天津南开区2010年高三一模化学试题及答案
天津六校2010年高三第三次联考化学试题及答案
天津市六校2010届高三第三次联考化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 641．下列说法正确的是（）A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等2．下列各图所示的实验方法正确的是（）A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体C．③配制100mL 0.10mol/L 盐酸D．④吸收多余的NH33．下列叙述不正确的是（）A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n（NH4+）前者多C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）4．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2Mg2++2H2O。
关于该电池说法正确的是（）A．放电时H+在正极反应得电子B．正极反应式为：H2O2-2OH-C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应D．电池工作时，电解质溶液的pH降低5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0．1N AB．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为l0-4N AC．0．1 mol甲基（-CH3）所含质子数为9N AD．标准状况下，22．4LCH2Cl2中含有的Cl原子数为2N A6．将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。
2010年高考摸底考试化学试卷及答案
高三开学摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题部分42分）一、单项选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年3月22日是第十七届"世界水日"，3月22－28日是第二十二届"中国水周"。
联合国确定2009年"世界水日"的宣传主题是"跨界水――共享的水、共享的机遇"。
而我国相应的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。
据此，下列有关说法不正确．．．的是（）A．目前废旧电池的回收，主要是防止电池中NH4Cl对水资源的污染B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．工业污水必须经过净化处理，达标后才能排放D．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农用，能达到节约用水的目的2．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），（）下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸3．2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。
由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料——铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。
下列有关该材料的判断正确的是（）A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素C．该超导体材料耐酸腐蚀D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期4．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H2SO4（浓）NaHS04+C02↑+CO↑+H20利用该反应所产生的气体（X）用下列有关仪器装置进行以下实验。
2010年天津市高考化学试卷
2010年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2010•天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．（6分）（2010•天津）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3．（6分）（2010•天津）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．（6分）（2010•天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）5．（6分）（2010•天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O6．（6分）（2010•天津）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2010•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol 硒化氢反应热的是（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．8．（18分）（2010•天津）Ⅰ已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A 相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为（2）B的名称是；A的结构简式为（3）写出C→D反应的化学方程式：（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、、①属于芳香醛，②苯环上有两种不同环境的氢原子．Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（5）写出G的结构简式：9．（18分）（2010•天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）．a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe （SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．10．（14分）（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=；该时间内反应速率v（CH3OH）=．2010年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2010•天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【分析】本题考查低碳经济．这类题关注社会热点，密切联系实际．【解答】解：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济．故选D．【点评】这类题考查化学与STES．这类题主要考查化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容．解题中联系到平时积累的知识．2．（6分）（2010•天津）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【分析】因化学与社会、科学、生活、环境息息相关，则利用化学反应原理知识及生活常识来解决此类问题．【解答】解：A、阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧，故A对；B、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故B对；C、因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，则利用牺牲阳极的阴极保护法来保护闸门，故C错；D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D对；故选：C．