化学反应速率的影响因素(教案)
化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案
2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。
该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但是，不是每次碰撞都能发生反应。
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。
【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
影响化学反应速率的因素教学设计
<<影响化学反应速率的因素>>案例分析一、教学前的分析1、课标分析通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。
2、教材分析化学反应速率的内容在高中必修二和选修四中均有安排，符合学生认知的特点。
本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。
3、学生分析学生通过初中化学的学习已经初步涉及温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素，了解化学反应历程中的概念模型——有效碰撞理论。
教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。
对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
4、三维目标（1）、知识与技能理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题。
（2）、过程与方法探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。
（3）、情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。
5、教学重点、难点外界条件对化学反应速率的影响6、教学方法实验探究法7、教学用具多媒体投影、相关实验器材等。
8、教学课时2课时二、具体教学过程[问]一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？[讨论后小结]决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。
[问] 影响化学反应速率的因素有哪些？[设置问题情境] 比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg + HCl(2mol/L) Al + HCl(2mol/L)2、Mg + HCl(3mol/L) Mg + HAc(3mol/L)3、硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧4、夏天米饭变质冬天米饭变质[学生讨论后小结] 反应速率与反应物的性质有关也与外界条件有关。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。
因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。
本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。
1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。
b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。
c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。
d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。
这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。
二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。
1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。
b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。
c) 加入染料作为指示剂。
d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。
三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。
高三化学教案化学反应速率(精选3篇)
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
探究教案化学反应速率的影响因素探究
探究教案化学反应速率的影响因素探究一、引言化学反应速率是描述反应物转化为产物的快慢程度的指标，了解化学反应速率的影响因素对于理解和掌握化学反应规律具有重要意义。
本实验旨在通过探究教案化学反应速率的影响因素，加深对于化学反应速率的认识和理解。
二、实验目的通过实验研究，探究以下因素对于化学反应速率的影响：1. 浓度变化对化学反应速率的影响；2. 温度变化对化学反应速率的影响；3. 催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验原理1. 浓度变化对化学反应速率的影响根据化学反应的速率定律，反应速率与反应物浓度的关系满足速率与浓度的函数关系。
浓度越高，碰撞的可能性越大，反应速率越快。
2. 温度变化对化学反应速率的影响根据能量平衡原理，温度升高会使反应物分子动能增加，分子碰撞频率和碰撞能量也会增加，从而提高反应速率。
温度每升高10摄氏度，反应速率将增加2倍至3倍。
催化剂作为反应的触媒，能够提供可供反应物分子吸附和反应的活性位点，从而降低化学反应的活化能，加快反应速率。
催化剂在反应过程中不参与反应，因此能够被反复使用。
四、实验步骤1. 浓度变化对化学反应速率的影响设定不同浓度的反应物溶液，如A溶液和B溶液，并将相同体积的A溶液和B溶液混合。
记录混合后开始反应的时间，并观察反应物消耗的情况，计算反应速率。
