中学化学竞赛试题资源库-硫的含氧酸及盐

中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐
A组
1．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X 射线造影剂、缓泻剂、颜料等。

同时具有上述三种或三种以上用途的是
A 芒硝
B 皓矾
C 明矾
D 硫酸铁
2．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是
A 跟锌反应制氢气
B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C 溶解金属铜
D 作乙酸乙酯水解的催化剂
3．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是
A a/64mol
B ab/32mol
C 94a/64g
D 98b/22.4g
4．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为
A (a－b)/(a＋b)
B (b－a)/36
C (a－b)/36
D (b－a)/18
5．在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为
A 等于0.54mol
B 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol
6．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45mol与0.90mol之间
D 大于0.90mol
7．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系
如右图，分析a、b曲线变化的原因是
A a升华、b冷凝
B a挥发、b吸水
C a蒸发、b潮解
D a冷凝、b吸水
8．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是
A HCl
B HI
C SO2
D NH3
9．下列关于硫酸的叙述正确的是
A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得
B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果
C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电
D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体
10．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是
A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发
B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸
C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸
D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O
11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
12．下列对硫酸的叙述正确的是
A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
13．对下列事实的解释正确的是
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
14．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内
放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓
硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是
A 左高右低
B 左低右高
C 左右一样高
D 来回振动
15．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有
A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N A
B 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N A
C 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A
D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子
16．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知
沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A 29.6%
B 42.1%
C 14.8mol/L
D 6.22mol/L
17．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A 3︰2︰2
B 1︰2︰3
C 1︰3︰3
D 3︰1︰1
18．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为
A (100－a)%
B (100－2a)%
C (100－3a)%
D (100－4a)%
19．石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为
A 1mol
B 1.5mol
C 2mol
D 3mol
20．取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A 1︰2
B 2︰1
C 1︰4
D 4︰1
21．一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是
[ Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ]
A n(H2SO4)＝0.6mol c(H2SO4)＞6mol/L
B n(H2SO4)＝0.3mol c(H2SO4)≥3mol/L
C n(H2SO4)＜0.3mol c(H2SO4)＜3mol/L
D 0.3mol≤n(H2SO4)≤0.6mol 3mol/L≤c(H2SO4)≤6mol/L
22．浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性。

根据题意填空（填序号）：
（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有________；
（2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_____和催化作用；
（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_________
23．供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。

在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；
（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体；
（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等；
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；
（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；
（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；
（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体；
（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。

24．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。

25．在2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。

26．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。

27．在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比
为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。

28．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mg FeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。

已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝。

29．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。

甲的实验是
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

乙的实验是
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

丙的实验是
（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。

操作结论
甲火柴梗变黑者为浓硫酸
乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸
丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸
丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸
戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是。

（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是，改进方法是。

（3）完全错误的是，因为。

操作根据现象做出结论
A
B
31．亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。

32．红热的炭与浓硫酸可发生反应。

反应方程式如下：
C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：
①还原产物和氧化产物的质量比是；
②写出CO2的结构式；
③三个产物中属于非极性分子的是。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：
气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________，__________________；
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式
33．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
A KMnO4溶液 B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的试剂可能是，作用是
B中加入的试剂可能是，作用是
E中加入的试剂可能是，作用是
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：；D中：
34．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填写字母编号）。

A 铁粉
B BaCl2溶液
C 银粉
D Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。

他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。

A 将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B 将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C 用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D 用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入（请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”)，其理由是。

35．为检验浓硫酸与木炭
在加热条件下反应产生SO2和
CO2气体，设计了如图11所示
实验装置，a、b、c为止水夹，
B是用于储气的气囊，D中放
有用I2和淀粉的蓝色溶液浸
湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A
的气密性，可以采取的操作是
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；
（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________________________________________________。

36．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。

甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL 18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。

（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。

试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由。

可以证明有余酸的方案是（填写字母代号，多选扣分）
A 再加入铁粉
B 再滴入BaCl2溶液
C 再加入银粉
D 再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。

其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是（镇字母编号，多选扣分）。

A 将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量
B 将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀
C 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
D 用排饱和NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。

在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后。

过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式。

试问反应后的溶液为何要稀释？简述理由。

（4）丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应看溶液的体积为VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝mol/L。

（用含W、V的代数式表示）。

37．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。

（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：
第一种情况是：；
第二种情况是：；
第三种情况是：；
第四种情况是：。

38．有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。

39．现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制?
40．取50mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

41．使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。

42．一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL （过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。

在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。

试求：
（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。

（2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。

43．3.2g Cu与50mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。

（1）被还原的H2SO4的物质的量为；
（2）若50mL浓H2SO4中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5a mol（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）把题干中反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？
44．把8.58g Na2SO4、BaSO4和CuSO4·xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。

把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。

所得滤液为100mL。

取20mL 该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2＋，当Cu2＋刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。

另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42－全部沉淀。

计算：
（1）原混合物中Na2SO4的质量。

（2）CuSO4·xH2O中的x值。

45．向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g 沉淀和336mL标准状况下气体，溶液总体积为100mL，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。

（1）写出各反应的化学方程式；
（2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。

B组
46．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸在溶液中发生反应：HCOOH＋ClSO3H →CO＋HCl＋H2SO4，对于该反应下列说法正确的是
A 反应后溶液的氢离子浓度增加
B ClSO3H被还原
C HCOOH是最强的有机酸
D ClSO3H是离子化合物
47．保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。