【点评】本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视．3．（6分）（2010•天津）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【分析】鉴别物质时，所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，具有不同的现象；用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42﹣和CO32﹣，因都生成不溶于水的物质；核磁共振是根据不同H的吸收图象，判断出化合物有几种不同的H，1﹣溴丙烷有三种H，2﹣溴丙烷有两种H 所以1﹣溴丙烷会有三个吸收峰，而2﹣溴丙烷只有两个；CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而导致KMnO4溶液褪色，则不能鉴别．【解答】解：A、氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A 错；B、用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42﹣和CO32﹣，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B错；C、1﹣溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2﹣溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C正确；D、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，故D错．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，做题时要注意Al（OH）3的性质，碳碳双键、醛基与高锰酸钾反应的性质，很多同学在这两个地方容易出错．4．（6分）（2010•天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；故选：B．【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．5．（6分）（2010•天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【分析】A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应；B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2；C．HClO为弱电解质；D．MnO4﹣可与Cl﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，题中未配平，故B错误；C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．MnO4﹣可与Cl﹣发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误．故选AB．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题易错点为D，注意不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液．6．（6分）（2010•天津）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【分析】根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，当高锰酸钾完全反应，速率不在变化，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．故选：B．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2010•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．【分析】根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．【解答】解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L 分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S ＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H2SeO4；b；（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al （OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．【点评】本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．8．（18分）（2010•天津）Ⅰ已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A 相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为C12H16O（2）B的名称是1﹣丙醇（或正丙醇）；A的结构简式为（3）写出C→D反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、、①属于芳香醛，②苯环上有两种不同环境的氢原子．Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（5）写出G的结构简式：【分析】Ⅰ利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）n O，则：40n+16=176，n=4，所以A 的分子式为C12H16O，由转化图可知B的碳原子数为3，该醇氧化生成的C，能够发生银镜反应，故B的羟基在端点，故B是1﹣丙醇，C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2COONH4，逆推可知A的结构简式为，Ⅱ生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去，结合物质的结构性质解答该题．【解答】解：（1）A的分子式可写为（C3H4）n O，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，故答案为：C12H16O；（2）由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：，故答案为：1﹣丙醇（或正丙醇）；；（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）E为，符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：，故答案为：、、；（5）结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知E应为，故答案为：；（6）生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用．全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力．9．（18分）（2010•天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl．（2）检验TiO2•x H2O中Cl是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代号）．a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的a、c（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是溶液变为红色．