人教版高中化学选修四第六中学高二下期第二次月

河南省安阳县第六高级中学2015-2016学年高二下期第二次月
考化学试题（解析版）
1．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A
C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A
D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的数目等于3N A
【答案】BC
【解析】A 正确。

B 错误，1 mol氦气含有的原子数为N A
C 错误，1 mol Al3＋含有核外电子数为10N A
D 正确。

故选BC
2．下列说法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：浓硝酸、硝酸银见光易分解，应存放在棕色细口瓶中，低温避光保存，D错误。

考点：考查化学物质的保存等相关知识。

3．25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，说明该物质抑制了水的电离，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性，①二氧化硫溶于水形成亚硫酸，抑制水的电离，①正确；②氯化铵水溶液中的铵根离子促进水的电离，②错误；③硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，③错误；④氢氧化钠水溶液显碱性，抑制水的电离，④正确。

答案选A。

考点：影响水的电离的因素
4．下列过程中发生取代反应的是
A．乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷
B．乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O
C．用氯乙烯制聚氯乙烯
D．甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷
【答案】D
【解析】
试题分析：A、乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷，发生的是加成反应，错
误；B、乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O，发生的是氧化反应，错误；C、用氯乙烯制聚氯乙烯，发生的是加聚反应，错误；D、甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷，发生的是取代反应，正确，答案选D。

考点：考查有机反应类型的判断
5．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。

镍氢电池的结构示意图如图所示。

若电池总反应为：
Ni(OH)2NiOOH＋1/2H2，充电时阴极反应为：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。

则下列说法正确的是(双选) ()。

A．充电时a极为正极
B．放电时NiOOH发生氧化反应
C．充电时，K＋移向a极，OH－移向b极
D．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
【答案】CD
【解析】充电的实质是电解，电解池只有阴极和阳极，a极得电子发生还原反应，为阴极，故A错误；充电时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；放电时NiOOH得到电子发生还原反应，故B错误；放电时总反应减去负极反应可得正极反应，故D正确。

6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．可确定该物质中不含钾元素
【答案】B
【解析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，即可能为钠单质或钠的化合物，也可能含有钾元素，故选B．
【点评】本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．
7．下列说法正确的是( )
A．氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂
B．棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O
C．脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物
【答案】BCD
【解析】
试题分析：A．氢氧化钠对人有强烈的腐蚀性，因此不可用食物调整碱性的添加剂，错误；B．棉、麻是糖类物质，含有碳、氢、氧三种元素，因此完全燃烧可以生成CO2和H2O，正确；C．脂肪属于一种，在一定条件下能发生水解反应发生高级脂肪酸和甘油，正确；D．汽油、柴油、煤油是石油分馏得到的成分，其主要成分都是碳氢化合物，属于烃，正确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

8．如图所示装置最适宜用于观测：
A．NaCl溶液的密度 B．NaCl溶液的浓度
C．NaCl溶液的酸碱性 D．NaCl溶液的导电性
【答案】D
【解析】
试题分析：该装置是电解池，用来检验NaCl溶液的导电性，若可以导电，则灯泡会发光，否则灯泡就不会发光，因此选项正确的是D。

考点：考查电解池的原理的应用的知识。

9．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以集气瓶中导气管应该遵循“长进短出”原则，故A错误；B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能和水反应生成硝酸，所以不能采用排水法收集；二氧化氮和空气不反应，且二氧化氮密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，故B错误；C、双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，所以该操作正确，故C正确；D、有缓冲装置的能防止倒吸，HCl极易溶于水，所以该装置没有缓冲装置，不能防止倒吸，应该
用四氯化碳防倒吸，故D 错误；故选C 。

考点：考查了化学实验方案评价的相关知识。

10．分别向1 L 0.5 mol ·L －1
的NaOH 溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系中正确的是 A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2 C ．ΔH 1>ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1＝ΔH 2<ΔH 3 【答案】B 【解析】
试题分析：这些反应都是放热反应，△H<0，①浓硫酸遇水放出大量的热，>57.3kJ ，②醋酸属于弱酸，电离需要吸热，因此放出的能量<57.3kJ ，③和稀硝酸反应，放出的热量，=57.3kJ ，因此有△H 1<△H 3<△H 2，故选项B 正确。

