人教版高中化学必修一课件第一章第二节第4课时-物质的量浓度及相关计算

1、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低） 2、转移溶液到容量瓶时有部分溶液溅出（。偏低）
3、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。（偏高） 4、定容时仰视读数或俯视读数。（偏低）（偏高） 5、容量瓶内有少量蒸馏水。（无影响）
（偏低）
6、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
7、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸
18.4 mol／Ｌ×1Ｌ＝Ｃ稀×10 Ｌ Ｃ稀＝１.84 mol /Ｌ
2、将25 g胆矾溶于水，然后加水至1 L ，将得到的溶液取出200 mL加水稀释 0至.045m00ol/mＬL，则稀释后的溶液的物质的 量浓度为________
有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
250 g/mol 250 g
溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而 不是CuSO4·5H2O
【巩固】
1、有一瓶18.4 mol/Ｌ的硫酸溶液1 L，现往里加水加到10 L，请 问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有 没有变化？如果有请计算出来。
（1）没有变化 n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀 （2）有变化 Ｃ浓×Ｖ浓 ＝Ｃ稀×Ｖ稀
高中化学课件
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课前练习
1.N2 、CO2、SO2 三种气体的质量之比 为 7：11：16 时，
① 它们的分子个数之比为 1：1：1 ； ② 物质的质量之比为 7：11：16 ； ③ 同温同压下体积之比为 1：1：1 。
物质的量浓度及相关计算
溶液浓度
1、什么是溶液中溶质的质量分数？
思考1、 把 1 mol NaCl 固体溶解在1 L水中所得到的溶液 的浓度为1 mol / L吗？
答：不是，1 mol NaCl 固体有体积， 把它溶解在1 L水中得到溶液的体积 大于1 L
将NaCl 溶解后加水至1 L
将NaCl 溶解在1 L水中
V(aq) =1 L V(aq) ＞1 L
＝ 25 g
250 g/mol
n n ＝ ＝ （ CuSO4）
（ CuSO4·5H2O ）
0.1 mol
由公式
c n (B) ＝
(B)
V 得：
c ＝ （CuSO4）
n（ CuSO4 ） Ｖ
＝ 0.1mol ＝0.1mol/L 1L
答：溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L
带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的 量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除 以带有结晶水的物质的摩尔质量即可例如， a g CuSO4·5H2O 作为溶质，其“物质的 量”求法： a g ＝ a
C浓V浓= C稀V稀
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
【例题】已知浓硫酸的质量分数为98 %，密度为
1.84 g/cm3。设浓硫酸1L，计算浓硫酸中硫酸的物质
的量浓度。
解：1 L浓硫酸的质量：
m ρ V ω ＝ (H2SO4) [H2SO4(aq)]· [H2SO4(aq)]· (H2SO4)
＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98%
1、实验步骤：
（1）计算：
（2）称量：（复习天平的使用）
（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
（4）移液：移入100ml容量瓶中。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中.
（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管 加 水到刻度。
（7）摇匀： （8）装瓶，贴标签
NaOH
Na+ OH-
c(NaOH) = 1mol/L
c(OH-)= 1 mol/L c(Na+)= 1 mol/L
Mg2+
c(Mg2+)= 1mol/L
MgCl2 2Cl – c = (MgCl2) 1mol/L c( Cl -) = 2mol/L
=2c(MgCl2)
FeCl 3
c( Fe3+)= 0.5mol/L
NaOH ）
＝
4400gg/L＝1
mol
（2）每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：
c Ｖn （NaOH）＝
（ NaOH ） ＝ 1mol ＝0.1mol/L
［ NaOH （aq）］
10L
物质的量浓度
1、概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B
的物质的量
2、符号：c（B）
3、公式： c（B）=
n( B) V
H2SO4的物质的量：
n(H2SO4) ＝
m(H2SO4)
M(H2SO4)
＝1.84 ×1000×98% g
98g/mol ＝18.4mol
c（H2SO4）＝
n（ H2SO4） Ｖ［ H2SO4（aq）］
＝ 18.4mol 1L
＝18.4mol/L
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
5、洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
6、定容：倒水至刻度线 1—2 cm 处改用胶头滴管，滴 到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗?
7、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 8、装瓶、贴签
5.9g NaCl
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
= 1.0mol/L×0.1L =0.1 mol
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =0.1 mol×58.5 g/mol
=5.85g
思考1 把 1 mol NaCl 固体溶解在1 L水中所得 到的溶液的浓度为1 mol / L？
58.5克
1 L 水 V(aq) =1.028 L
1mol NaCl 28 mL
3、容量瓶使用的注意事项：
（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶； （50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏液； （3）溶液注入容量瓶前，要冷却；
（4）加液 玻璃棒下端在刻度线以下的位置
1、计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
2、称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。
3、溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏 水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
5.9
4、移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。
＝
8g 40 ％
＝ 20 g
然后对溶液进行称量
2、把40 g NaOH 固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液， 请求出（1）这10 Ｌ溶液中 NaOH 的物质的量是多少？
（2）每升溶液中含有 NaOH 的物质的量是多少？
解:（1）溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为：
n（NaOH）＝
m（
M（
NaOH ）
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
已知 (g/ mL) %
设V=1L=1000mL
cB

1000
M B 1L
第二课时
一定物质的量浓度溶液的 配 制
一、容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 2.标注： ①一条刻度线 ②温度和容积
Fe3+ 3Cl -
c(FeCl3)=0.5mol/L
c( Cl -) = 1.5 mol/L
c =3 (FeCl 3)
【例题】将25g胆矾（ CuSO4·5H2O ）溶 于水，然后加水至1L，求溶液的物质的 量浓度？
思 ：1. CuSO4·5H2O 的摩尔质量是多少 2.CuSO4·5H2O溶解到水里面 ，5个水 分子会不会离开硫酸铜？溶质是什么？
4、单位：mol/L（mol·L-1）
应当注意的几个问题
1、溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示
2、是溶液的体积而不是溶剂的体积
公式： c（B）= n( B) V
变形： n（B）= C(B) × V
课前小测
1、配制100 mL 1.0 mol / L NaCl溶液 需要NaCl 的质量是多少？ 解：n(NaCl)=C(NaCl)×V(aq)
质量分数＝
mB m(aq)
×100%
质量分数：溶质B的质量和溶液的质量之比
课堂探究
1、怎样才能从１杯40％的 NaOH 溶液中取出一部分
溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的 NaOH 呢？
解： NaOH％＝
m（ NaOH ） m[NaOH(aq)]
m[NaOH(aq)]＝
m（ NaOH ）
NaOH％
走。 （偏低）
小结
V（aq）
÷C（B） ×C（B）
N ÷NA

×NA
×M
m
÷M
× Vm ÷ Vm
（V） 气体
【例题】将25g胆矾（ CuSO4·5H2O ）溶于水，然后 加水至1L，求溶液的物质的量浓度？
解：胆矾（ CuSO4·5H2O ）的摩尔质量为 250 g/mol
m
由公式 n＝ M
n ＝ （ CuSO4·5H2O ）
＝
得：
m（ CuSO4·5H2O ）
M（ CuSO4·5H2O ）
0.1 mol