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为（或%）．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．【分析】（1）根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；（2）检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在；（3）根据各种方法的原理和用途回答；（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管；（5）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3；（6）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10﹣3mol，其质量分数为为：（或%）；（7）NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小．【解答】解：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），故答案为：TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl；（2）沉淀吸附溶液中的Cl﹣，根据F反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，故答案为：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净；（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，故答案为：d；（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；（5）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，故答案为：溶液变为红色；（6）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10﹣3mol，其质量分数为为：（或%），故答案为：（或%）；（7）NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小，故答案为：偏高；偏低．【点评】本题考查制备、检验和滴定方法，属实验问题，注意基本实验操作方法，具有一定的难度．10．（14分）（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O CO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ•mol﹣1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L﹣1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．【分析】（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程；（2）根据酸式盐NaHS和NaHCO3为书写反应的化学方程式；（3）利用盖斯定律计算；（4）根据方程式计算平衡常数，然后利用三段式法解答．【解答】解：（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程：C+H2O CO+H2，故答案为：C+H2O CO+H2；（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.8kJ/mol×2﹣23.5kJ/mol﹣41.3kJ/mol=﹣246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：﹣246.4 kJ•mol﹣1；c、e；（4）①该反应的平衡常数表达式为：K=，将所给浓度带入平衡常数表达式：=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）某时刻浓度（mol•L﹣1）：0.44 0.60.6转化浓度（mol•L﹣1）：2x x x平衡浓度（mol•L﹣1）：0.44﹣2x 0.6+x 0.6+xK=，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L﹣0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L﹣0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）==0.16 mol/（L•min），故答案为：0.04 mol•L﹣1；0.16 mol/（L•min）．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键．参与本试卷答题和审题的老师有：lzzjg；zlg731114；梁老师1；王老师（排名不分先后）菁优网2016年5月14日。
天津市五校2010届高三上学期期中联考(化学)
天津市五校2010届高三上学期期中联考化学试卷考生注意：审稿人：王慧良l．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（选择题）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子B．有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．下列说法正确的是A．吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生B．燃料电池总反应一定是氧化还原反应，且一定是可自发进行的吸热反应C．一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应D．向10mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag+浓度降到0 mol/L3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子。
下列说法中正确的是A．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O和1H218O均能与金属钠剧烈反应D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强4．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一中的几下列结论正确的是A．肯定含有Na+、Br一、SO32一B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定Na+ 、SO32一、SO42一D．只含有Cl一、SO32一、SO42一5．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是A．1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸腾的水中，所得胶体的粒子数为0.001N A B．15.6g 过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为0.4N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．t℃时，pH =6 的纯水中，含10—6N A个OH—6．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，则生成HY和Na2CO3。
2010年天津一中高三第五次月考化学试题及答案146853
天津一中2010届高三第五次月考理综化学部分审核：张红霞 校验：冯晓丽I 卷（ 36 分） 1-6题，单选题（每小题6分）（请将答案涂在答题卡上） II 卷（64分）7-10题，请将答案写在答题纸上可能用到的原子量： C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 Mn :55A. 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 2.下列叙述正确的是（）。