2. 温度变化对化学反应速率的影响设定不同温度的反应条件，如低温、常温和高温。
将相同浓度的反应物溶液置于不同温度条件下进行反应，记录开始反应的时间，并观察反应进行的速度变化。
3. 催化剂对化学反应速率的影响设定相同的反应条件，如反应物浓度和温度，并加入不同量的催化剂。
记录开始反应的时间，并观察反应进行的速度变化。
五、实验结果与分析1. 浓度变化对化学反应速率的影响根据实验所得数据，绘制反应速率与反应物浓度的曲线图。
分析曲线图的趋势，得出结论。
根据实验所得数据，绘制反应速率与温度的曲线图。
分析曲线图的趋势，得出结论。
3. 催化剂对化学反应速率的影响根据实验所得数据，并观察反应速率的变化情况，分析催化剂对于化学反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素教案
[影响影响化学反应速率化学反应速率的因素教案的因素教案] ]苏教版选修《化学反应原理》苏教版选修《化学反应原理》 专题二专题二 第一单元第一单元 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素无锡市第一中学无锡市第一中学 尤艳丹尤艳丹【教学目标】【教学目标】[知识与技能知识与技能] ]1．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素，影响化学反应速率的因素教案。
教案。
2．能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
反应速率的影响。
[过程与方法过程与方法] ]通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
[情感态度与价值观情感态度与价值观] ]将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
树立辩证唯物主义的世界观。
【教学重点、难点】【教学重点、难点】理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【教学方法与手段】【教学方法与手段】问题讨论、分组实验探究、自主学习问题讨论、分组实验探究、自主学习【教学用品】【教学用品】多媒体设备及相关实验器材多媒体设备及相关实验器材【教学过程】【教学过程】【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【学生回答】【学生回答】【板书】一、影响化学反应速率的因素【板书】一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质内因：反应物的性质【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。
请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
化学实验教案化学反应速率的影响因素
化学实验教案化学反应速率的影响因素化学实验教案：化学反应速率的影响因素一、教学目标1、知识与技能目标理解化学反应速率的概念及其表示方法。
掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂等。
能够运用所学知识解释生活和生产中的相关化学现象。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
学会运用控制变量法设计实验，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生对化学实验的兴趣，激发学生的学习热情。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点影响化学反应速率的因素及其影响规律。
控制变量法在实验探究中的应用。
2、教学难点压强对化学反应速率影响的本质。
催化剂对化学反应速率影响的原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，有些反应进行得很快，比如爆炸反应；而有些反应则进行得很慢，比如铁的生锈。
那么，是什么因素决定了化学反应进行的快慢呢？这就是我们今天要探究的主题——化学反应速率的影响因素。
（二）新课讲授1、化学反应速率的概念通过举例说明不同的化学反应具有不同的快慢程度，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度对化学反应速率的影响实验 1在两支大小相同的试管中，分别加入 2 mL 01 mol/L 的盐酸和 2 mL 1 mol/L 的盐酸，然后分别同时加入大小相同的锌粒。
观察产生气泡的快慢。
现象：加入 1 mol/L 盐酸的试管中产生气泡的速率更快。
结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（2）温度对化学反应速率的影响实验 2取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 相同浓度的过氧化氢溶液。
将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中。
高中化学教案：化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素
高中化学教案：化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素引言：化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它对于理解反应机制、优化工业生产过程以及控制环境中化学反应过程具有重要意义。
本教案旨在通过实验探究不同因素对化学反应速率的影响，帮助学生加深对化学反应速率的理解。
一、实验目的了解化学反应速率的基本概念和计算方法，实验验证影响化学反应速率的因素。
二、实验原理化学反应速率是研究化学反应过程中，反应物消耗或生成的速度变化的量度。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素密切相关。
三、实验步骤1. 实验装置搭建搭建实验装置，包括两个容量相同的烧瓶，一个装有硫酸钠溶液，另一个装有稀盐酸溶液。
在两个烧瓶的出口处分别插入一根短玻璃管，两根玻璃管的对口处使用橡胶塞连接。
