【精品试卷】高考化学复习江苏省盐城市第四中学高三下期4月月考化学试卷(苏(复习必备)

高中化学学习材料
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江苏省盐城市第四中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．下列事实可证明醋酸是弱酸的是
A、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B、用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C、0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D、0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。

【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，所以不选A；B、醋酸溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液的浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，不选B；C、醋酸是酸能是紫色石蕊变红，但不能说明是弱酸，所以不选C；D、pH=3，说明溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，说明醋酸没有完全电离，是弱酸，选D
考点：弱电解质的判断。

2．下列说法中，错误的是（）
A.氧原子的半径比氮原子小
B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多
C.金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁
D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅
【答案】C
【解析】元素的某些性质如原子的最外层电子数、原子半径、元素的金属性和非金属性等随核电荷数的增加出现周期性的变化。

根据这些周期性变化的内容推导出A、B、D选项所述正确。

C选项，金属钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此未见金属镁析出，这不能说明金属钠的活泼性不如镁。

3．Fe3+、2－
SO、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 4
可能是 A．Cl–B．Na+ C．OH– D．2－
CO
3
【答案】A
【解析】
试题分析：假设X的物质的量是1mol,则已知微粒的电荷总数是2×3+1×3－2×4=1，根据电荷守恒可知X离子带一个单位的负电荷，由于Fe3+与OH–会形成沉淀而不能大量共存，因此X只能是Cl–，选项是A。

考点：考查离子共存、电荷守恒在确定微粒的应用的知识。

4．关于元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期
【答案】B
【解析】
试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B.
考点：元素周期表
5．以下表述不符合元素周期律的是
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
D．还原性：HI＞HBr＞HCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Cl的非金属性大于N大于P，所以最高价氧化物水化物的酸性顺序是H3PO4<HNO3<HClO4，错误；B、非金属性：F>O>N，所以气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，正确；C、F、Na、Mg的离子的电子层结构相同，则离子半径四核电荷数的增加而减小，所以离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，正确；D、因为Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，所以相应阴离子的还原性逐渐减弱，所以还原性：HI＞HBr＞HCl，正确，答案选A。

考点：考查元素周期律的判断
6．下列表述正确的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．欲将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入CuSO4溶液
C．PP塑料（聚丙烯）结构简式
D．乙醇醛糖（HOCH2CHO）与甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】D
【解析】A、甲烷、乙醇和乙酸中不含碳碳双键或三键等不饱和键，所以不能发生加成反应，故A错误；
B、硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆的，所以不能用硫酸铜从水中析出蛋白质，可以用硫酸钠从水中析出蛋白质，故B错误；
C、聚丙烯的结构简式为：
，故C错误；乙醇醛糖（HOCH2CHO）与甲酸甲酯互为同分异构体，D正确。

故本题选D．
7．下列叙述正确的是
A．含氧元素的化合物称为氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氧化物：含两种元素，其中有一种元素是氧元素，因此并不是只要含氧都是氧化物，故错误；B、碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；C、非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO等，故错误；D、金属氧化物不全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故错误。

考点：考查物质的分类等知识。

8．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。

按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
A．SO2
B．SO3、O2
C．SO2、SO3
D．SO2、O2
【答案】D
【解析】
试题分析：从左边通入的气体是冷的SO2、O2，经过之间的热交换器，发生冷热交换，变为热的SO2、O2，然后在加入接触室，在催化剂表面接触氧化，发生氧化还原反应产生2SO2+O22SO3，则从A处流出的气体为SO2、O2，答案选D。

考点：考查接触法制硫酸的反应原理中各气体的成分的确定。

9．向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确
．．．的是
A．所得溶液呈碱性
B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 mol·L－1的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10mL
C．c(Na＋) + c(H＋) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］
【答案】B
【解析】
10．有关下列实验操作的说法正确的是
A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值
B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色
C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出
【答案】D
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有强氧化性，先使pH试纸变红色，后褪色，所以不能测定浓硫酸的pH，错误；B、做焰色反应实验时，先将铂丝在酒精灯外焰上灼烧至颜色相同时，再用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色，错误；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放，错误；D、用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出，符合萃取的操作，正确，答案选D。

