石家庄中考化学专题《探究题》综合检测试卷

一、中考初中化学科学探究题
1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。

某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（实验探究）
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。

请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为____。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。

（计算结果保留一位小数）
【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3%
【解析】
【详解】
将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3。

提出猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH和Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

讨论交流：
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产
生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。

故猜想二正确。

拓展探究：
上述小组同学将5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g 。

解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为x ，生成的氢氧化钙的质量为y ，参与反应的碳酸钠的质量为z ，生成的氢氧化钠为m ，生成碳酸钙的质量为n ，
()2222CaH 2H O Ca OH 2H +=+42744x
y
0.4g
↑ 42744=x y 0.4g =，解得x=4.2g ，y=7.4g ，杂质=5g-4.2g=0.8g ，样品中CaH 2的质量分数为4.2g
100%5g
⨯=84%。

()2332+=+1067480100z
7.4g
m
Na CO Ca OH 2NaOH C n
aCO ↓
z=10.6g ，m=8g ，n=10g ，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g ，反应后放入溶质为氢氧化钠，反应后溶液中溶质的质量分数为
8g
5g-0.8g+50g-0.4g-10g
×100%≈18.3%。

答：（1）样品中CaH 2的质量分数为84%。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g 。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。

2．在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_________产生，反应的化学方程式是_________．
（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．
（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关．
（追问）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
__________（用化学方程式表示）．
（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．
【答案】气泡 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑镁条长度 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑没有气泡产生消失不消失 Ag+
【解析】
【详解】
[题干]
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化
膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
[做出猜想]
由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；[实验验证2]
A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失；
B、20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失；
C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+。

3．实验与探究
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。

请回答相关问题。

Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
（1）检查装置A气密性的操作是：______
（2）装置B的作用是：______
（3）实验时应先_______，一段时间后再_______（填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。

查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。

为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想
（4）猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO3
猜想3 白色固体是_______
（5）验证与结论取D 中固体适量于试管，加入足量的_____，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，_____的现象，则猜想1成立。

猜想2和猜想3不成立的可能原因是
_______
【答案】关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好除去CO2中的HCl气体 b a MgO 和MgCO3的混合物稀硫酸或稀盐酸无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）
加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）
【解析】
【详解】
（1）检查装置A气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间后液面高度不变，说明装置不漏气。

故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去CO2中的HCl气体（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。

故填：b；a
（4）也可能是两者的混合物，则猜想3白色固体是MgO、MgCO3。

故填：MgO和MgCO3的混合物
（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想1成立。

猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。

故填：稀硫酸或稀盐酸；无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）；加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）
4．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。

（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。

（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。

（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。

【答案】（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。

（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开
K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。

（3）NaCl；NaCl、CaCl2
【解析】
【分析】
（1）根据实验目的“验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，分析；（2）根据实验目的分析实验的操作步骤，根据药品间的反应分析现象；
【详解】
（1）由于实验先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B中导管插到瓶底时，验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”时会将B 瓶中的溶液全部吸入A装置；
（2）第一步验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应装置中的压强减小；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；第二步验证“氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（3）实验后，观察到A中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，还可能发生碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应，溶液无色说明溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠，有白色沉淀存在，说明盐酸已完全反应，则A中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。

5．小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。

“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。

绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。

她查阅元素周期表发现钴（读音：g u ）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
（寻求帮助）
（1）（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。

因此把这两种元素放在一起。

请你帮助小倩完成下列问题：
①钴元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个钴原子比一个铁原子多一个_____（填序号）。

a.中子 b.电子 c.质子 d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的___（填序号，下同）。

元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。

a.核电荷数 b.核外电子数 c.电子层数 d.最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_____；钴在氧气中燃烧生成Co 3O 4，化学方程式为_________。

（2）（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。

钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO 2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为____________。

（深入探讨）
（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？ （设计并实验验）
（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：
a. b.22FeO FeCl Fe(OH)−−−−→−−−−−→稀盐酸氢氧化钠溶液
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a 中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b 中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。

（查阅资料得知：原因是溶液中的Fe （OH ）2遇空气中的氧气生成Fe （OH ）3）
（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
22CoO CoCl Co(OH)−−−→−−−−−→①盐酸②氢氧化钠溶液
请你依据实验现象，完成下列问题：
I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式________________。