A .将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO 2，产生沉淀B .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入CU （NO 3）2固体，铜粉仍不溶解C .向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 4溶液，沉淀消失D .纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO 4固体，速率不改变3. 已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △ H= -566 kJ/mol ；Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）=Na 2CO 3（s ）+ 1/2 O 2（g ） △ H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 反应过程C. 2Na 2O 2（s ）+2CO 2（s ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ） AH> — 452 kJ/mol231 •化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）。
A. CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由 CO 生成CO 2的反应过程和能量关系D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02 >104. ---------------------------------- 已知：H2(g)+l2(g)2HI(g) ; △ H ＜ 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入出和S各0.1mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
天津市南开区2010届高三二模(化学)
天津市南开区2010届高三二模（化学）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 231．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②同种元素组成的物质一定是纯净物；③明矾、冰醋酸都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤粗盐、酸雨、水玻璃、液氯都是混合物；⑥人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法中正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④⑦D．③⑤⑥⑦2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g) + 2H2(g) ；△H＝+ Q kJ · mol－1(Q > 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L · min)D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，30 g乙烷含有共价键数为8 N AB．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A 4．下列分离或提纯物质的方法错误．．的是 A ．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl －B ．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液C ．用盐析的方法分离、提纯蛋白质D ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H ＋＝＝ Fe 3＋+ 3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： AlO 2－+ CO 2 + 2H 2O ＝＝ Al(OH)3↓+ HCO 3－C ．漂白粉溶液在空气中失效： ClO －+ CO 2 + H 2O ＝＝ HClO + HCO 3－D ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2 + 2H ＋+ 2Cl －＝＝ Mn 2＋+ Cl 2↑+ 2H 2O6．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
天津市南开区2023-2024学年高三化学模拟试题(一模)(含答案)
天津市南开区2023-2024学年高三化学模拟试题（一模）一、单选题（本大题共12小题）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．华为自主研发的麒麟芯片主要成分为SiCB．三星堆出土的青铜面具与铜相比，具有熔点高、硬度大的特点C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸D．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的实验式：C3H6B．甲醛的分子结构模型：C．的名称：1-甲基乙醇D．基态氮原子的价电子排布式：2p33．下列物质的化学成分不正确的是A．重晶石：BaSO4B．油酸：C17H35COOHC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OC．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+45．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。
下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是A．配体为NH3，其空间结构为平面三角形B．1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18molC．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀7．下列实验过程中药品颜色变浅的是A．光照CH4和Cl2的混合气体B ．加热经SO 2漂白的品红溶液C ．加热含酚酞的CH 3COONa 溶液D ．加热密闭烧瓶内NO 2、N 2O 4的混合气体8．下图为元素周期表前四周期的一部分。
天津市南开区2010届高三第一次模拟考试(物理)
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 物理部分（天津市南开区一模卷）物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共120分．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码．答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1、每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．2、 本卷共8题，每题6分，共48分．一、单项选择题（每小题6分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．现在太阳向外辐射的能量是由于太阳内部氢核聚变产生的，大约在40亿年以后太阳内部将会启动另一种核反应，其核反应方程为：C He He He 126424242→++，到那时太阳向外辐射的能量是由上述两种核反应共同产生．若已知He 42的质量为m 1，C 126的质量为m 2，则下列判断正确的是 A ．3 m 1> m 2 B ．3m 1 < m 2 C ．3m 1 = m 2 D ．m 1 = 3m 22．利用传感器和计算机可以研究快速变化力的大小．