长春市高一下学期化学期末考试试卷

长春市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）人体中发生的以下变化属于物理变化的是（）
A . 汗水的挥发
B . 蛋白质的水解
C . 葡萄糖的氧化
D . 油脂的消化吸收
2. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）
A . CH3CH=CHBr
B . CH3﹣Cl
C . CH3CH=CH2
D . CH3CH=C（CH3）2
3. （2分） (2017高一下·烟台期中) 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）
A . 该元素的原子序数为6
B . 该元素所有原子的质子数均为6
C . 该元素的相对原子质量为12.01
D . 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6
4. （2分）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A . 锌粉
B . 镁粉
C . 铁粉
D . 铝粉
5. （2分）(2016·福州模拟) 化学创造美好生活．以下说法不正确的是（）
A . 利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
B . 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
C . 合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
D . 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
6. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1
B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
7. （2分） (2017高一下·荆州期中) 下列说法中，错误的是（）
A . 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C . 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D . 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
8. （2分） (2016高二上·承德期中) 右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A . 硝酸铵
B . 生石灰
C . 氯化镁
D . 食盐
9. （2分）若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）
A . 取代，4mol Cl2
B . 加成，2mol Cl2
C . 加成、取代，2mol Cl2
D . 加成、取代，3mol Cl2
10. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间
0510152025
水样
I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09
II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16
Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05
IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010
下列说法错误的是（）
A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
11. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
12. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池工作时的说法正确的是（）
A . 高硅铸铁发生氧化反应
B . OH－向高硅铸铁电极移动
C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋
D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极
13. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）
A . 4∶3∶2
B . 1∶2∶1
C . 1∶1∶2
D . 1∶1∶1
14. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）
A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
15. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A . Cu，Fe3+
B . Fe2+ ， Fe3+
C . Cu，Cu2+ ， Fe
D . Cu，Fe2+ ， Fe
16. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2
B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应
D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
二、推断题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br
ii.
iii. （以上R, ,代表氢，烷基或芳基等）
（1） A属于芳香烃，其名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C生成D的化学方程式是________。

（4）由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。

（5）下列说法正确的是________(选填字母序号)。

a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。

三、综合题 (共4题；共18分)
18. （3分）确定以下各项的n值：
（1）饱和一元醇的通式是________，醇出现同分异构体时，n的最小值是________；醇出现同类异构体时，n 的最小值是________．n值一定的醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是________或________．
（2）饱和一元醛的通式为________，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是________；醛出现同类异构体时，n的最小值是________．
（3）饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2，羧酸出现同分异构体时，n最小值是________，羧酸出现同类异构体时，n的最小值是________．
19. （3分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。

闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。

20. （7分） (2017高二上·亭湖期中) 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．
（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．
21. （5分） (2018高二上·盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。

实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1）“溶解”时加热的目的是________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是________。

（2）“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe ) ∶n(C2O )________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。

________
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、推断题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
三、综合题 (共4题；共18分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、。