互助土族自治县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

互助土族自治县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
2．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
3．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
的是
5．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
6．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
7．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C D
X FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液Fe
Y FeCl3CuCl2Na2CO3Al
Z Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质仅能在水溶液中导电的是
A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH
10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项X Y Z
11．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：
①
223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件
金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②
10
1800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 12．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）
A ．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H =－890.3 kJ·mol -1
B ．一定条件下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热akJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ） △H =－2a kJ·mol -1
C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H 2O （l ） =2H 2（g ）+O 2（g ） △H =+571.6 kJ·mol -1
D ．HCl 和NaOH 反应中和热△H =－57.3 kJ·mol -1，则CH 3COOH 和NaOH 反应生成1mol 水时放出的热量为57.3kJ 13．某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。

下列说法正确的是 A ．该温度下，0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2 B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C ．两溶液混合不会产生沉淀
D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小 14．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应
B ．置换反应
C ．氧化还原反应
D ．复分解反应
15． 下列说法正确的是
A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应
A Na Na 2O 2 Na 2CO 3
B Cu CuCl 2 Cu （OH ）2
C Al Al 2O 3 Al （OH ）3 D
Fe
FeCl 3
FeCl 2
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
二、填空题
16．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。

（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。

（填“大于”或“小于”）
17．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

18．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。

一段时间后达
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=_________mol/（L·s）−1。

（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

19．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

（12ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

20．CH 4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1
④CH 4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH 4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO （g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。

已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。

②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

互助土族自治县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
16．分液漏斗蒸馏烧瓶关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A 气密性良好Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋H2O 除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙大于
17．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min）33.33% 6:5
18．0.006（或6×10－3）吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）
19．
Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
Ⅱ、（3）a（4）乙（5）MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O （6）0.5 20．（1）3N A（2）c+3b－2a；。