2019届高三化学一轮单元金卷：第五单元 铝、铁及其化合物 B卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第五单元铝、铁及其化合物
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及铝元素的还原性的是
A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝
2．下列说法错误的是
A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3．下列除杂的操作不正确的是
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A ．加入KSCN 溶液一定不变红色
B ．溶液中一定含Cu 2＋
C ．溶液中一定含Fe 2
＋
D ．剩余固体中一定含铜
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO －
2＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－
3
B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋
＋6NH ＋
4
C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓
D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
6．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3
C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
9．在KOH 和KAlO 2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是
A B C D
10．(2018届浙江温州二模)在含a mol FeCl 3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是
A ．当a ≤2b 时，发生的离子反应为2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
B ．当2b ≤a ≤4b 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol≤n (e －
)≤4b mol C ．当2a ＝5b 时，发生的总离子反应为10Fe 3＋
＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋
＋Cu 2＋
D ．当2b <a <4b 时，反应后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋
)＝12(a －2b )∶(a ＋b )
11．(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是
A B C D
12．(2018届宁夏石嘴山三中月考)有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为
A ．1∶1
B ．2∶3
C ．3∶2
D ．2∶1
13．(2018届湖北七校联考)FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
14．(2018届辽宁沈阳东北育才学校模拟)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．V＝44.8
B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．样品中CuO的质量为4.0 g
15．(2018届湖南郴州质检)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.5 g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
16．(2018届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向
所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．150 mL B．120 mL C．90 mL D．60 mL
二、非选择题（共52分）
17．（2018届四川资阳二诊）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________。

（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________、铁架台、玻璃棒、烧杯。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________________；向反应后的溶液中加入试剂________，当观察到____________说明步骤Ⅲ已经进行完全。

（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。

(填字母编号)
a．FeO固体b．氢氧化钠溶液c．Fe2O3固体d．氨水
（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.2×10－6 mol·L－1，则FeCO3固体产物中________(填“有”或“无”)Fe(OH)2。

已知：K sp[Fe(OH)2]＝4.8×10－16。

（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________。

18．（2018届陕西黄陵中学测试）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________，所用玻璃仪器有
____________________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________________；沉淀D________________；溶液E________________。

（3）写出①②③④四个反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

19．(2018届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序号)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4d．Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

整个过程与温度密切相关，当温度低于570 ℃时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1
3FeO(s)＋H2O(g) Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是______________________________。

②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

ⅰ．当温度低于570 ℃时，温度降低CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是。