广东省揭阳一中高中化学 第一章第一节《化学实验基本方法》《过滤与蒸发》同步练习 新人教版必修1

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》《过滤与蒸发》同步练习基础落实
一、过滤
1．适用范围
过滤适用于__________________________________的分离。

2．仪器
所用的仪器和用品有________、________、________、___________、________。

3．装置图
二、蒸发
1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2．主要仪器及用品
__________、__________、__________、__________。

3．装置图
三、粗盐的提纯
1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

2．粗盐中可溶性杂质的去除方法
四、SO 2－4的检验
1．试剂：____________；
2．步骤 某溶液――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl 2溶液__ ___沉淀，证明原溶液中有SO 2－4。

对点训练
知识点1 过滤的方法和应用
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A ．0处
B ．3处
C ．2处
D ．1处
知识点2 蒸发的操作方法和应用
4．实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( ) ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A ．②③④⑤① B．①②③④⑤
C ．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
知识点3 SO2－4的检验
6．下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是( )
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
7．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba(NO3) 2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
课后作业
练基础落实
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；
③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
练方法技巧
6．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华
C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。

(2)除去O2中少量的水蒸气，用____________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用__________。

(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。

规律过滤适用于不溶性固体与液体的分离；升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的分离；加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的分离；洗气法适用于气体的除杂。

练综合拓展
7．粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO2－4？_____________________
_________________________________________________________________。

如果有，应该如何除去SO2－4？
_________________________________________________________________。

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。

请问这一操作哪些杂质离子不能除净？ __________。

8．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe加适量盐酸、搅拌,过滤―→洗涤
(2)Cu、Fe加适量CuSO4溶液、搅拌,过滤―→洗涤
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是___________________。

你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法：________________________ ________________________________________________________________。

参考答案
基础落实
一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗内壁
二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿
三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒
二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3.①搅拌
②大量固体出现
三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
四、1.BaCl2溶液 2.白色
对点训练
5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。

蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。

A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。

]
6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

]
7．B
课后作业
1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。

]
2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。

]
3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。

]
4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。

]
5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。

]
6．(1)A (2)D (3)B (4)C
7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤
(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
(3)Mg2＋不能除净
解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。

(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。

加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。

(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。

8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。

两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。