上海华东模范中学上册期中模拟考试初三化学试卷

上海华东模范中学上册期中模拟考试化学试卷
一、选择题（培优题较难）
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A．B．
C．
D．
3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律D．证明CO2
密度比空气的大
4．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变5．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火
6．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似7．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A．B．
C．
D．
10．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是
A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子
12．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )
物质M N P Q
t1时的质量/g519317
t2时的质量/g233x51
A．x的值小于3 B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3
13．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．
14．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气
C．过滤D．
吹灭酒精灯
15．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
16．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
17．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
18．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）
A．它们表示四种元素的不同粒子
B．②④形成化合物的化学式为Na2O
C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子
D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
19．下列关于S+O2点燃
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
20．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g100.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
二、实验题（培优题较难）
21．某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：装置和操作步骤略。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。

在拉瓦锡的经典实验中(装置如图)，使用汞的优点有_______。

A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 无法观察装置中气体体积的变化
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是_______。

（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：
资料：
1.重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180°C时可分解得到氮气；
2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。

但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①仪器B的名称是______。

②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____(填序号)，还必须补充的一种仪器是_____。

若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为
____。

③根据已有知识，收集氮气只能用____法，理由是______。

该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作______。

22．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母)
a．MnO2加快反应速率
b．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多
c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈
d．MnO2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。

关于燃烧器中的实验分析正确的是
_____(填写字母)。

a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点b。

探究可燃物燃烧需要氧气
c．说明红磷与白磷是同素异形体
d．可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_____。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

(5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。

23．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
（查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。

（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：
小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______。

（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。

请帮助分析实验过程并回答下列问题：
（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______；
（2）上述实验______用序号表示可以证明铜生锈与氮气一定无关。

（3）上述实验______用序号表示说明铜生锈与氧气一定有关。

（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。

（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：
（1）若有生成，检验生成的化学方程式为______。

（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。

（3）请猜测另一种生成物应该是______。

24．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：______________________________________。

（实验探究）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试
______________NaOH溶液部分变质
管中，先滴加足量的CaCl2溶
液，然后再滴加酚酞试液。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
________。

（实验反思）
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是______________________。

25．利用下图装置进行实验。

实验装置实验1 探究燃烧的条件实验2 制取二氧化碳
Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。

Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。

Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。

Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。

Ⅲ．……
（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；
（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；
（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；
（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。

26．（6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

（1）小强做第二次实验的目的是．
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．
（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
（提出猜想）
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．
（实验探究）
小强同学设计如下实验，探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
（实验结论）
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑
（表达交流）
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
该同学的观点你是否赞同该观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验
证
“结论2”不正确
27．实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:
实验一:制取一瓶氢气
(1)上图标号表示的仪器名称a______________________，b______________________。

(2)实验室制取氢气的发生装置应选______________________(填装置的序号),该反应的化学方程式是________。

收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是
______________________。

实验二:探究氢气的爆炸极限(发生爆炸的氢气的体积分数的范围)
(3)一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________
(4)为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体，此时适合的收集装置是
______________________ (填装置的序号)。

(5)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中(V表示体积)。

V(H2): V(空气)2: 84:66:48:2点火处理炸炸炸不炸
①V(H2):V(空气) =2:8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。

②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%(体积分数,下同)到______%之间。

28．现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。

(说明:实验二中集
气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)
（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化合价是+1，不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题意；
C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。

故选C。

2．A
解析：A
【解析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

3．C
解析：C
【解析】
A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；
B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；
D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。

故选C。

4．C
解析：C
【解析】
根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：
CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。

故选C。

点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

5．C
解析：C
【解析】
A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确．
B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故选项说法正确．
C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确．故选C．
6．D
解析：D
【解析】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错
误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，
①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。

故选D。

点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；
B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意；
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电
2H2↑+O2↑；
说法错误；故不符合题意；
D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；
8．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据质子数判断元素及类别。

根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【详解】
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。

图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选A。

【点睛】
本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

9．A
解析：A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。

A、气体的分子数不
变，C＋O2 点燃
CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，
固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。

故选C。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；
C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；
D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。

故选C。

12．D
解析：D
【解析】
A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；
B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；
C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；
D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．
13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；
B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。

C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。

故选C。

【点睛】
解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物。

同种元素组成的纯净物是单质。

14．B
解析：B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；
B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；
C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

15．B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比
=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；
C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；
D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

【详解】
A．铁不能与空气中的氧气反应，故选项错误；
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确，故选项正确；
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项错误；
D．实验测定氧气的体积约占空气总体积的1/5，故选项错误。

故选B
17．A
解析：A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。

A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。

故选A。

18．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；
B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；
C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；
D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错
误。

故选B。

19．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。

20．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。

A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为
6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。

故选D。

【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

二、实验题（培优题较难）
21．AB 得到的气体中还含有稀有气体锥形瓶 CDF 酒精灯
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO32KCl+3O2↑) 排水法氮气密度接近
解析：AB 得到的气体中还含有稀有气体锥形瓶 CDF 酒精灯
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO3
MnO2
=2KCl+3O2↑)排水法氮气密度接近空气且难
溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中；当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集；盖上毛玻璃片后移出集气瓶，放在实验台上。