生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关叙述中错误的是
A 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂
B 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强
C NaOH未被氧化也未被还原
D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
48．氯磺酸（ClSO3H）是一种强酸，已知：HCOOH＋ClSO3H→CO＋HCl＋H2SO4，下列关于ClSO3H性质叙述正确的是
A 反应中ClSO3H作氧化剂
B 反应后溶液的pH不变
C 此反应不属于氧化还原反应
D ClSO3H比H2SO4更稳定，难挥发
49．化学鉴定S2O32－离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：
Ag＋＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－；3Ag＋＋[Ag(S2O3)2]3－＝2Ag2S2O3（白）↓；
Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。

对于S2O32－离子鉴定，下列叙述不正确的是
A 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B 只能在中性溶液中进行
C AgNO3必须过量
D S2－离子对该鉴定有干扰
50．为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO4·1/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO3·10/9H2O）。

现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是，表示为五氧化二磷水合物的形式是。

51．把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末，然后洒入适量稀硫酸并不断滚动，就逐渐形成小颗粒，放置适当时间，颗粒便会硬化。

原理是。

52．老粉（又叫石粉），它可用于做水粉漆、厚漆或腻子，它的主要成分（用分子式表示）是；保险粉的分子式是。

53．某钠盐A，易溶于水。

向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。

气体B能使KMnO4溶液退色。

若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。

试回答：
（1）A是_______、B是________、C是________、E是_______；
（2）B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：_________________________________。

54．化学反应：(NH4)2S2O8＋2KI＝(NH4)2SO4＋K2SO4＋I2 (1)
（过二硫酸铵）
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI (2)
（连四硫酸钠）
反应（1）进行比反应（2）慢得多。

今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L Na2S2O3，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L (NH4)2S2O8，搅拌混合。

请预测观察到的现象，并作简要说明。

55．氯磺酸是无色液体，沸点约152℃，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。

制取氯磺酸的典型反应HCl（g）＋SO3（发烟硫酸）＝HSO3Cl （l）是在常温下进行的。

在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：
所用的试剂有：①浓盐酸，②浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤稀氢氧化钠溶液。

制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCl气中分离出氯磺酸。

（1）装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？
（2）仪器中应盛人的试剂（境数码）：B ，C ，F 。

（3）实验过程中何时需要加热，应在哪个装置下用酒精灯加热（填代码字母）。

（4）如若不加F装置可能发生的现象是，原因是。

（5）在F之后应还有什么装置，其作用是。

56．甲试管中装有3mL、0.1mol/L的Na2S2O3溶液，逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液，开始没有现象，此时溶液中生成；继续滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀的化学式为；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀变成黑色，则黑色沉淀的化学为。

乙试管中装有3mL、0.1mol/L的AgNO3，逐滴滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，此时出现，继续滴加，可以看到，当滴加过量时，可以看到。

57．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3，10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液析出的晶体是Na2S2O3·5H2O，在酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2＋2NaCl＋H2O，现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（使硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热到微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发，浓缩，冷却到10℃析出Na2S2O3·5H2O晶体。

（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
A 会降低反应速度
B 需要提高反应温度
C 将增大反应体系的pH值
D 会减少产量
（2）反应一小时后过滤，其目的是。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能末反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，它是由而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是。

（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约为30mL，该溶液是否饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。

（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的质量，你认为（填选项字母）。

A 前面提供的数据已经足够
B 还需提供100℃时溶液的密度1.14g·cm－3
C 还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
58．已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑；③BaS2O3难溶于水。

市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。

（1）写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。

A ；
B ；
C 。

（2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。

现取Wg 硫代硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为a rnol/L的碘水进行滴定，耗用碘水b rnL。

回答下列问题：
D．该滴定实验最好是在（填“强酸性”、“中性”、“强碱性”）溶液中进行，理由是。

E．滴定过程中指示剂应选用溶液。

F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是。

59．已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。

现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。

下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂。

请回答问题：
（1）物质A的化学式是；物质C的化学式是。

（2）反应（Ⅱ）的化学方程式是；反应（V）的化学方程式是。

60．硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O俗称海波，又名大苏打。

（1）如何用“标记原子”实验证明：Na2S2O3·5H2O中的两个硫原子是不同的！请根据已经给出的第一步以及反应类型提示补全下面3个步骤，并写出各步离子反应方程式：
①化合反应：用35S和SO32－化合反应生成硫代硫酸根
②复分解反应：
③分解反应：
④判断方法：
（2）S2O32－的空间结构与SO42－相似，请画出其构型
（3）在医学上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。

卤素、氰化物及重金属中毒时，可用Na2S2O3解毒。

它能将卤素还原为卤离子，能与重金属配位，
①硫代硫酸钠可做为脱氯剂的原因是（用化学方程式表示）
②S2O32－中硫原子具有较强的配位能力，还可以用于照相术和AgBr反应
③与KCN作用解毒的原理是把剧毒的CN－转化为SCN－：
61．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。

已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。

已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。

则元素A 是，B是，C是（填元素符号），Z的化学式为。

62．试写出下列化学方程式。

（1）碳与浓硫酸共热。

（2）碳与硫酸钡共热。

（3）氯气与氨混合。

（4）硫与氢氧化钠共热。

63．现有两种易溶于水的白色固体A（）及B（），两者水溶液可完全作用生成沉淀C（）及溶液D（）。

C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（）常以天然矿物存在于自然界中。

在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（）易溶于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（），此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。

G与盐酸作用复得含A的溶液。

在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：
（1）高温下F与碳反应生成G
（2）E溶液与G反应生成H
（3）H溶于热的稀硝酸中
64．芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。

试回答：
（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。

从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？
（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。

请问这是为什么？请用方程式回答。

从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？。