黑龙江省高三上学期期中化学试卷A卷(测试)

黑龙江省高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）
A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法错误的是（）
A . 固体2是氧化铁
B . X的化学式可以表示为Fe3C2
C . 溶液甲中可能含有Fe3+
D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
3. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质属于有机物的是（）
A . Na2CO3
B . CH4
C . KSCN
D . CO2
4. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA
B . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
5. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）
A . HClO
B . H2O2
C . O3
D . SO2
7. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）
A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B . 加BaCl2溶液即可
C . 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D . 加Ba（NO3）2溶液即可
9. （2分） (2015高一上·九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）
A . Na
B . Mg
C . Fe
D . Al
10. （2分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）
A . KNO3
C . NO
D . NH3
11. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
A . ②③④
B . ②④⑦⑧
C . ①⑤⑥⑦
D . ③⑤⑥⑧
12. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）
A . 氢氟酸
B . 氢氧化钠
C . 盐酸
13. （2分）等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）
A . 盐酸
B . 无水乙醇
C . 冰醋酸
D . 乙醛
14. （2分） (2017高一上·衡水期末) 在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . CO32﹣
B . NO3﹣
C . H+
D . Fe3+
15. （2分） (2015高三上·莘县期中) 粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）
A . NH4+
B . Al（OH）3
C . S
D . Al
16. （2分）下列物质暴露在空气中易变质的是（）
A . 生石灰
B . 木炭
D . 氯化钠
17. （2分） C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（）
A . 三者的氧化物均为酸性氧化物
B . 三者的单质均存在同素异形现象
C . CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
D . 25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3
18. （2分）下列实验不合理的是（）
A . 证明非金属性强弱S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备少量NO气体
D . 制备少量氧气
19. （2分）高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（）
A . 一氧化碳
B . 二氧化碳
C . 石灰石
D . 空气
20. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
C . 浓硝酸能与铜反应生成H2
D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3
21. （2分）实验室中，现有下列物质：①氯水②盐酸③浓硝酸④氢氧化钠⑤硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（）
A . ①③⑤
B . ①②④
C . ①②
D . 全部
22. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B . 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣
23. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）
A . 100ml0.5mol/LMgCl2溶液
B . 200ml0.25mol/LHCl溶液
C . 50ml1mol/LNaCl溶液
D . 200ml0.25mol/LCaCl2溶液
24. （2分） (2016高一下·莆田期中) 少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）
A . HCl
B . NaCl
C . AlCl3
D . Na2SO4
25. （2分） (2017高一上·汉台期末) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（）
A . 0.500mol/L
B . 1.00mol/L
C . 2.00mol/L
D . 3.00mol/L
二、非选择题 (共5题；共42分)
26. （9分） (2017高三上·重庆开学考) 2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。

（1）钠在周期表中的位置是________，实验室少量的钠保存于________中。

（2） NaCN的电子式是________。

（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。

氰化钠
易溶于水，水溶液呈强碱性。

氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：________。

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式________；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A+SO32-，A为________(填化学式)。

④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目________。

（4） CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N________C（填<、=或>），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：________。

27. （11分） (2018高二上·成都期中)
（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。

有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：________。

②氧化剂A可选用________（填编号，下同）。

A．KMnO4
B.HNO3
C.Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用________。

A．NaOH
B.CuO
C.FeO
④试剂B的作用是________。

A．使Cu2+完全沉淀
B.使Fe3+完全沉淀
C.降低溶液的pH
D.提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤
B.蒸发至干
C.冷却
D.蒸发浓缩
28. （10分） (2016高三上·翔安期中) XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
________ XeO3+________Mn2++________H2O→________MnO4﹣+________Xe↑+________H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；②________．
（3）被氧化的元素是________．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为________．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________．
29. （5分） (2019高一上·南昌期末) 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是________，该操作用到的玻璃棒的作用：________。

（2）沉淀A的成分是________(填化学式)；
（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 ________。

30. （7分） (2018高二下·揭阳期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________;mol·L-1。

②实验步骤：
a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________(填写操作）；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共42分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、27-2、
28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、
30-1、30-2、。