2. 观察反应将硫酸钠溶液和稀盐酸溶液分别加到两个烧瓶中。
轻轻挤压烧瓶，使溶液从毛细管中自由流动，观察反应过程中产生气体的多少和速率的变化。
3. 改变因素分别通过改变反应溶液的浓度、温度和加入适量催化剂的方式，研究不同因素对反应速率的影响。
a. 浓度的影响：通过改变硫酸钠溶液的浓度，比较不同浓度下反应速率的变化。
b. 温度的影响：在常温条件下进行实验，然后加热反应烧瓶，比较温度升高后反应速率的变化。
c. 催化剂的影响：在常温条件下进行实验，根据实验提示加入适量催化剂，比较加入催化剂后反应速率的变化。
4. 数据记录与分析记录反应开始到产生气泡的时间，用反应时间的倒数来代表反应速率。
汇总数据并进行图表展示，用实验结果进行讨论和分析。
四、实验结果与讨论1. 浓度的影响：随着硫酸钠溶液浓度的增加，反应速率也随之增加。
因为反应速率与反应物的浓度成正比关系。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 温度的影响：在常温条件下，反应速率较慢。
加热后，反应速率显著增加。
温度升高会增加反应物的热运动速度和碰撞频率，使反应发生的频率和速度相对较快。
化学教案化学反应速率的影响因素
化学教案化学反应速率的影响因素化学教案化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是化学变化过程中的重要指标，了解反应速率的影响因素对于深入理解化学反应过程至关重要。
本教案将围绕化学反应速率的影响因素展开讲解，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在常温下，反应物分子运动较慢，碰撞频率较低，因此反应速率较慢。
而当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子运动速度加快，碰撞频率增大，因此反应速率也会增加。
这是因为温度的增加会使反应物分子的活动性增强，有利于产生更多有效碰撞。
二、浓度的影响：浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子的相互碰撞频率增加，有效碰撞的可能性也增加，从而加快反应速率。
这是由于更高的浓度会提高反应物分子之间的碰撞频率，增加了反应进程中发生有效碰撞的机会。
三、催化剂的作用：催化剂是一种能够改变反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应物分子之间的能垒，提高反应物分子的活化能，从而加速反应速率。
它能够为反应物提供新的反应路径，使反应更容易发生。
催化剂的存在可以大大加快反应速率，降低活化能的要求，从而实现节省能量和资源的目的。
四、表面积的影响：在涉及固体反应的过程中，固体的表面积对反应速率也有重要影响。
当固体反应物的表面积增大时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率也会增大。
较大的表面积提供了更多反应物的接触面，使得更多的反应物分子有机会参与反应，从而加快了反应过程。
结论：化学反应速率受到多种因素的综合影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
提高温度、浓度和表面积能够增加反应物之间的碰撞频率和有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
催化剂则通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，实现催化反应的加速作用。
了解这些影响因素对于合理设计和控制化学反应过程具有重要意义。
教学提示：在教学过程中，可以通过实验演示、理论讲解和问题探究等方式帮助学生深入理解化学反应速率的影响因素。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。
教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
《影响化学反应的速率的因素》教案
《影响化学反应的速率的因素》教案一、教学目标【知识与技能】了解影响化学反应速率的因素，初步认识温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响化学反应速率的方式。
【过程与方法】通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力；通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点【重点】影响化学反应速率的因素。
【难点】通过生活实例和实验现象分析影响因素。
三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。
请学生观察保质期。
导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
环节二：实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。
提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2－5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。
学生分组讨论，汇报【实验2－5】的实验缺陷，并提出改进方案。
各组互评，教师进行点评。
最终选出最优方案，并进行实验探究1（改进【实验2－5】）：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5％的，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的溶液后立即套上气球（大小相同）。
等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象，分析结论。
结论：催化剂可以影响化学反应的速率。
教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。
能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
影响化学反应速率的因素 教学设计
探究：影响化学反应速率的因素一、实验目标：1、掌握影响化学反应速率的因素，及其对化学反应速率的影响；2、学会“控制变量”的科学方法。