考点：考查实验操作的判断
11．下列说法正确的是（）
A、干冰熔化时分子内共价键会发生断裂
B、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
C、烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键
D、C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：干冰熔化时，破环的是分子间作用力，化学键没有断裂，故错；B项：稀有气体是分子晶体，但没有共价键，故错；D项：C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故错。

故选C。

考点：共价键非极性分子
点评：本题考查的是共价键和非极性分子的相关知识，题目难度不大，注意对于知识的细节的掌握。

12．已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
【答案】D
【解析】
试题分析：①×2-②，整理可得2H2O(g)=2 H2(g)+ O2(g) △H=(2a +220)kJ/mol>0 。

4×436-2×462-496=2a+220，解得a=+130，所以选项D正确。

考点：考查盖斯定律的应用、反应热与键能的关系的计算的知识。

13．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A.1s22s22p63s23p2 B．1s22s22p3
C.1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4
【答案】A
【解析】略
14．下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是
A．分子式为C5 H12的烃经 B．分子式为C4H100的醇
C．分子式为C4 H8的烯烃 D．分子式为C3 H602的酯
【答案】D
【解析】
试题分析：A、有三种结构；B、有四种结构；C、有三种结构；D、有甲酸乙酯和乙酸甲酯2种结构。

所以选D。

考点：同分异构体
15．据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。

对于这种粒子，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新的单质 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核【答案】D
【解析】
试题分析：这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，为H3+，为阳离子，所以A、B、C错误；H3+比H2分子多一个氢原子核，故D项正确。

考点：本题考查化学基本概念和原子结构。

16．铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。

（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。

关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b．反应过程中只有一种元素被还原c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。

该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是。

（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①；
②。

【答案】（1）（2分）bd （2）（2分）氧化性；胶体具有很大的表面积，吸附性强，可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出，因此氢氧化铁胶体具有净水作用
（3）（4分）①2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH—+ O2↑②2A1 + 2OH—+ 6H2O＝2[A1（OH）4]—+ 3H2↑【解析】
试题分析：（1）a、合金是由金属和金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，因此合金属于混合物。

所以从物质分类的角度看，CuFeS2不属于合金，而是化合物，a不正确；b、根据方程式CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S可知，反应中硫元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，因此CuFeS2是还原剂。

铁离子中铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，铁离子是氧化剂，因此反应过程中只有一种元素，即铁元素被还原，b正确；c、CuFeS2只作还原剂，c不正确；d、每生成2molS时反应中就转移4mol电子，所以当转移1 mol电子时，产生0.5molS，质量为16 g S，d正确，答案选bd。

（2）高铁酸钾中铁元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到电子，发生还原反应，因此高铁酸钾表现出氧化性；由于胶体具有很大的表面积，吸附性强，可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出，因此氢氧化铁胶体具有净水作用。

（3）由于过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，而铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以有关反应的离子方程式分别为2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH—+ O2↑、2A1 + 2OH—+ 6H2O＝2[A1（OH）4]—+ 3H2↑。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算；胶体的性质；过氧化钠和铝的性质
17．亚硝酸钠外观与食盐相似, 有咸味, 误食会引起中毒, 致死量 0.3g~~0.5g. 工业用盐中含有亚硝酸钠. 已知 NaNO2能发生如下反应：________NO2- + ________I- + __________H+ =________NO + ________I2 + ________H2O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“ _______” 上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%~5%的 NaNO2，直接排放会造成水体污染, 加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是____________
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
发生反应的离子方程式为___________________________________ .
（3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑ +8H2O中，若生成 71gCl2，则被氧化的 HCl 的质量是_______g，转移的电子数是_____________________。

