江西省上高二中高一化学下学期第二次月考试卷题

2016届高一下学期第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）
1．现有5种微粒，它们分别是
M
R
Z
Y
X41
20
2
40
20
40
19
40
18
40
19
,
,
,
,+
+
，则它们所属的元素种类有（）
A．3种B．4种C．5种D．2种
2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。

下列说法正确的是（）
A．N5和N2互为同位素B．18O2的摩尔质量为36
C．原子半径：N< 18O D．2N5==5N2是化学变化
3．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、Fe2+、NO3- B．NH4+、Na+、NO3-、S2-
C．K+、NH4、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
4．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）
A．Na·＋
：
Cl
..
..
·
→[Na]＋[
：
Cl
..
..
·
]－B．
：H
O
H
O
H
..
..
..
..
2
·
·
·：
→
+
C．Na·＋
·
·
..
..
S
＋·Na→Na+[
：
S
..
..
:
]2－Na+ D．
....
..
..
··
H F H F
+→：
5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）
A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水
6．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（）
A．MgCl2 B．H2O2
C．NaOH D．CH3COONH4
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质所含有的原子数为NA
B．在H2O2+Cl2=2HCL+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．17克氨气所含的电子数为10NA
8．如右图根据氯水分别与四种物质发生的反应选择（a、b、c、d
重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

能证明氯水具有漂白性
的是（）
A．a B．b C．c D．d
9．根据下列事实得出的结论正确的是（）A．试液KSCN溶液颜色无变化氯气溶液变为血红色
结论：试液中含有Fe2+
B．试液2
BaCl溶液
白色沉淀3
稀HNO
沉淀不溶解
结论：试液中含有SO42-
C．某溶液打开瓶盖瓶口产生白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟
结论：此溶液一定为浓盐酸
D．无色试液滴入盐酸产生无色无味气体将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊
结论：原无色试液中一定含有CO32-
10．下列说法正确的是（）
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．一个氕原子核实际上就是一个质子
C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值
D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等11．下各各微粒半径依次增加的是（）
A．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K
12．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）
A．金属性：Li<Na<K B．熔点：Na>Mg>AL
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．还原性：F―<Cl―<Br―
13．在一定条件下
-
-R
RO与
3发生如下反应，322
5633
RO R H R H O
--+
++==+
，下列关于R的叙述中正确的是（）
A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．
-
3
RO
中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
14．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧怀和滴管内盛放某种溶液。

打开止水夹，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）
A．O2（NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
15．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（）
A．a＋8－m－n．B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n D．a―m―n
16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（）
A．3对B．4对C．6对D．5对
2016届高一下学期第二次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点性；B．酸性；C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。

试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：。

（2）浓硫酸可用钢瓶贮运：。

（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾：。

（4）实验室制取HCI气体：。

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：。

18、在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是
；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：。

（写化学式）
19、根据下列要求回答相关问题：
（1）下列物质沸点递变顺序正确的是（填字母，下同）。

A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。

依次克服作用力的类型分别是。

A．氢键、范德华力、离子键B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键D．范德华力、非极性键、极性键
（3）下列说法正确的是。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高
20、已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出W原子的结构示意图；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：。

（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为。

（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式。

（5）写出Y的最高价氧化物的结构式。

（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式。

（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序：。

（用化学式表示）
21、化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H2O反应的化学方程式为。

你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀）该反应（填是/不是）氧化还原反应。

次碘酸的电子式。

（2）写出任意一种由多个原子组成的含有与
3
N
电子数相同的微粒的化学式。

2016届高一下学期第二次月考化学试卷案
1-5ADCCB 6-10DAAAB 11-15BBBAB 16C
17．（1）B（2）E（3）C（4）A（5）BD
18、（1）
:
:
..
..
Cl
H
（2）Na·＋
..
..
:
·Cl
→Na+[
：
Cl
..
..
:
]－（3）N2
19、（1）A （2）B （3）C
20、（1）+16 2 8 6 （2）2SO2＋O2 2SO3
（3）（NH4）2SO4 （4）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3
催化剂
△
（5）O=C=O （6）Na+
....
2
.... [:::]
O O
Na+
（7）CH4<NH3<H2O
21、（1）
：
Cl
：I：..
..
..
..；＋1； Cl的非金属性更强； ICl＋H2O==HCl＋HIO；
加入AgNO3液，若生成白色沉淀，预测正确；若生成黄色沉淀，预测错误。

否；
：I：
O H：
..
..
..
..
（2）N2O 、CO2、C3H4、Li2S、HN3、CaH2。