二、实验指导：1、选用相关试剂，完成下列三组实验，注意观察对比各试管中的实验现象。
要求：规范操作，注意安全。
要快速准确操作，实验完成并填写实验现象后，坐好，开始准备下一组实验。
(1)实验用品：5%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、0.1mol/L 的盐酸、1 mol/L的盐酸、1 mol/L的硫酸、大理石碎块、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管。
教师：我们将通过三组实验完成对影响化学反应速率的因素的探究。
第一次先学后教：第一组实验：探究反应物自身性质对化学反应速率的影响。
学生进行实验操作。
(2)实验一：在三支大小相同的试管中加入1 mol/L的硫酸2mL，分别加入一小块大小相同的锌片、铁片、铜片，观察现象并进行对比。
（3min）实验操作Zn Fe Cu实验现象实验金属活动性越强，生成H2的速率________结论教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第6组。
学生：现象：锌片上产生气泡速率较快，铁片上产生气泡速率较慢，铜片上没有气泡产生。
结论：金属活动性越强，生成氢气的速率越快。
教师：出示课件。
第二次先学后教：第二组实验：探究催化剂和温度对化学反应速率的影响。
学生进行实验操作。
(3)实验二：在三支大小相同的试管中加入5%的H2O2溶液2mL，向2、3号试管滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将3号试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
（3min）实验操作5%H2O2溶液A B C实验A_____________ B_____________C_____________现象实验对比A组和B组实验：使用催化剂能使H2O2分解速率_____教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第8组。
学生：现象：1号试管内无气泡产生，2号试管内产生气泡速率较慢，3号试管内产生气泡速率较快。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案
第二节影响化学反应速率的因素学习目标核心素养建构1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[知识梳理]一、活化分子和有效碰撞1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度(1)规律(2)解释反应物浓度增大→⎩⎨⎧⎭⎬⎫单位体积内活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3．温度(1)规律(2)解释4．催化剂(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(若不特别指明，催化剂就是指正催化剂)(2)解释催化剂→⎩⎪⎨⎪⎧改变反应的路径，降低反应所需活化能↓提高活化分子百分数→有效碰撞几率提高→反应速率增大5．其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
[自 我 检 测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
化学反应速率及影响因素(教案)
第1课时必备知识——化学反应速率及影响因素知识清单[重要概念] ①化学反应速率；②活化能；③活化分子；④有效碰撞[基本规律] ①化学反应速率的计算；②化学反应速率的比较；③外界条件对化学反应速率的影响知识点1化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)[通关2] (2021·辽宁沈阳六校联考)在2 L 的恒容容器中，充入1 mol A 和3 mol B ，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，经3 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol/L ，下列说法中不正确的是( )A ．用B 表示反应速率为0.3 mol/(L·s)B ．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大C ．3s 时生成C 的物质的量为1.2 molD ．平衡后，v 正(A)＝v 逆(A)B [3 s 后达到平衡时，测得C 气体的浓度为0.6 mol/L ，则有v (C)＝(0.6 mol/L)/3 s ＝0.2 mol/(L·s)，根据反应速率与化学计量数的关系可知，v (B)＝32 v (C)＝32 ×0.2 mol/(L·s)＝0.3mol/(L·s)，A 项正确；恒容时充入Ne 等气体，反应物的浓度不变，则反应速率不变，B 项错误；3 s 时C 气体的浓度为0.6 mol/L ，则有n (C)＝0.6 mol/L ×2 L ＝1.2 mol ，C 项正确；达到平衡时，A 的正、逆反应速率相等，则有v 正(A)＝v 逆(A)，D 项正确。
化学课教案实验探究化学反应的速率与影响因素
化学课教案实验探究化学反应的速率与影响因素一、实验目的通过本实验，学生将探究化学反应的速率与影响因素，并掌握实验操作技能和实验数据分析方法。
二、实验原理化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
三、实验材料和仪器1. 材料：氢氧化钠(NaOH)溶液、盐酸(HCl)溶液、金属铜片、砂纸2. 仪器：烧杯、试管、实验台秤、计时器四、实验步骤1. 实验准备：a. 清洗金属铜片，并用砂纸擦亮。
b. 准备一定浓度的NaOH溶液和HCl溶液。
2. 实验操作：a. 将一定体积的NaOH溶液倒入烧杯中。
b. 将擦亮的铜片放入试管中。
c. 快速将试管插入装有NaOH溶液的烧杯中。
d. 开始计时器记录反应时间，并观察反应的变化。
e. 观察反应变化达到一定时，停止计时器，并记录反应时间。
3. 实验记录：a. 记录实验前铜片的颜色和质量。
b. 记录实验后反应溶液的颜色和质量。
