高中化第一章化反应与能量第二节燃烧热能源课件选修4

3．下列说法正确的是(
)
A．在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧时所放
出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反
应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D． 在稀溶液中， 1 mol CH3COOH 完全中和时放出的热量为 57.3 kJ
＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)
＋
9H2O(l)
ΔH ＝ － 5 518 kJ/mol ； 而 不 能 写 成 2C8H18(l) ＋
可燃物的物质的量必须是 1 mol。 [对点演练] 1．下列热化学方程式中 ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( ) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D． 1 526 kJ/mol
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－2 658 kJ/mol
解析：选 A 正丁烷燃烧的四个热化学 方程式中，③、④中 C―燃―烧→产物是 CO 而不 是 CO2(g)，②、④中 H―燃―烧→产物是 H2O(g) 而不是 H2O(l)。故正丁烷的燃烧热由热化学 方程式①来确定。
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ΔH＝－283 kJ/mol
[答案]
D 【规律总结】 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做 到“四看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1。 二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 四看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
[新知探究] [名师点拨]
和
1
mol
NaOH
解析：选 C 燃烧热应生成稳定的氧化
物，A 错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和
反应生成 1 mol H2O 的反应热，此时的酸或 碱应是强电解质，B、D 错。
4．下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是
() A．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ/mol D．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol
)
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次
能源
C．太阳能是一次能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
[解析]
煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量
有限，不可再生，最终将会枯竭，A 正确；煤、石
油等可从自然界直接获取，属一次能源，但水煤气
是由焦炭与
而不是 CO(g)，H2(g)―→H2O(l)而不是 H2O(g)。
2．表示燃烧热的热化学方程式与普通的 热化学方程式有何区别？
提示：表示燃烧热的燃烧热 热化学方程式3．燃烧热和，中和热的比较： 条件：101kPa
标准：可燃物用量是1 mol
1．燃烧热的三要素
结果可 生燃 成物 物： ：完 稳 氧全 定 化燃 的 物烧 HSC元 元 元素 素 素→ → →SCHOO2O22ggl
的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
解析：选 C 燃烧热是定值，不随物质的量
改变而改变。
2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式
(25 ℃，101 kPa)
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
③C4H10(g)＋
9 2O2(g)===4CO(g)
高中化第一章化反应与能量第二 节燃烧热能源课件选修4
风能
地热能
资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染
[新知探究] 1．如何理解碳的燃烧热概念中”稳定氧化物”的
提示：完全燃烧生成稳定氧化物是指单质或化合 物燃烧后变为最稳定的化合物。所谓稳定，包含两层
含义？指出 C、H 的稳定氧化物分别是什么？ 意思：①不能再燃烧②状态稳定，如 C(s)―→CO2(g)
H2O(g) 在 高 温 下 反 应 制 取 ， 属 二 次 能
源，B 错误；太阳能既是一次能源、新能源，还是
可再生能源，C 正确；潮汐能来自于月球引力，D
正确。
[答案] B
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A．1 mol 物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在 25 ℃、101×105 Pa 时，1 mol 纯物质燃烧生成稳定
＋
5H2O(l)
ΔH＝－2 878 kJ/mol ΔH＝－1 746 kJ/mol
④C4H10(g)＋
9 2O2(g)===4CO(g)
＋
5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热为 (
)
A．2 878 kJ/mol
B．2 658 kJ/mol
C．1 746 kJ/mol
解析：本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程 式书写注意的事项，如水的状态为液态，C―→CO2(g)等。
答案：(1)C6H12(l)＋9O2(g)=== 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 916 kJ/mol (2)C6H10(l)＋127O2(g)=== 6CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－3 747 kJ/mol (3)C6H6 (l)＋125O2(g)=== 6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 265 kJ/mol
[解析] 燃烧热是指 1 mol 可燃物充分燃烧生成 25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol。 稳定的氧化物时所放出的热量。A 中氧化剂为 Cl2，B 中 H2O 为气态，C 中 H2 为 2 mol。故只有 D 正确。
D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
(1)环己烷：______________________________________ _______________________________________。 (2)环己烯：____________________________________ ______________________。 (3)苯： _____________________________________________。
解析：选 B 根据燃烧热的定义：在 25 ℃、
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。A 中
水为气态，C 中 CO 为 2 mol，D 中产物中应生
成 CO ，故 B 正确。 2 5．下列说法不正确的是(
)
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用
1．概念
能源的分类
(1)包括：煤、石油、天然气。
(2)缺点①②蕴利藏用量率有低限、不能再生 ③污染环境，特别是造成酸雨和温室效应
3．新能源 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风 能、海洋能和生物质能。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
[对点演练]
2．关于能源，以下说法中不正确的是(
乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
解析：选 B CH4 是一种温室气体；乙 醇燃料属于可再生资源，燃烧时会产生温室 气体 CO2。
6．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分 别为 3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol 和 3 265 kJ/mol，写出这三 种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。
[名师点拨]
2．表示燃烧热的热化学方程式的书写
燃烧热是以 1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，
因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃
物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的
热化学方程式中常出现分数。如表示 C8H18(l)燃烧热的热化
学方程式应写成ຫໍສະໝຸດ C8H18(l)