考点：考查中和热定义等知识。

11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A ．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B ．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D ．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 【答案】C 【解析】
试题分析：加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘易挥发，故A 错误；加热时②中的溶液由红色变为无色，冷却后又变为红色；加热时③中的溶液无色变红，冷却后又变为无色，故B 错误；④中，2NO 2N 2O 4 0H ∆<，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C 正确；①中不发生化学反应，故D 错误。

考点：本题考查化学实验。

12．向含0.2molAlCl 3的溶液中加入了一定量的1mol/L 的NaOH 溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积为：
A 、100ml
B 、200ml
C 、300ml
D 、 400ml 【答案】C
【解析】析：0.2molAlCl 3的溶液中加入了一定量的1mol/L 的NaOH 溶液后，可能发生Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，
Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，根据AlCl 3的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．
解答：解：n（Al（OH）3）=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，而AlCl3的物质的量为0.2mol，则说明AlCl3
并没有全部生成沉淀，可能有两种情况：（1）NaOH不足：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
3mol 1mol
n 0.1mol
n=0.3mol，V（NaOH）=
0.3mol
1mol/L
=0.3L=300ml；
（2）NaOH过量
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1mol 3mol 1mol
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
共需n（NaOH）=0.6mol+0.1mol=0.7mol
V（NaOH）=
0.7mol
1mol/L
=0.7L=700ml，
所以加入的NaOH溶液的体积可能为300ml或700ml，
故选C．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+= 2Na+ + H2SiO3↓
【答案】B
【解析】
试题分析：A.不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B.氢氧化镁为不溶于水的物质，不拆分，B正确；
C.HClO为弱电解质，书写离子方程式时不拆分，C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硅酸根，需要拆分，正确的离子方程式为SiO32-+ 2H+= H2SiO3↓,D 错误。

故答案B。

考点：考查离子方程式的书写。

14．下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是
A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．NaOH和AlCl3
【答案】A
【解析】
试题分析：Na2O2和H2O反应，只能生成氢氧化钠和氧气，故A正确；Na和O2在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠，故B错误；NaOH和CO2，二氧化碳少量，生成碳酸钠、二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，故C错误；NaOH和AlCl3，NaOH过量，生成偏铝酸钠、NaOH少量，生成氢氧化铝沉淀，故D错误。

考点：本题考查元素化合物的性质。

15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

RFC的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是
A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2
B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：a电极为阴极，当有0．1 mol电子转移时，a电极产生1．12 L H2，故A错误；b电极为阳极，b上发生的电极反应式为4H2O-4e－===O2↑＋4H+，故B错误；c电极为原电池的正极，发生还原反应，原电池中的阳离子从负极移向正极，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池，故C正确；d电极为负极，发生的电极反应式为H2-2e－===2 H＋，故D错误。

考点：本题考查电化学。

16．（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；非金属元素共种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。

⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，简单的离子半径最小的是，非金属性最强的元素是；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第周期第族。

周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

【答案】（1）Na Cl 10 (2) Cl Al3+ Cl (3) 4 Ⅷ17
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

（1）短周期中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；非金属元素共10种；（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是Cl，简单的离子半径最小的是Al3+，非金属性最强的元素是CL；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第4周期第VIII族，周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行；
17．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为；
(2)实验③中的现象为。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是、。

【答案】(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
【解析】实验①说明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4－，氧化性：PbO2＞KMnO4。

实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。

18．（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。

下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。

（2）写出氨分子的电子式。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。

（4）轻烧后的产物为。

（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂
A． MgO B ．NaOH C ．Mg(OH)2 D ．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式。

（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是；检验沉淀已洗涤干净的方法是。

【答案】（16分，每小题2分）
（1）酸性（2分）（2）（2分）
（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）
（4）MgO（或氧化镁）（2分）
（5）AC （满分2分,选对1个1分，错选或多选0分）
（6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2↓+2 NH4+
(或Mg2++ 2NH3 ·H2O = Mg (OH)2↓+2 NH4+) （2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）
（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次。

（2分；试剂1分，现象1分）
向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。

（2分；试剂1分，现象1分）
【解析】略
19．（8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) mol/L实验温度/℃金属消失的时间/s
10.10丝0.720250
20.10丝 1.020200
30.10粉末 1.020125
40.10粉末 1.03050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：。

