四川省巴中市通江县民胜职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省巴中市通江县民胜职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。

下列现象中产生原理相同的
是
A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生
B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生
C．铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化
D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质
参考答案：
C
2. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
参考答案：
D
由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不残留废物、不污染环境，A项符合“绿色化学”思想；含磷物质是造成水体富营养化的主要因素之一，B项符合“绿色化学”思想；实验后的有毒物质分类收集、统一处理，可防止它们之间相互反应产生挥发性的有毒物质，从而产生毒物扩散，而统一处理则可以通过反应把有毒物质转化为无毒物质或固化等，不会污染环境，C项符合“绿色化学”思想；氯气有毒，虽然排出室外不危害自身，但却危害他人和其他生物（包括植物），所以D项不符合“绿色化学”思想。

3. 很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、
③表示物质处于液态。

下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是（）
A．重水 B．溴水 C．铁水 D．水晶
参考答案：
答案：D
4. 反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。

M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

其中：表示物质的量之比。

下列说法正确的是
A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

参考答案：
B
略
10.下列有关试验的做法不正确的是
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
参考答案：
D
6. 丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③置换④加聚⑤取代（）
A.只有①②③
B.只有①②③④
C. ①②③④⑤
D.只有①③④
参考答案：
C
略
7. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸
A.①⑥
B.①②③④⑥
C.①②③⑥
D.①②③④
参考答案：
B
略
8. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
参考答案：
C
略9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL。

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
参考答案：
D
10. 常温下，下列说法不正确的是
A．0．2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：
2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）
参考答案：
B
试题分析：A．0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c （Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+），A正确；B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4－）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c
（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），C正确；D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）= c（Cl-），D正确，答案选B。

11. 某溶液中可能含有等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
参考答案：
C
解析：根据图象知第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀最终溶解一部分，一定有铝离子、三价铁离子，所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有Na[Al(OH)4] ，Al3+不与CO32￣共存，所以一定不含CO32￣，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C项正确。

12. 下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的
是（）
A．与HBr反应断②
B．浓硫酸催化170℃反应断①②
C．与Na反应断④
D．与炽热CuO反应断②③
参考答案：
D
略
13. 下列叙述正确的是（）
A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA> HB B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—
C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质
参考答案：
D
略
14. 是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子C．与互为同位素 D．与为同一种核素
参考答案： C 略
15. 下列说法中，正确的有（ ）
（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视 （2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质 （3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” （5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动 （7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性 （10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 （11）Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝 （12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量
（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应
（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．
（15）已知次磷酸（H 3PO 2）是一元中强酸，则NaH 2PO 2是正盐．
B
16. (15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成
FeCl3·nH2O。

（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A 中仪器a的名称是___________。

②装置B的作用是______________，C 中的试剂______________。

③实验开始时先点燃____处酒精灯；装置E的作用为________________________。

（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：①吸收塔中发生反应的离子方程式
为
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：___________________________
II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。

实验前a、b、c活塞均关闭。

（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________
___________________________________________________ ______ 。

（2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象
________________________-。

（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________ .
参考答案：
Ⅰ(1)①分液漏斗；②
除
HCl
；浓硫酸；③A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；
(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②在HCl气流中加热蒸干；
Ⅱ（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）Ⅱ中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。

Ⅰ实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，所以E防止空气中的水蒸气进入。

实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。

Ⅱ（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab 活塞），则在Ⅱ中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，Ⅰ中氯化氢进入Ⅱ中，氯化氢
和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，Ⅰ中氯化氢部分进入Ⅱ中，使Ⅰ中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
⑴ C （1分）
⑵ MnO4-→ Mn2+（1分）
⑶2MnO4- + 5H2O2 +6H+→ 2Mn2+ + 8H2O +5O2↑（2分，未配平的扣1分）
⑷ 0.6 （2分）
(5)KHCO3（1分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）
18. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程
式：
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出转化的离子方程
式：．
（3）步骤③中测定pH值的操作
为：
．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还
需和．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）．（保留2位小数）
参考答案：
（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；
（2）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；
（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；
（4）
② 94.08%；
（1）杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐，氧化硅和碳酸钠加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以氧化铝和碳酸钠反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；
故答案为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，转化的离子方程式为：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；
故答案为：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；
（3）PH试纸的实验方法是取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色后再将试纸与标准比色卡进行比较，
故答案为：取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；
（4）检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验过程是利用过量盐酸反应能生成沉淀的是硅酸根离子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀氢氧化铁，铝离子生成偏铝酸钠，在滤液中通入过量二氧化碳反应生成白色沉淀氢氧化铝；故答案为：
定容，所以所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需250 mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：250 mL容量瓶，胶头滴管；
②根据反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，由反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可得反应的关系式为Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，根据关系式计算．
Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣1mol 6mol
n 0.1200×40×10﹣3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为
×100%=94.08%；
故答案为：94.08%；
19. 黄铁矿(FeS2，其中S为–1价)是工业生产硫酸的重要原料。

FeS2在高温下与氧气反应：
(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为。

(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO 3
：
已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图32-1所示。

根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数 (写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热
△H＝。

(3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

请问：
①B电极的电极反应为；
②溶液中H+的移动方向是由极池到极池(填A、B)。

参考答案：
(1)10.6 mol或mol
(2)①解：由图32-1可知：体系总压强为0.10MPa，＝0.8，则：
起始浓度：0.20 0.10 0.0
转化浓度：0.16 0.08 0.16
平衡浓度：0.04 0.02 0.16
②＝③–196.6
(3)①②B A
略。