东营市九年级上学期期末调研化学试卷(带解析)

东营市九年级上学期期末调研化学试卷（带解析）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1食品卫生与健康密切相关.下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯
碱④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
2
下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的
是
[ ]
A.纯棉毛巾
B.塑料保鲜膜
C.真丝围巾
D.不锈钢锅
3对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法.课本中设计的
下列实验不属于对比实验的是
A.铁钉锈蚀实验
B.鉴别硬水与软水
C.制作叶脉书签
D.探究可燃物燃烧的条件
4苏通大桥高强斜拉索材料﹣﹣镀锌钢丝,其各项指标技术均达到了世界先进水平,根据已
有的化学知识判断,斜拉索材料属于
A.复合材料
B.合成材料
C.金属材料
D.无机非金属材料
5下列图象与对应的叙述相符合的是
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且相同浓度的稀硫酸反应
B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.小苏打溶液与稀盐酸混合
6.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲
C.甲>乙>丙
D.丙>甲>乙
7.金属资源是不可再生的资源,保护金属资源是我们刻不容缓的职责,下列有关叙述不正确的是( )
A.大力开采矿物以保障金属材料的供用
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
8根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种
思维方法。

以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一也能与酸反应
④酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应生成盐和水的反应都是中和反应
A.①②④
B.②③④
C.只有③
D.①②③④
9下列各组中物质的俗称或名称表示的是同一种物质的是
A.烧碱苛性钠碳酸钠
B.熟石灰消石灰生石灰
C.小苏打纯碱碳酸氢钠
D.消石灰熟石灰氢氧化钙
10某化学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管装入某溶液,
按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀盐酸,同时打开止水夹,看到乙试管溶液中有气泡冒出;再关闭止水夹,发现一段时间后乙中溶液变浑浊.符合此实验现象的一组试剂是
乙中溶液BaCl2NaOH AgNO3Ca(OH)2
11现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下两两相互发生的化学反
应有
A.7个
B.6个
C.5个
D.4个
12下图是身边一些常见物质的pH,下列说法中不正确的是
A.可用醋去除皮蛋的涩味
B.厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C.草木灰可用于改良酸性土壤
D.西瓜的酸性比苹果的酸性强
13“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4
位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是
14
下列有关溶液的说法不正确的是
[ ]
A.汽水和蔗糖水都属于溶液
B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C.在一定条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
15规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯
二、填空题
16在下列物质中①熟石灰②维生素A ③甲烷④鸡蛋⑤佝偻病⑥pH试纸⑦过滤⑧灼
烧⑨碳铵⑩塑料,选择合适的物质并将其序号填入相应的空格中
1)富含蛋白质的是
2)能与碱性物质生成刺激性气味气体的是
3)用于改良酸性土壤的是
4)用于测定溶液的酸碱度的是
5)青少年缺钙会引起
6)用于分离固液混合物的方法是
7)天然气的主要成分是
8)患夜盲症是因为体内缺少
9)属于有机合成材料的是
10)用来分辨羊毛和化纤织物的方法是
17如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:
1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。

2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。

3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法
是。

4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数乙溶液的溶质质量分数。

(填“大于”“等于”或“小于”)。

5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因
是。

三、推断题
18根据下图化合物与单质相互转化的关系回答:
1)该反应类型属于(填写基本反应类型)
2)若乙的溶液是浅绿色,Y是红色固体,则X是,如:(用化学方程式表
达) ;
3)在常温下若乙是气体,则X是;
4)在常温下若甲是固体,乙是无色液体,则X是。

四、实验题
19查阅资料知:甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:HCOOH CO↑+H2O。

实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。

请回答下列问题:
1)甲酸发生了反应。

(填反应类型)
2)实验中应先通入一段时间CO,后加热CuO,目的
是。

3)能证明甲酸生成CO的现象是
①;
②。

4)点燃D处酒精灯的目的是。

5)写出B中CO与CuO发生的反应,用化学方程式表
示。

20初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
1)A实验中观察到的现象
为,原因是(用化学方程式表
示) 。

2)B实验中反应的化学方程式
为。

3)C实验中观察到的现象是。

4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含
有。

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。

【结论】上述滤液中,还含有,没
有。

五、问答题
21.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。

小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
1.上述实验操作的名称分别是:操作①__________,④__________。

