河北邯郸市大名县第一中学高一3月月考化学试题

高一下学期月考化学试卷
命题人：王书田
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。

每小题有1个正确选项)
1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是( )
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．空气中的臭氧对人体健康有益无害
D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于293116Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U
4.下列说法不正确的是( )
A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
5.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m和n的比值为（）
A.3∶2
B.2∶3
C.8∶3
D.3∶8
6.下列说法不正确的是( )
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3―→NO―→NO2各步变化均能通过一步实现
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－===NH3·H2O
8.某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO 气体在标准状况下的体积为( )
A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的
气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
10.下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
11.下列说法正确的是( )
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B．加入K3溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42—
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
12.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表的( )
A ．第六周期第ⅣA 族
B ．第七周期第ⅥA 族
C ．第七周期第Ⅶ族
D ．第八周期第Ⅵ族
13.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的
是（ ）
14．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B ．铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C ．酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱
D ．F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A ．元素b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B ．a 、b 、d 、f 四种元素的离子半径：f>d>a>b
C ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
16．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是( )
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
17.下列物质中只含有共价键的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
18.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
19.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。

其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是
( )
A．溶液中一定含有SO2－4
B．溶液中一定含有NH＋4
C．溶液中一定含有Cl－
D．溶液中一定含有Fe3＋
20.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）
A 0.45mol/L
B 0.6mol/L
C 0.75mol/L
D 0.9mol/L
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、非选择题(共40分)
21.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
_____________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________
______________________________________________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

22.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________
________________________________________________________________。

图甲
(2)NO是有毒气体。

某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹
铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁B．铝
C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙
①长玻璃管的作用是______________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________
_______________________________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

23.有关物质间有如图所示的转化关系。

已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

(1)F 的电子式为______________，写出其与CO 2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
(2)反应①的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)C 与足量G 反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。

(4)Al 能与A 发生置换反应，生成物溶质与Na 2CO 3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________
(5)I 可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(6)漂白粉和F 都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________
24.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL 加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 的沉淀；滤液与4.0mol 1
L -⋅NaOH 溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和。

试求：
（1）混合液中H 2SO 4、HNO 3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL 原混合液，加入3.2g 铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。

）
参考答案
ADBCC ACBAC DBCBA CCABC
21.（共7分）答案：(1)（1分） (2)弱于（1分） (3)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O （2分）(4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑（2分） (5)NaNO 2
（1分）
22.（共12发）【答案】 (1)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （2分）
(2)①C、D （2分） ②2NO＋O 2===2NO 2（2分）
(3)①接收被气体压出U 形管的液体，防止稀硝酸溢出（2分）
②关闭U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止（2分）
(4)C 、D （2分）
23．（15分）答案：(1)Na ＋[·O ·····O ·····]2－Na ＋（1分）
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO （2分）
(2)2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu ＋O2↑＋4H ＋（2分）
(3)3Fe ＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2分） 3∶2（1分）
K3溶液（1分）
(4)2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）
(5)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O （2分）
(6)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 、2HClO=====光照2HCl ＋O2↑（2分）
24.（共6分）（1）c （H 2SO 4）=4.0mol/L c(HNO 3)=6.0mol/L ；(3分）（2）0.75L(3分）。