江苏省苏州工业园区九年级教学调研化学试题

江苏省苏州工业园区2012年初三教学调研试卷
化学试卷
注意事项：
1．本试卷共35题，总分100分。

考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、准考证号填写清楚，准考证号相应的数字用2B铅笔涂黑。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0，5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．从2012年3月27日开始，苏州正式实施环境空气质量新标准，向社会公布市区环境空气PM2.5实时监测数据，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，很难被人体的呼吸系统过滤，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和人气环境质量的影响更大。

下列哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用：
①加大产业结构调整，加快淘汰落后产能②加强建筑工地、道路扬尘控制
③发展城市公共轨道交通和快速交通④严厉查处焚烧垃圾、秸秆
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
2．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．燃放烟花
C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．铁锅用于炒菜 B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜用于制造导线
4．下列实验操作中错误的是
A．蒸发结晶B．检查气密性C．滴管用后不洗涤D．塞紧橡皮塞
直接插回原瓶
5．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。

下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
6．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁
B．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生蓝色絮状沉淀
C．将铜丝在空气中灼烧，铜丝表面变黑
D．将二氧化碳通入氯化钙溶液中，有白包沉淀生成
7．空气的成分中，能显著引起温室效应的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
8．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆
9．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．水是一种重要的溶剂 B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D．通过过滤可以除去水中所有的杂质10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
11．分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、不
同大小的小球代表不同的原子）。

右图所示的分子模型表示的分子是
A．HCHO B．CO2 C．NH3 D．CH4
12．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。

下列试管口的朝向与实验项目相对应且正确的是
A．加热高锰酸钾制氧气B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C．排空气法收集氧气 D．给液体加热
13．下列物质的化学式和相应名称均书写正确的是
A．Fe(OH)2：氢氧化铁 B．KCO3：碳酸钾
C．AgCl：氯化银 D．NH4Cl：氯化氨
14．白钨矿(主要成分为CaWO4)是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素(W)的化合价是
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2
15．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是
16．下列实验操作能达到预期目的的是
A．将浓硫酸加到浓盐酸中获得大量的氯化氢气体
B．在浓氨水中加入浓硫酸获取氨气
C．将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25 g水，得到质量分数为20%的盐酸D．将酚酞试液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2属于碱
17．下列反应中属于置换反应的是
A．3Fe＋2O2点燃Fe3O4B．2H2O通电2H2↑＋O2↑
C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
18．下列有关对质量守恒定律的认识，不正确的是
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
19．长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。

下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4属于氮肥
B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用(NH4)2SO4化肥
D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
20．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
21．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
22．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。

下列说法正确的是
A．物质与氧气反应都会发生燃烧
B．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
23．右图是探究铁制品锈蚀的条件时做
的五个实验（铁钉在不同环境中），实
验一段时间后，得出的结论错误的是
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙>甲>戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
24．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；
将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。

则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y
25．下列说法中，错误的是
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．用硬水洗涤衣物洗不干净且浪费肥皂26．除去下表中各物质（均为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是
27．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤28．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质
X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。

则X是
A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．氯化钠溶液
29．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后
过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你得出的结论是
A．滤渲中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
30．下列各组物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3NaCl Na2SO4
C．CuSO4NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl
非选择题（共40分）
31．（7分）右图是对生成氯
化钠反应关系的归纳
与整理。

请回答下列问颢：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：▲。

(2)写出反应①、②的化学方程式：▲、▲。

(3)氯化钠溶液中存在的微粒有：▲。

（填微粒符号）
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是▲。

(5)实验室配制200g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，需要水的质量是▲ g，配
制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是▲。

32．（10分）右图是实验室制取干燥氧气的装置：
(1)写出图中标号d的仪器名称▲。

(2)a中的药品是▲，c中试剂的
作用是▲。

(3)请说明如何改正装置中的两处错误
▲、▲。

(4)试管中的固体物质在化学反应前后的▲和▲不变，反应结束后为了回
收试管中的固体物质，应该进行的操作顺序是▲、▲、▲。

33．（7分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见下图）
I．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
II．配制成80℃左右的饱和溶液：
III．将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量水洗涤2－3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。

请回答以下问题：
(1)用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的▲盘；
(2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，
天平均不发生偏转，原因是▲；
A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零
(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需▲水
（填序号）；
A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL
(4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于▲；
(5)步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是▲；
(6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于▲中；
(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是
▲。

34．（8分）工业上可以用食盐和石灰石
为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的
关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、
CO2和H2O尽可能多地转化成
NaHCO3(团体沉淀物)和NH4Cl(溶
液)。

主要生产流程如右图：
(已知：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O)
(1)“沉淀池”中发生反应的化学方程式是▲。

(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物，用到的操作名称是▲。

(3)在“设备(II)”中固体A与水反应的化学方程式是▲，该反应属于▲反应
（填写基本反应类型）。

(4)对“设备(II)”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有▲（填
写化学式）。

(5)请写出该生产流程的两优点：▲、▲。

35．（8分）某化学课外兴趣小组在探究碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如右图装置的实验。

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞
紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现
象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。

(1)通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
写出乙中反应的化学方程式：▲。

(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。

在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。

实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、10mL一次性注射器2支、气球2个。

实验装置：如图。

实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠
固体，在两支注射器中分别吸入相同溶质质量分数、
相同体积的足量稀盐酸。

将注射器插入橡皮塞中，
然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。

请对上述实验方案分析评价。

①若取用碳酸钠0.53g，试通过计算说明应取用多少克碳酸氢钠？（要有计算过程）
②该同学设计的实验方案是运用了▲研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是▲。