郑州市高考理综-化学三模考试试卷B卷

郑州市高考理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）
A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（）
A . C5H12有2种同分异构体
B . C4H10O属于醇的结构有5种
C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙
D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应
3. （2分）(2016高一上·安徽期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）
A . 12倍
B . 24倍
C . 48倍
D . 96倍
4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）
实验现象结论
A试管（1）中紫色消失，试管（2）
中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增
强
B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基
C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液
后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正
反应方向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·新乡模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。

下列说法错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y
B . 单质的沸点：Y>X>Z
C . 简单离子半径:Z>W>X
D . X的氢化物中可能含有非极性共价键
6. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A . 正极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
7. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HSO4
C . CH3COONH4
D . （NH4）2Fe（SO4）2
二、非选择题 (共5题；共74分)
8. （14.0分） (2017高一上·石河子期末) 铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是________；
（2）气体A是________（填化学式）；
（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：________；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________．
9. （15.0分）用电子式表示下列物质的结构：
（1） Ca（OH）2________;
（2） CO2________;
（3） H2O2________;
（4） MgO________;
（5） Na2O2________．
10. （15分）(2018·徐州模拟) 己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。

实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：
3 ＋8HNO3 —→ 3 ＋8NO↑＋7H2O
物质密度（20℃）熔点沸点溶解性
环己醇0.962 g/cm325.9℃160.8℃20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸 1.360 g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。

易溶于乙醇，不溶于苯
步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL 环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：
（1）装置b的名称为________；滴液漏斗的细支管a的作用是________。

（2） NaOH溶液的作用为________；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是________。

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或________洗涤晶体。

11. （15分）(2018·深圳模拟) K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1） K元素处于元素周期表的________;区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有________个。

（2） KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为________。

（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是________。

（4） NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为________。

③NH3 的VSEPR模型为________;；中心原子的杂化形式为________，其杂化轨道的作用为________。

（5） K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。

若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=________g/cm3(用代数式表示)。

12. （15.0分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；
（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；
（3）写出甘油的结构简式________；
（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共74分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、
11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。