实验时，把图(a )中的小球举高到绳子的悬点O 处，t 变化图线如图(b )所示．根据图线所提供的信息，以下判断正确的是 A ．小球在运动过程机械能守恒 B ．t 1、t 3时刻小球速度最大C ．t 3与t 4时刻小球动量可能相同D ．t 2、t 5时刻小球的动能最小3．几年来，我国已经利用“神舟号”飞船将多名宇航员送入太空，中国成为继俄、美之后第三个掌握载人航天技术的国家．设宇航员测出自己绕地球球心做匀速圆周运动的周期为T ，离地面高度为H ，地球半径为R ，则根据T 、H 、R 和万有引力恒量G ，下面不能计算出的物理量是 A ．地球的质量 B ．地球的平均密度 C ．飞船所需的向心力 D ．飞船线速度的大小4．利用图中所示装置研究双缝干涉现象，下面几种说法正确的是A .将单缝向双缝移动一小段距离后，干涉条纹间距变宽B .将滤光片由蓝色换成红色，干涉条纹间距变宽C .将屏移近双缝，干涉条纹间距变宽D .换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变宽5．沿x 轴方向的一条细绳上有O 、A 、B 、C 四点，AB OA =，AB BC 5=，质点O 在垂直于x 轴方向做简谐运动，沿x 轴传播形成横波．t = 0时刻，O 点开始向上运动，经t = 0.2s ，O 点第一次到达上方最大位移处，这时A 点刚好开始运动．那么在t = 2.5s 时刻，关于质点B 和C 运动情况, 以下描述中正确的是 A ．B 点位于x 轴下方滤光片5 3 46 图(a ) 图(b )OAB ．C 点位于x 轴下方 C ．B 点正向上运动D ．C 点正向上运动向上运动二、不定项选择题（每小题6分，共18分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6．质量为m 的物体沿直线运动，只受到力F （F ≠0）的作用，物体的位移x 、速度v 、加速度a 和受到冲量I 随时间变化的图象如下图所示，其中可能的是7．如图所示，一个理想变压器，原、副线圈匝数之比为n 1:n 2=10:1，在原线圈ab 两端加上电压为u = 311sin100πt V 的正弦交流电，当原线圈中电流瞬时值为零时，副线圈c 、d 两端电压的瞬时值为 A ．22V B ．220V C ．31.1V D ．08. 如图所示，三条平行等距的虚线表示电场中的三个等势面，电势值分别为10V 、20V 、30V ，实线是一带负电的粒子（不计重力）在该区域内的运动轨迹，对于轨迹上的a 、b 、c 三点来说 A ．粒子必先过a ，再到b ，然后到c ． B ．粒子在三点的合力F a =F b =F c ；C ．粒子在三点的动能大小为E Kb >E Ka >E Kc ；D ．粒子在三点的电势能大小为E Pc <E Pa <E Pb ．2010年南开区高考模拟试卷理科综合 物理部分第II 卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上． 2．本卷共4题．共72分． 9. （18分）（1）一轻弹簧原长为10 cm ，把它上端固定，下端悬挂一重为0.5 N 的钩码，静止时它的长度为12 cm ，弹簧的劲度系数为 N/m ；现有一个带有半径为14cm 的14光滑圆弧的物块静止放在水平面上，半径OA 水平，OB 竖直，如图所示；将上述轻弹簧的一端拴在A 点，另一端拴着一个小球，发现小球静止在圆弧上的P 点，且30BOP ∠=，则小球重为 N ．（2）“验证力的平行四边形定则”实验的步骤如下，请你将实验步骤补充完整． ①在水平放置的木板上，固定一张白纸；②把橡皮筋的一端固定在O 点，另一端拴两根带套的细线.细线和橡皮筋的交点叫做结点；③在纸面离O 点比橡皮筋略长的距离上标出A 点；④用两个弹簧秤分别沿水平方向拉两个绳套，把结点拉至A 点，如图所示，记下此CBDAtt时两力F 1和F 2的方向和大小；⑤改用一个弹簧秤沿水平方向拉绳套，仍把结点拉至A 点， ； ⑥拆下弹簧秤和橡皮筋；⑦在A 点按同一标度，作F 1、F 2、F 三个力的图示； ⑧ ； ⑨比较F 合和F 的大小和方向并得出结论．（3）某同学利用如图甲所示的电路测定电源的电动势和内电阻，实验中电表内阻对实验结果的影响很小，均可以忽略不计．闭合电键S 后，变阻器的滑动触头P 由变阻器的一端滑到另一端的过程中，两电压表示数随电流变化情况分别如图乙中的直线a 、b 所示．①将实物图中未连接的部分元件，按电路图连接成实验电路；②根据U -I 图象中坐标轴表示的数据，可求出电源电动势E =______，内电阻r =______．10．(16分)如图所示，固定于水平桌面上足够长的两光滑平行导轨PQ 、MN ，导轨的电阻不计，间距为d = 0.5m ，P 、M 两端接有一只理想电压表，整个装置处于竖直向下的磁感应强度B = 0.2T 的匀强磁场中．电阻均为r = 0.1Ω、质量分别为m 1 = 0.3kg 和 m 2 = 0.5kg 的两金属棒ab 、cd 平行的搁在导轨上，现固定棒ab ，让cd 在水平恒力F = 0.8N 的作用下，由静止开始做加速运动，试求： (1)cd 棒两端哪端电势高；(2)当电压表的读数为U = 0.2V 时，cd 棒受到的 安培力多大；(3)棒cd 能达到的最大速度v m ．11．(18分) 如图所示，坐标系xOy 在竖直平面内，空间有沿水平方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B ，在x > 0的空间里有沿x 轴正方向的匀强电场，场强的大小为E ，一个带正电的小球经过图中的x 轴上的A 点，沿着与水平方向成θ= 30运动，经过y 轴上的B 点进入x < 0的区域，要使小球进入x < 0在竖直面内做匀速圆周运动，需在x < 0区域另加一匀强电场，做圆周运动通过x 轴上的C 点（C 点未标出），且OC OA =度为g ，求：(1)小球运动速率的大小；(2)在x < 0的区域所加电场的场强大小和方向； (3)小球从B 点运动到C 点所用时间．12．(20分)如图所示，有n 个相同的货箱沿同一条直线停放在倾角为θ的斜面上，每个货箱长皆为l ，质量皆为m ，相邻两货箱间距离为l ，最下端的货箱到斜面底端的距离也为l ．现给第1个货箱一适当的aNFQ c 1 2初速度v 0，使之沿斜面下滑，在每次发生正碰后（碰撞时间很短），发生碰撞的货箱都粘合在一起运动，当动摩擦因数为μ时，最后第n 个货箱恰好停在斜面底端．求： (1)第一个货箱碰撞第二个货箱前瞬间的速度v 1；(2)设第一次碰撞过程中系统损失的机械能为1k E ∆，第一 次碰撞前的瞬间第一个货箱的动能为1k E ，求11k k E E ∆的比值； (3)整个过程中由于碰撞而损失的机械能．2010年南开区高考模拟试卷理科综合物理部分答题纸9．（18分）（1）． N/m ； N（2）．⑤． ．⑧． ． （3）①．将实物图中未连接的部分元件，按电路图连接成实验电路；②．根据U-I 图象中坐标轴表示的数据，可求出电源电动势E =____________，内电阻r =______________．10．（16分）Q1211．（18分）12．（20分）2010年南开区高考模拟试卷理科综合物理部分答案选择题：9．（18分）（1）． 25 N/m ；N (6分)（2）．⑤． 记下此时力F 的方向和大小 ．(3分)⑧． 利用平行四边形法则作F 1、F 2的合力F 合 ．(3分)（3）①．将实物图中未连接的部分元件，按电路图连接成实验电路；(2分)，②．根据U-I 图象中坐标轴表示的数据，可求出电源电动势E =121221I I I U I U -- ，内电阻r =1221I I U U --． (4分)10．（1）c 端电势高 (3分)(2) ∵L 1与L 2串联∴流过L 2的电流为： I=U/2r =2A ① (3分) F 安=BdI =0.2N ② (3分)（3）当L 2所受安培力F 安=F 时，棒有最大速度v m ，此时电路中电流为I m . (2分) 则：F 安=BdI m ③ E =Bdv m ④ (2分) I m =E/2r ⑤ (1分)12由③④⑤得：s m d B Frv m /16222==⑦ (2分)11．解：(1）小球从A 运动到B 的过程中，小球受重力、电场力和洛伦兹力作用而处于平衡状态，由题设条件知Bqv qE =30sin (3分)， 所以小球的运动速率为BE v 2=。
天津一中2010届高三第四次月考(化学)(2010一中四月考)