五、实验数据处理1. 根据实验记录计算反应时间。
2. 比较不同实验条件下的反应时间，并进行分析。
六、实验讨论1. 分析实验数据，观察不同实验条件下的反应时间差异。
2. 解释实验结果，说明温度、浓度、表面积等因素对化学反应速率的影响。
3. 探究催化剂对化学反应速率的作用。
七、实验总结通过本实验，我们探究了化学反应速率与影响因素的关系，并通过实验数据分析和讨论得出了结论。
本实验不仅加深了对化学反应速率的理解，还培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在今后的学习和科研中，我们将更好地利用实验方法来研究化学反应速率及其影响因素。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案化学反应速率的影响因素
化学教案化学反应速率的影响因素化学教案：化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是指单位时间内反应物消失的数量或产物生成的数量。
理解化学反应速率的影响因素对于学生学习化学具有重要意义。
本教案将介绍化学反应速率的影响因素，并通过实验和讨论活动帮助学生深入理解。
一、温度的影响1. 引入温度对化学反应速率的影响，通过实际例子生动展示。
2. 介绍分子动理论，解释提高温度如何影响反应速率。
3. 进行实验，使用不同温度下的反应物观察反应速率，记录结果并进行分析。
二、浓度的影响1. 解释浓度对反应速率的影响原理。
2. 进行实验，改变反应物浓度，并记录反应速率的变化。
3. 运用反应速率和浓度的关系，让学生推测浓度与反应速率之间的数学关系。
三、反应物粒度的影响1. 引导学生思考为什么固体反应物的粒度会影响反应速率。
2. 进行实验，使用不同粒度的固体反应物，观察反应速率的变化。
3. 基于观察结果，引导学生总结固体反应物粒度与反应速率之间的关系。
四、催化剂的作用1. 介绍催化剂对反应速率的影响原理。
2. 通过实例解释常见催化剂的使用和原理。
3. 进行实验，观察有无催化剂时反应速率的差异。
五、其他因素的影响1. 简要介绍其他可能影响反应速率的因素，如压力、光照等。
2. 引导学生进行头脑风暴，讨论这些因素如何影响反应速率。
3. 分组或个人研究选定因素，并进行实验验证。
结论：通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的影响因素。
他们将通过实验和讨论活动，掌握温度、浓度、反应物粒度和催化剂等因素对反应速率的影响。
同时，学生还会培养观察、实验设计和数据分析的能力，提高他们的科学素养。
此外，该教案还可以激发学生对化学的兴趣，促进他们对化学反应速率和其他化学现象的深入探究。
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改变的条件
体系压强 （增大或减
小）
反应物浓度 反应速率
（增大或减 （增大或减
小）
小）
将容器容积扩
大一倍 恒温
将容器容积缩
小一半
减小 增大
减小 增大
减小 增大
充入CO2 恒容 充入He（稀有
增大
增大
增大
气体）
增大
不变
不变
[老师讲评]紧扣c=n/V来讲评，前面3项学生应该比较容易回答，对于充 入He，根据由c（反应物）=n（反应物）/V（容器），充入的He不参加 反应，n（反应物）及V（容器）不变，所以c（反应物）不变，所以反 应速率不变。 [学生]总结得出结论：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大 反应物浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小反应物的浓度，反
教学过程： [引入]我们在必修2第二章已初步学习了化学反应速率的有关知识，现 在我们来一起复习相关内容，（1）决定化学反应速率的根本原因是什 么？ [学生]反应物的性质； [老师]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我 们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以 尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使 它按着我们人类需要的速率进行。（2）影响化学反应速率的外因有哪 些？ [学生]浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物 的状态等。 [老师] 化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运 动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。除了上述方法 外，日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤 块等，都是改变化学反应速率的方法。这节课我们将通过实验进一步学 习这些因素对反应速率的影响。先来看浓度对化学反应速率的影响。请
快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。
[老师]本实验涉及的化学方程式为：
[板书] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O [老师]引导学生分析并标出反应前后Mn元素和C元素的化合价，得出
KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂。 [过渡]对于有气体参加的反应，压强也是影响化学反应速率的因素之
化学反应速率的影响因素（公开课教案） 长乐华侨中学石锦惠
教学目标 1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规 律。 2.使学生能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压 强等条件对化学反应速率的影响。 3. 通过浓度对反应速率的影响，使学生初步了解在实验中控制 不同变量因素的方法，并能结合实验原理得出实验目的或结论。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响。 教学难点：控制不同变量因素的方法。 教学方法：学生实验：向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草 酸溶液，测定溶液褪色所需时间；多媒体动画演示。