另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。

说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。

Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。

将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关。

通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。

【答案】27 bc cd d 22Co 2HCl CoCl H +=+↑ 2
343Co+2O Co O 点燃
+3
22CoO+2HCl CoCl H O =+ 浓度 氧气
【解析】 【分析】 【详解】
（1）由图可知钴核电荷数为27，原子序数=核电荷数=27，由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子，故填：27；bc 。

（2）铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填：cd ；d 。

（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气，化学方程式为22Co 2HCl CoCl H +=+↑，和氧气反应生成四氧化三钴，化学方程式为
2
343Co+2O Co O 点燃
，故填：22Co 2HCl CoCl H +=+↑；2
343Co+2O Co O 点燃。

（4）根据化合价代数和为零，设钴元素化合价为x ，则（+1）+x +（-2）×2=0，故x =+3，故填：+3。

（5）I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为
22CoO+2HCl CoCl H O =+，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解
溶液呈绿色。

说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：
22CoO+2HCl CoCl H O =+；浓度。

（6）实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。

将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，溶液中的Fe （OH ）2遇空气中的氧气生成Fe （OH ）3，钴和铁化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。

6．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH 、K 2CO 3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
（查阅资料）①KOH 与NaOH 的化学性质相似，K 2CO 3与Na 2CO 3的化学性质相似。

②K 2CO 3溶液呈碱性，BaCl 2溶液、CaCl 2溶液、KCl 溶液呈中性。

（实验探究）设计并进行实验
（评价反思）①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要______。

②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为_____。

（拓展应用）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为______。

【答案】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）氢氧化钙微溶，会析出 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】
【详解】
[实验探究]肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH-）
[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O。

【点睛】
本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
滴加足量稀盐酸（请用化学方程式表示）。

（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）
实验步骤实验现象结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化
有_____生成
钡溶液
猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2
上层清液变红
﹣3滴酚酞溶液
（3）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

【答案】气泡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3白色沉淀二搅拌，使反应
充分进行大于将碳酸钠完全除去
【解析】
【详解】
（1）提出问题1
由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1如下：
（2）提出问题2
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。

所以实验如下：
⑶提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。

②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。

（4）反思交流
在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。

【点睛】
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。

检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物
时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。

8．实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。

化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。

实验1﹣﹣确定样品成分
（1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、_____（填名称）
（2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。

（3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。

A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液
观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。

实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。

经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法错误的是_____（填序号）。

A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数
步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。

回答下列问题：
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。

（2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。

（3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。

A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足
【答案】锌、铁有 D AB 漏斗c b
a
-
×100% BCD
【解析】
【详解】
实验1：
（1）提出猜想：
猜想:1：样品为铜、锌；猜想2：样品为铜、铁；猜想3：样品为铜、锌、铁。

用磁铁靠近该样品，观察到有固体被吸引，则猜想1不成立。

（2）金属活动性顺序为镁>铝>锌>铁>（氢）>铜，若混合物中有锌粉，则加入硫酸亚铁溶液后，硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁单质，反应现象为锌表面有黑色固体析出，溶液变为无色。

故选D。

实验2：
A、将该铜、铁混合物与过量的硝酸银溶液混合，由于金属活动性顺序为铁>（氢）>铜>银，最开始硝酸银和铁反应，a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸银，符合题意；
B、b点时铁完全反应生成硝酸亚铁，故只有金属单质银、铜有两种，符合题意；
C、图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应，不符合题意；
D、c点到d点之间时，铁铜均被完全置换出来，故c点和d点金属单质种类相同，为银，溶液中的溶质种类相同，是硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，不符合题意。

故选AB。

实验3：
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒等。

（2）上述反应中铁铜混合物中的稀盐酸会和铁反应生成氯化铁和氢气，过滤得到的沉淀质
量即为铜的质量，铜的质量分数是：cg bg
ag
-
×100%=
c b
a
-
×100%。

（3）A、过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿，部分铜单质被滤液带走，质量分数偏小，不符合题意；
B、③、④之间，缺少洗涤沉淀的步骤，使结果偏大，洗涤沉淀目的是洗去沉淀上的附着物，从而使实验结果更准确，符合题意；
C、称量时，步骤④将药品和砝码放反了，滤渣连同滤纸烘干、称量的质量即铜单质和滤纸的质量和比实际的质量偏大，质量分数偏大，符合题意；
D.步骤①中操作不当，所加盐酸量不足，部分铁单质没有反应，质量分数偏大，符合题意。

故选BCD。

【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

9．过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。