理综化学部分I卷（40分）每小题只有一个正确答案，每小题2分,请将正确答案填涂在答题卡上相对原子质量：H 1 Li 7 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 O 16 C 121．下列说法正确的是：A．偏爱食用味觉上具有酸味的食物即酸性食物，会导致血液偏酸性，引起缺钙。
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮，氧化变质。
C．按分散剂可将分散系分为溶液，胶体和浊液；漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物D．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐。
2．下列说法正确的是：A．氢化锂三兄弟—LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6B．一个乙醛分子中存在6对共用电子C．将地下输油管与外加直流电源的正极相连，可以保护它不受腐蚀。
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数必相差1。
3．在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：A．用50mL8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨4．下述实验中不能达到预期实验目的的是：5．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系A．升高温度，平衡逆向移动B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH——)恒为定值C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液6．下列说法不正确的是：A．0.1mol/LH2S溶液中，c(H+)>c(HS—)+c(S2—)+ c(OH—)B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8，则c(OH—)—c( CH3COOH)=1×10-8mol/LC．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则Na2CO3恰好与醋酸完全反应或两种酸均过量。
南开区化学一模试卷高三
南开区化学一模试卷高三一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水2. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OC. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgD. 2H2O → 2H2↑ + O2↑3. 根据元素周期表，下列元素中属于过渡元素的是（）A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. H2OD. Na2O5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度6. 在溶液中，下列离子中能与氢离子反应生成气体的是（）A. OH-B. CO32-C. SO42-D. NO3-7. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精灯加热试管时，试管口不能朝向人B. 用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内C. 用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上D. 用试管夹夹持试管时，试管口不能朝向人8. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClB. H2OC. H2SO4D. HNO39. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O10. 下列实验现象中，不能说明物质具有氧化性的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧B. 铜片在硝酸中溶解C. 锌粒与稀盐酸反应D. 镁条在空气中氧化11. 下列化合物中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO412. 下列物质中，属于弱酸的是（）A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH13. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)214. 下列反应中，属于放热反应的是（）A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 氧化还原反应15. 下列实验操作中，能用于鉴别乙醇和乙醛的是（）A. 加入氢氧化铜悬浊液B. 加入硫酸铜溶液C. 加入氢氧化钠溶液D. 加入氯化铁溶液二、填空题（每题4分，共20分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氯化钠________（2）硫酸铜________（3）碳酸钠________（4）硝酸钾________（5）氢氧化钙_______17. 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应________ （2）碳酸钙与盐酸反应________ （3）硫酸铜与氢氧化钠反应________ （4）硝酸银与氯化钠反应________ （5）硫酸与氯化钡反应_______18. 写出下列物质的电子式：（1）氢气________（2）氯气________（3）水________（4）二氧化碳________（5）氮气_______19. 写出下列物质的化学名称。
历年(2021届、2022届)天津市南开区高三年级一模考试化学试题(含参考答案)
2020—2021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试（一）化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-161．下列物品所使用的主要材料不属于．．．无机非金属材料的是A．石墨烯超轻海绵B．宣纸C．瓷器D．碳化硅陶瓷轴承2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的键线式：B．N2H4的电子式：C．基态铜原子的核外电子排布式：3d104s1D．NH3的VSEPR模型名称：正四面体3．下列叙述正确的是A．在水中的溶解度：C2H5OH < CH3OCH3B．键角：NH3 < H2OC．电负性：S < Se D．键长：HF < HCl4．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列说法正确的是A．碱性：GOH > XOH B．还原性：HW > HZ > H2YC．酸性：H2YO4 > HZO4D．离子半径：M3−> W−> X+ 5．2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。
下列说法正确的是A．反应中La2O3是中间产物B．CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性C．H2经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H·D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6．为实现CO2减排，解决能源短缺问题，我国科研人员实现了在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烃类化合物，其过程如图。
