广东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷

广东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）
A . 放热的反应在常温下一定很易发生
B . 吸热反应在一定条件下也能发生
C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2. （2分）下列反应一定能自发进行的是（）
A . 放热反应
B . 熵增加的反应
C . 熵增加的吸热反应
D . 熵增加的放热反应
3. （2分）下列对可逆反应的认识正确的是（）
A . SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D . 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
4. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1
在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应的平衡常数
B . Q >0
C . 高温有利于该反应的自发进行
D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
5. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
6. （2分）下列应用与盐类的水解无关的是（）
A . 纯碱溶液可去除油污
B . NaCl可用作防腐剂和调味剂
C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）
A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B . 电离平衡常数（K）与温度无关
C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
8. （2分）已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
9. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 新制的氯水在光照下颜色变浅
B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D . 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
10. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）
A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B . 装置②可用于测定中和热
C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
11. （2分） (2018高二上·湖南月考) 已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。

下列叙述正确的是（）
A . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C . 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D . 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
12. （2分） (2016高二上·成都期中) 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A （g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）
A . 大于0.6mol
B . 大于零
C . 等于1mol
D . 任意值
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向Na2CO3溶液通入CO2 ，可使水解平衡：CO32﹣十H2O⇌HCO3﹣+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大
B . 室温时，0.1mo1•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C . 25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NA
D . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
14. （2分） (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
15. （2分） (2016高二上·吉安期中) COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）
A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C . 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
16. （2分） (2018高二下·盘县期末) 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，下列热化学方程式书写正确的是（）
A . Ba(OH)2(aq)＋ H2SO4(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B . KOH(aq)＋ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mo l－1
C . 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D . KOH(aq)＋ H2SO4(浓)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
17. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mol•L﹣1）3 ，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（）
A . 1.4×10﹣6mol•L﹣1
B . 2.3×10﹣6mol•L﹣1
C . 1.4×10﹣9mol•L﹣1
D . 2.3×10﹣9mol•L﹣1
18. （2分）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）
A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC03
二、综合题 (共4题；共20分)
19. （3分）(2018·石家庄模拟) Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
请回答:
（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=________.
②CO的平衡转化率a=________.
（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。

CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为________(填"L1”或“L2”),理由为________。

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=________。

（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同),反应热(ΔH)________。

20. （6分） (2016高二上·嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）________ t（B），SO2的转化率：a（A）________ a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）________ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）________ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡________移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率________．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量________，B容器中SO2的百分含量________．（填“变大、变小或不变”）
21. （5分） (2016高一上·淄博期中) 写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：________．
（2） H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________;
（3） Fe与稀硫酸溶液反应：________．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：________;
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓________;
（6）写出NaHCO3的电离方程式________;
22. （6分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。

实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。

已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列问题：
（1）滴定时，应使用________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是________。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）滴定达到终点的标志是________。

（4）实验过程中测得数据如下表：
编号123
V(水样)/mL10.0010.0010.00
c(AgNO3)/ mol·L-10.0010
V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99计算水样中氯离子的含量为________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=________。

②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为________。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。

（填标号）
A . 锥形瓶洗涤后未干燥
B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
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