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
课后思考题
1、如何用有效碰撞理论来解释浓度对反应速率的影响？ _________________________________________________________________________ 2、对于反应CO2(g)+C(s) == 2CO(g)，加入C，能否使反应速率加快？为 什么？ _________________________________________________________________________ 3、对于反应CO2(g)+C(s) == 2CO(g)，在恒温恒压时充入He，能否改变 反应速率？为什么？ _________________________________________________________________________
褪色时 间
实验结 加入0.2mol/L
H2C2O4溶液的试管比加入0.1mol/L
论 H2C2O4溶液的试管褪色快，即反应速率比较快。
（请问吴老师：加入草酸溶液时是用胶头滴管滴加还是用试管取2 mL溶
液倾倒？加入溶液后振荡不一致使实验存在误差是否需要指明？）
[学生]得出结论：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加
应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （BC ）
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．少量硫酸铜 铵粉末 3．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，反应物的浓度 由0.1 mol／L降到0.06 mol／L需20s，那么由0.06 mol／L降到0.036 mol ／L所需时间为（C）
课堂练习
．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反 应速率，可采盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④增大压强（ D ）
A．②④ B．②③④ C．①③④ D． ②③ 2．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反
同学们仔细阅读课本实验2-2。 [板书]第二节 影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响 [老师]在这个实验中，涉及到的量（因素）有哪些呢？或者说影响化学 反应速率快慢的因素有哪些呢？ [学生]老师引导学生回答：KMnO4溶液的浓度、草酸的浓度、反应温度 等。 [老师]本实验的实验目的是什么？ [学生]探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。 [老师]在化学实验中，当我们需要探究某种因素对化学反应的影响时， 为了排除其他因素的干扰，往往需要控制其他因素不变。在本实验中， 存在的干扰因素有哪些？ [学生] KMnO4溶液的浓度、反应温度。 [老师]所以，要想达到实验目的，即探究草酸浓度对反应速率的影响， 我们需要控制哪些条件不变？ [学生]确保KMnO4溶液的浓度及反应温度不变。 [老师]现在我们一起来完成学案中的表格一前三项的内容（完成后由学 生开始做实验，全班学生分为六大组，在实验过程中提示学生计时时由 刚加入H2C2O4溶液开始按秒表，当溶液刚好完全褪色时停止计时。同 时提示学生为了对比更明显、观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸 来观察现象，实验结束后把实验现象及所用时间填在表格里） 表格一
实验序
①
②
号
实验药 0.1mol/L酸性KMnO4溶液 0.1mol/L酸性KMnO4溶液
品 0.1mol/L H2C2O4溶液
0.2mol/L H2C2O4溶液
实验仪 试管、胶头滴管、秒表 试管、胶头滴管、秒表
器
取一支干净试管，加入 取一支干净试管，加入
4mL0.1mol/L的酸性
4mL0.1mol/L的酸性
KMnO4溶液，然后再加 KMnO4溶液，然后再加入
实验步 入2mL
2mL
骤 0.1mol/L H2C2O4溶液，按 0.2 mol/L H2C2O4溶液，按 秒表开始计时，边振荡反 秒表开始计时，边振荡反
应溶液边观察现象并作好 应溶液边观察现象并作好
实验记录
实验记录
实验现 溶液由紫色变为无色 象
溶液由紫色变为无色
应速率减慢。改变压强，只有引起反应体系中反应物浓度的变 化，才能对反应速率产生影响。
[学生]小结本节课内容：化学反应速率的影响因素 ①浓度：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反 之，反应速率减慢。 ②压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，反应 速率加快；反之，反应速率减慢。
一，现在我们来学习压强对反应速率的影响。
[板书]二、压强对反应速率的影响
[老师]请同学们思考下列问题：在恒温条件下，改变反应体系压强的措
施有哪些？ [学生]扩大或缩小反应容器的容积；向反应容器中充入气体或抽走容器 内气体等。 [老师]同学们回答的非常好。现在我们通过动画来观察压强对反应速率 的影响。 [学生]观看多媒体动画演示。 [老师]在前面的学习中，我们了解到化学反应速率与单位体积内活化分 子数的多少有关，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。 [学生填空]（老师引导）由动画演示我们看到，在一密闭的反应容器 中，当通过压缩容器容积来增大压强时，反应物分子数不变，但单位体 积内活化分子数增多，所以反应速率加快。从反应物浓度角度来看，根 据c=n/V，压缩容器容积相当于增大反应物浓度，从而使反应速率加 快。 [老师]现在，请同学们分析讨论后完成表格二 [学生]讨论并完成表格 表格二 对于反应CO2(g)+C(s) == 2CO(g)，改变下列条件时，体系的压强及反应 速率如何变化？