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2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分 （天津市南开区一模卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是 A ．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B ．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C ．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D ．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下2．科学家正在研究将汽车尾气中的NO 和CO 转变为CO 2和N 2，反应如下：NO(g) + CO(g) N 2(g) + CO 2(g)；△H ＝－373.4 kJ · mol －1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时移出CO 2 3．下列叙述错误．．的是 A ．14 g 氮气中含有7 N A 个电子（N A 代表阿伏加德罗常数） B ．HClO 和CH 2Cl 2分子中的化学键都是极性共价键 C ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数12D ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2固体，溶液中c (Fe 3＋)下降B ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c (OH －)和K w 都增大 C ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －) ＝ c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) + c (H ＋)D ．常温下，向0.01 mol/L NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c (Na ＋) > c (NH 4＋) > c (SO 42－) > c (OH －) ＝ c (H ＋)5．下列实验或操作能达到预期目的的是 ①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl 4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl 4中 ⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．②④⑤6．如图所示，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。
下列 说法正确的是A ．去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，则Fe 棒上产生气泡B ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，则Fe 棒被保护不会溶解C ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHD ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成 1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
（3）由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：_____________________。
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________；向水中加入少量该化合物，对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)；原因是_________________________________________________________________。
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）（18分）请仔细阅读以下转化关系：已知：(i) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。
(ii) D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
请回答：（1）A的结构简式为______________________。
A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。
（2）写出反应②的化学方程式：______________________________________________________________________。
（3）写出下列反应的反应类型：反应②_______________________、反应④_______________________、反应⑥_______________________。
（4）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名：E1____________________________，C的名称：_____________________________。
（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能．．．．的结构：_______________________________________________________________________。
E2与足量反应的化学方程式：9．（18分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。
某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
图Ⅰ（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。
A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。
该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：①_________________________________________________________________________；②_________________________________________________________________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。
A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a b ch。
COOHF溶液图Ⅱ①B内需加入固体试剂．．．．的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
Array 10．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
②一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。
（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池的负极反应式为：___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。
南开区2010年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）1C 2B 3D 4A 5B 6C7．（14分）（1） 如图所示： （2分） ①②④ ⑨ （2）Mg > Al > O > F （2分） （3） （2分） （4）Al(OH)3 + 3H + ＝＝ Al 3+ + 3H 2O （2分） （5）硝酸 抑制 硝酸在水中电离产生H ＋，抑制水的电离 （每空1分，共3分） （其他合理答案均给分，如一水合氨；抑制；一水合氨在水中电离产生OH －，抑制水的电离。