江苏省邗江中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(新疆班) Word版缺答案

江苏省邗江中学2017—2018学年度第一学期
新疆高二化学期中试卷
命题人：冯小丽审核人：冯小丽
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟
相对原子量： H：1 C：12 Cl：35.5 Na：23 N：14 O：16 P: 31 Si: 28
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个
．．．．选项符合题）1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SiO2 和 SO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 3．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于
A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族4．下列粒子属等电子体的是
A. NO和O2
B. CH4和NH4+
C. NH2—和H2O2
D. HCl和H2O
5．下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．分子式相同，熔点相同
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
8．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.热稳定性大小：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
9. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键
C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
D. 丙烯分子不存在非极性键
10．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

)
11．下列叙述正确的是
A.原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高
B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高
D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体
12. N A为阿伏加德罗常数的值，下述叙述中正确的是：
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
B．31g白磷含有1.5N A个共价键
C．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子
D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
13. 下列有关叙述正确的是
A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
C. 在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
14. 下列叙述中正确的是
A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
15．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的、防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16. （14分）下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成
的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体
的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的
晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO
晶体，原因是______________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原
子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是。

17. （8分）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

（1）碳原子的核外电子的轨道表示式为。

（2）CS2是一种重要的有机溶剂，C原子的杂化方式为；CS2分子的空间构型为
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，
其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体
内）类似。

每个冰晶胞平均占有个水分子。

18.（20分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。

（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶
体类型是：______________
（3）元素④、⑤的第一电离能较大的是： （用元素符号表示）；元素④与元素①形成
的X 分子的空间构型为： 。

请写出与N 3—
互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。

（4）④、⑤、⑥三种元素形成的离子，离子半径最大的是： 。

（用离子符号表示） （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相
似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应后盐的化学式 。

（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图
2。

19．（14分）有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的气态氢化物分子式为RH 4，其中R 的质量分
数为75%，该元素核内有6个中子，能与B 形成AB 2型化合物，B 在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C 、D 为同周期元素，D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物。

(1)B 的氢化物的电子式为______
(2)A 和B 形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类
型是______
(3)A 、C 、D 三元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (用分子式表示) (4)C 和D 的化合物溶于水后滴入过量KOH ，现象是____________，离子方程式__________。

20．（12分）氮元素可以形成许多化合，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF 3分子互为等电子体的分子为 。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

写出Fe 3+
的基态电子排布式 。

写出该反应的化学方程式： 。

甲乙丙
（3）维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为___________mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有。

21.（12分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据价电子
构型铬位于周期表中的_____区。

与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层
电子数与铬原子相同的元素有 ______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子的有___________（填序号）
江苏省邗江中学2017—2018学年度第一学期
新疆高二化学期中试卷答题纸
第Ⅰ卷（选择题共40分）
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
O
H
3
3
O
H
H
3
H
3
16.（14分）
(1)
(2）
(3)________，
(4)________，________
(5)
17. （8分）
（1）
（2）；
（3）
18.（20分）
（1）
（2）；
（3）；；；
（4）
（5）
（6）
19．（14分）
(1)
(2) ；；
(3)
(4) ，。

20．（12分）
（1）。

（2）。

（3）
（4），
21.（12分）
⑴；；；
⑵
⑶。