辽宁省葫芦岛市协作体2024届化学高一下期末经典模拟试题含解析

辽宁省葫芦岛市协作体2024届化学高一下期末经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、苯在燃烧时不可能生成的是（）
A．二氧化碳B．水C．氯化氢D．一氧化碳
2、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键N≡N F—F N—F
键能/kJ·mol－1946 154.8 283.0
下列说法中正确的是( )
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
3、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种
B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上
D．乙和丙都能与溴水反应
4、古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )
A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积
5、下列说法正确的是（）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()
A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．混合气体与适量氯化氢混合
7、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
8、下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF>H2O> H2S ②原子半径:Na>Mg>O>S
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④还原性:S2-> Cl->F-
A．①③B．②④C．①④D．②③
9、将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
10、下列物质不能发生水解反应的是
A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．酶
11、氮气用来填充灯泡是由于氮气
A．无色B．无味C．性质稳定D．密度小
12、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是( ) A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多
B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
13、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为
Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。

下列说法中错误的是（）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动
C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
14、下列叙述不属于固氮的是
A．工业上合成氨B．NH3经催化氧化生成NO
C．闪电时，大气中生成NO D．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
15、在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0～t2内用M表示的平均反应速率是(mol·L−1·min−1)
B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
16、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 12
V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）
A．12min时，a=33.3
B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。

(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。

(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

18、已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。

A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。

(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。

(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。

(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。

19、实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________。

(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

20、下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素④在元素周期表中的位置为________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______，空间构型为________。

(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

步骤一步骤二
实验内容试管1:取少量氯水；
试管2:取少量氯水，滴加少量
NaBr溶液。

分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振
荡，静置。

实验现象试管2中的现象是______。

试管2中的现象是_______。

实验分析试管1的作用是_____。

试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论
是_____。

21、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________；
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应。

其可能结构为______(填序号)
(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃D．液态烯烃
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
苯的分子式为C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选C。

2、B
【解题分析】
分析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题。

详解：A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g) △H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误；故选B。

3、C
【解题分析】
如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。

【题目详解】
A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；
B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；
C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；
D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；
故答案选C。

4、D
【解题分析】
可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故选D。

5、C
【解题分析】
A、汽油来源化石能源，属于不可再生能源，错误；
B、是因为海水中有电解质，易形成原电池，发生电化学腐蚀，错误；
C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源，正确；
D、食品添加剂不都对人体健康均有害，错误。

故答案选C。

6、B
【解题分析】
A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误；
B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；
C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误；
D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误；答案为B。

7、A
【解题分析】
根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。

【题目详解】
A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；
C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；
答案选A。

8、C
【解题分析】分析：①元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；据此分析判断。

详解：①非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①正确；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Mg＞S＞O，故②错误；③非金属性酸性：Cl＞S＞P，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2-＞Cl-＞F-，故④正确；故选C。

9、B
【解题分析】
①根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：
-1
0.6mol L
2s
=0.3 mol/(L·s)，故正确；
②同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(L·s)，故错误；
③△c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则△n(A)=1.2mol，转化率为1.2mol
100%
4mol
=30%，故错误；
④B的起始浓度为2mol
2L
=1mol/L，根据方程式知，2△c(B)=△c(C)，则△c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为
1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；
综上所以答案为B。

10、A
【解题分析】
A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；
B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；
C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；
D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。

选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．
11、C
【解题分析】
由于氮气的化学性质不活泼，较为稳定，可以用来填充灯泡，C项正确；
答案选C。

12、B
【解题分析】
根据乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不存在碳碳双键分析判断C、D；根据乙烯和聚乙烯的最简式分析判断A；根据乙烯比乙烷的分子式分析判断B。

【题目详解】
A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故A错误；
B. 根据乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃烧时容易产生浓烟，故B正确；
C. 乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D. 乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选B。

13、B
【解题分析】
根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH －；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH －作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。

综上ACD正确，B错误。

答案选B。

14、B
【解题分析】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3，符合固氮，故A错误；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B正确；C、闪电时发生N2＋O2=2NO，符合固氮的定义，故C错误；D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D错误。

15、B
【解题分析】
图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。

【题目详解】
N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2N M。

则
A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L•min），A错误；
B．t1～t2内容器发生反应2N M，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；
C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2N M，C错误；
D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；
答案选B。

16、D
【解题分析】
A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为
0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、二ⅤA N≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解题分析】
根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。

【题目详解】
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；
（1）C为S，原子结构示意图为：；
故答案为；
（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；
故答案为二；ⅤA；N≡N；
（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为；；
（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；
故答案为分子间作用力；
（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；
故答案为离子；离子键、共价键。

【题目点拨】
过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。

18、Na＞Al＞Cl H－O－O－H NH3NH3＋H3O+= NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
【解题分析】
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.
【题目详解】
（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；
（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为
NH3+H3O+＝NH4++H2O；
（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。

19、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出催化剂和吸水剂乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底上
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 分液
【解题分析】
（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；
（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
答案：催化剂和吸水剂
(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底
(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；
答案：上
(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
答案：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；答案：分液。

20、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4= Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F正四面体型苯
溶液由无色变为橙黄色溶液分层，上层橙红色，下层接近无色对比实验Cl2+ 2Br- = 2Cl-+Br2Cl的非金属性比Br强
【解题分析】分析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。

根据元素周期表推知①Na ②Al ③C ④Si ⑤N ⑥F ⑦Cl ⑧Br，结合元素周期律和元素的话和性质解答相关问题。

详解：(1)元素④为Si原子序数为14，在元素周期表中的位置为第3周期IVA族。

(2)根据①---⑧号元素知①Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠的碱性也最强，其电子式为。

(3)②为Al和⑦为Cl，两种元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，他们之间相互反应的化学方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。

(4)⑤为N、⑥为F属于是同一周期元素，随着原子序数增大而增强, 原子半径依次减小,所以原子半径是N>F ,④为Si 属于第三周期元素，原子半径大于第二周期元素，所以原子半径为Si>N>F、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si、N、F。

(5) ③为C和⑦为Cl两种元素形成的简单化合物为CCl4，，它的的结构式为，和甲烷的结构类型相同，所以空间构型为正四面体结构。

答案：正四面体结构。

(6)步骤一.试管1取少量氯水；试管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，试管2中出现橙红色，反应方程式为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，试管1的作用是和试管2做对比用的。

步骤二，分别向试管1、试管2中加少量苯，振荡，静置。

试管2中的现象是溶液分层，上层橙红色，下层无色。

试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此实验的结论是Cl的非金属性比Br强。

答案：苯；溶液由无色变为橙黄色；溶液分层，上层橙红色，下层接近无色；对比实验，
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金属性比Br强。

21、防止试管③中的液体倒吸到试管②中CH2=CH2CH3CH=CH2加聚ACCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）加成CD
【解题分析】（1）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；
（2）丁烷的两种裂解方式为：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，如果是乙烯和丙烯之间发生加聚反应，由于碳原子之间的连接顺序可以有和两种结构简式，分别为A、C结构，故答案为AC；
（3）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，反应方程式为；（4）石蜡在催化剂氧化铝存在下，加热可以裂化为短链的气态饱和烃和不饱和烃，还有液态的饱和烃和不饱和烃，故答案为CD。