（2）①实验1、2可得出的结论是；
②实验2、3可得出的结论是；
③实验3、4可得出的结论是。

【答案】（1）Fe +2H+══Fe 2+ + H2↑
（2）①反应物浓度越大，反应速率越快②反应物接触面积越大，反应速率越快
③反应物温度越高，反应速率越快
【解析】（1）铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）①实验1、2中只有硫酸的浓度不同，根据金属消失的时间可知，反应物浓度越大，反应速率越快。

②实验2、3只有金属的表面积不同，所以根据金属消失的时间可知，反应物接触面积越大，反应速率越快。

③实验3、4中只有温度是不同的，所以根据金属消失的时间可知，反应物温度越高，反应速率越快。

20．（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号123
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。

(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。

A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】（1）D； C； E （2）0.2667 （3）AD
【解析】
试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，答案为：BDCEAF ；（2）三次滴定消耗NaOH 溶液的体积的平均值为（20.05+20.00+19.95）÷3=20.00mL，则该盐酸溶液的准确浓度为（0.200×20）÷15=0.2667mol/L 。

（3）A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na 2CO 3杂质，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致终点读数偏小，测定结果偏低，错误；C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；错误D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液体积增大，测定结果偏高，正确；选AD 。

考点：考查酸碱中和滴定。

21．一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO 2和O 2，反应达平衡时，SO 2的转化率是50%，此时SO 3所占的体积分数为多少？ 【答案】28.57%
【解析】设反应开始时SO 2和O 2均为1 mol ，则有： 2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) 开始状态：1 mol 1 mol 0
改变的量：0.5 mol 0.25 mol 0.5 mol 平衡状态：0.5 mol 0.75 mol 0.5 mol SO 3的体积分数为：
m o l
m o l m o l m o l
5.075.05.05.0++×100%=28.57%
答：SO 3所占的体积分数为28.57% 22．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是___________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：__________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；写出 甲→乙转化的离子方程式____________________。

【答案】（1）Al 2O 3 Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
（2）Fe 2O 3 Fe 2O 3 +6H + =2Fe 3+
+3H 2O 【解析】
试题分析：（1）甲既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的氧化物是氧化铝；乙是氧化铝与
硫酸反应的产物，含铝离子与一水合氨的反应：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+。

（2）乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，说明有三价铁，则是氧化铁，生成三价铁的反
应：Fe 2O 3 +6H + =2Fe 3+
+3H 2O 。

考点：考查无机推断 23．（14分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。

某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。

它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B 是气体。

下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。

G 、F 、H 均为难溶于水的白色固体；图中C 、H 、K 均为含A 元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：
（1）实验室制取A的化学方程式，分别写出A及其氧化物的一种用途、。

（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。

（3）写出反应③的化学方程式：。

（4）写出反应⑥的离子方程式：。

（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K 与水反应的化学方程式：。

【答案】（1）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（2分）太阳能电池板、光导纤维（各2分）（2）SiCl4；H2SiO3（或H4SiO4）（各1分，共2分）（3）3Si（NH2）4高温 Si3N4+8NH3↑（2分）
（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）
（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3 ↑或 Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑（2分）
【解析】
试题分析：某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成，中C、H、K均为含A元素。

根据化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素；G、F、H均为难溶于水的白色固体，由虚线框中上分支推知E中有Cl-，由下一支推知F中含Al元素或Si元素，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4＋3H2O═4HCl＋H2SiO3，生成E：HCl，F：H2SiO3；G、F、H均为难溶于水的白色固体，所以G为AgCl，H为SiO2；I为Na2SiO3；K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，推断为Si3N4；结合推断出的物质进行分析解答问题；综上所述：推断出的各物质为：A、Si；B、Cl2；C、SiCl4；D、Si（NH2）4；E、HCl；F、H2SiO3；G、AgCl；
H、SiO2；I、Na2SiO3；K、Si3N4；则
（1）实验室制取硅的化学方程式为SiO2＋2C高温Si＋2CO↑，硅和二氧化硅的用途分别有太阳能电池板、光导纤维。

（2）根据以上分析可知C和F的化学式分别为SiCl4；H2SiO3（或H4SiO4）。

（3）反应③是Si（NH2）4的分解反应，则方程式为3Si（NH2）4高温 Si3N4+8NH3↑。

（4）碳酸的酸性强于硅酸，又因为反应中CO2过量，所以反应的离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－。

（5）四氯化硅水解生成硅酸和氯化氢，则氮化硅水解生成硅酸和氨气，反应的化学方程式为Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3 ↑。

考点：考查无机框图题的推断。