【答案】（ 10 分）（1） 2NO2-+ 2I -+4H+ =2NO+ I2+2H2O （2） C NO2- +NH4+ =N2+2H2O （3） 73 2N A（或1.204× 1024）
【解析】
试题分析：（1）氮元素化合价从+3降低到+2，碘元素化合价从-1升高到0，根据电子守恒，二者比例为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒配平即可得 2NO2-+ 2I-+4H+=2NO+ I2+2H2O。

（2）亚硝酸钠变成氮气，氮元素的化合价降低，所以加入的是有还原性的物质，即氯化铵，选C，二者反应生成氮气和水和氯化钠，离子方程式为：NO2-+NH4+=N2+2H2O 。

（3）71克氯气生成说明有73克氯化氢被氧化，转移2摩尔电子。

考点：氧化还原反应
18．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

（2）装置A中①的名称是，进冷却水的方向是。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。

（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

【答案】(1)D A B 萃取
(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔
(3)渗析
【解析】
19．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。

(2)某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。

下面的操作应该是_______和______。

(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。

(4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。

(5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。

(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。

(7)得到的固体C是_______。

(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。

(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，
加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。

【答案】(1)右 (2)继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕(3)K2CO3溶液，取上层清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量 (4)一是玻璃棒未靠在滤纸上；二是漏斗底末端未靠在烧杯内壁上 (5)盐酸可使未反应的K2CO3完全转化为KCl (6)AgNO3溶液，无沉淀
(7)CaCO(8)100W
111W
-1 (9)
3
2
一是没用玻璃棒引流，二是没有洗涤烧杯和玻
璃棒。

【解析】本题是综合考查托盘天平的使用，过滤洗涤及物质的量浓度溶液的配制的基本操作
技能。

(1)天平使用时应先调整零点，调整的方法是：若指针偏向左边时，说明天平左边重，应将左边的螺丝帽向右移动，直到指针指向中心为止。

(2)称量样品时，放好样品和砝码后，若指钍偏向右边时，说明此时右盘重，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。

(3)将样品溶于适量蒸馏水中，加入稍过量的K2CO3溶液，使样品中的CaCl2完全转化为CaCO3沉淀。

化学方程式为
CaCl2+K2CO3====CaCO3↓+2KCl
检验K2CO3是否过量可用以下方法：取上层澄清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量。

(4)图中的操作有两处错误：一是玻璃棒未靠在滤纸上，造成被滤液穿过滤纸与漏斗壁的间隙；二是漏斗底末端未靠在烧杯壁上，可能使滤液溅出。

(5)滤液中入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如下：
K2CO3+2HCl====2KCl+2H2O+CO2↑
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤净，洗出液中不再会含有Cl-，加入AgNO3溶液无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。

(7)过滤所得沉淀，洗涤后干燥，得固体C应是CaCO3。

(8)所得的CaCO3称其质量为W2g，由CaCl2和CaCO3的关系式可算出样品中CaCl2的量，设CaCl2为xg。

CaCO3～CaCl2
100 111
W2 x
x=111W2／100(g)
前已称样品的总质量Wg又CaCl2的质量为111W2／100g所以KCl的质量为(W-111W2／100)g，则样品中KCl与CaCl2质量比为：
()/W W W W W -=-1111001111001001111222
(9)有两处错误：一是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；二是应该洗涤玻璃棒及烧杯2－3次，把洗涤转入容量瓶中。

20．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。

（2）A 装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体。

（3）装置C 的作用 。

【实验讨论】
（4）有同学对B 装置能否除尽SO 2气体有疑义。

你认为应该在B 、C 装置之间连接右图中的装置，以确认SO 2是否除尽。

【答案】（1）C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
（2）褪色 SO 2（或二氧化硫）
（3）验证CO 2是否存在 （4）a
【解析】
试题分析：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；
（2）A 装置中品红溶液颜色褪色，说明含有二氧化硫气体；
（3）B 将SO 2除去后，装置C 中石灰水若变浑浊，说明有CO 2生成，所以装置C 的作用是验证CO 2是否存在；
（4）应该在B 、C 装置之间连接品红溶液，验证SO 2是否除尽。

考点：二氧化硫、二氧化碳的性质及检验
21．某C 、H 、O 化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3:1。

该有机物4.5g 与新配制的Cu(OH)2反应可得Cu 2O 9.0g ，求它的分子式。

【答案】设该化合物的分子式为C x H y O z，
因为C、O质量比为3:1,所以C、O原子个数比=3/12 : 1/16=4:1
生成的Cu2O为9/144=0.0625(mol)
若分子中含有一个醛基，则有：
C x H y O z--------Cu2O
该化合物的分子量=4.5/0.0625=72
所以该分子中含有4个C、1个O，其余为H，分子式为C4H8O。

若该分子中含有二个醛基，则有：
C x H y O z--------2Cu2O
该化合物的分子量=4.5/0.0625 ×2=144,
假定分子中含8个C、2个O，其分子量之和为128，
还可含16个H，分子式似为C8H16O2，
由于饱和烃衍生物的二元醛，其通式为C n H2n-2O2
即当n=8时，2n-2=14,这说明该分子中氢原子数最多不超过14，故所得分子式不合理，舍去
【解析】根据题意只知道该化合物为醛，但不能确定就是一元醛，也不知它是否饱和，因此该分子式只能设为C x H y O z(三个未知数),而题设条件仅二项，一是碳氧质量比，二是该化合物与Cu2O的关系，所以从数学角度还差一个条件，这就要结合化学概念进行讨论。

22．已知A是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式：_______。

（2）反应①的反应类型为_______。

（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：_______。

（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为_______。

【答案】（1）CH2=CH2；（2）加成反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）（每空2分）。

【解析】
试题分析：A是一种相对分子质量为28 的气态烃，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯分子中含有碳碳双键，可以与水在越多条件下发生加成反应形成乙醇CH3CH2OH，乙醇分子中羟基连接的碳原子上有H原子，可以在催化剂存在时，在加热条件下被催化氧化产生乙醛CH3CHO，乙烯可
以在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯：。

（1）A的结构简式是：CH2=CH2；
（2）乙烯与水反应产生乙醇，该反应类型是加成反应，所以反应①的反应类型为加成反应；（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式是
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式
为。

考点：考查有机物的性质及相互转换关系的知识。

23．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．
已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①反应②
（2）写出结构简式：A B C
（3）写出的邻位异构体分子内脱水的反应方程式．
（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是．（5）E的结构简式为，写出由D生成M的化学反应方程式．
【答案】（1）加成反应；氧化反应；
（2）；；；
（3）+H2O；
（4）CH3OH；浓硫酸、加热；
（5）
；．【解析】由反应①的生成物可知，A为，与HCHO发生加成反应生成，反应②
为醇的氧化反应，B为，由碳链的骨架可知，C为，D为
，由M的结构可知，E为，
（1）由上述分析可知，①为加成反应，②为氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；
（2）由上述分析可知，A为，B为，C为；
（3）的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式为
，反应方程式为+H2O；
（4）C、D相差1个C原子，则另一反应物为CH3OH，反应条件为浓硫酸、加热，发生酯化反应；
（5）通过以上分析知，E结构简式为，由D生成M的化学反应方程式为
24．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。

若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F 的化学式为_____________________。

（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。

①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。

C与F反应的化学方程式为________________；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。

（Ⅱ）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

常温下，向10mL0.01 mol·L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02 mol·L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________ ；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．
【答案】Ⅰ（1） Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）Na2CO3；
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②Al3++3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3↓；Ⅱ（1）>；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；
（2）H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4
【解析】
试题分析：Ⅰ（1） A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；
（3）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为二氧化硫、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物质A 和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝，C与F反应的离子方程式Al3+ +3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3↓；
Ⅱ（1）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，则亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4。

考点：无机推断。