2.根据上述实验,可以确定该固体__________变质(选填“已”或“未”)。

3.步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__________。

4.若测得E的PH = 7,则A的成分是__________,若测得E的pH>7,则A的成分是
__________。

六、计算题
22小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。

继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。

1)滴加的溶液中溶质属于(选填“盐”或“碱”)。

2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克。

3)图像中的a点数值是。

4)废液中含有的溶质是。

(写化学式)。

5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
参考答案
一、单选题
答案：D
解析：①用石灰水保存鲜蛋的原理,是用氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙把蛋壳上的小孔堵住,防止细菌侵入鸡蛋,引起腐败,人不会食用石灰水,所以正确.
②亚硝酸钠有毒,摄入过多会危害健康,不能用于保持肉制品鲜美.
③蒸馒头时加入适量纯碱,是让发酵时产生的酸与它反应生成二氧化碳气体,使馒头暄软,对人体无害.
④含激素的饲料饲养生猪,激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素,会对人体健康形成危害. 故选D.
答案：B
答案：C
解析：试题分析:A、铁钉锈蚀实验B、鉴别硬水与软水D、探究可燃物燃烧的条件三个实验都是需要进行对比才能得出结论的实验。

C、制作叶脉书签只需要将其制作出来即可,不需要进行对比实验。

答案：C
解析：试题分析:斜拉索材料的成分是镀锌钢丝,其成分是合金,属于金属材料。

答案：B
解析：试题分析:A、等质量的铁片、铝片分别与足量且相同浓度的稀硫酸反应时,铝的活动性强与铁,反应速度快。

图像错误。

B、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
时:NaOH先和H2SO4反应,此过程不产生沉淀。

当:H2SO4反应完后,加入的NaOH再与MgSO4 反应生成Mg(OH)2沉淀。

图像正确。

C、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释溶液的PH
值会逐渐减小至无限接近与7。

图像不正确。

D、小苏打(碳酸氢钠)溶液与稀盐酸混合后会生成二氧化碳气体,导致溶液质量减小。

图像不正确。

应选B项。

6.答案：A
解析：根据金属的活动性顺序分析。

根据题意,“三种金属,分别放入硫酸铜溶液中,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象”,说明甲、丙都比铜活泼,而乙的活动性比铜弱;再根据“甲、丙都能与盐酸反应产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快”,说明甲的活动性比丙强,由此可排出三种金属的活动性顺序为:甲>丙>乙。

故选A
7.答案：A
解析：金属资源的储量有限,不可再生,可以从导致金属资源浪费和防止金属的腐蚀等方面进行分析解答。

A、金属资源的储量有限,不可再生,故应合理开采矿物资源,故A说法错误;
B、提高废旧金属的回收利用率,可节约金属资源;
C、在金属制品上刷漆、涂油等,可以防止金属腐蚀,保护金属资源;
D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件,属于寻找金属的代用品;
答案：C
解析：试题分析:①氧化物昌指含两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物,所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物。

此项错误。

②饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

但它还可以溶解其他物质。

所以此项错误。

③碱和酸发生中和反应的实质是碱溶液中的OH一能与酸溶液中的H+结合形成水。

所以氢氧化钾溶液中也有OH一也能与酸反应。

此项正确。

④中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以生成盐和水的反应都是中和反应不一定是中和反应。

此项错误。

所以应选C项。

答案：D
解析：试题分析:A、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名; 碳酸钠的俗名是纯碱。

此项不正确。

B、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名,生石灰是氧化钙的俗名。

此项不正确。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗名,纯碱是碳酸钠的俗名。

此项不正确。

D、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗名。

此项正确。

答案：C
解析：试题分析:“通过分液漏斗加入足量稀盐酸,同时打开止水夹,看到乙试管溶液中有气泡冒出”说明甲中的物质能与稀盐酸反应生成气体。

符合要求是:BCD三项。

“再关闭止水夹后,发现一段时间后乙中溶液变浑浊”, 这是由于甲中会继续产生气体,试管内压强增大,则进入乙中的是甲中的液体。

说明甲中此时的液体能与乙反应生成固体物质。

符合要求的是C项。

答案：D
解析：试题分析:结合相关物质的性质可知,能发生的化学有:Fe可与稀H2SO4发生反应(金属和酸)、CuO可与稀H2SO4发生反应(金属氧化物和酸)、MgCl2可与Ca(OH)2发生反应(盐和碱)、Ca(OH)2可与稀H2SO4发生反应(碱和酸)等四个反应。

所以应选D项。

答案：D
解析：试题分析:A、醋是酸性的,可与皮蛋中显的涩味的碱性物质反应。

此项正确。

B、厨房清洁剂是碱性的,能使紫色石蕊试液变蓝。

此项正确。

C、草木灰的溶液是碱性的,可与酸反应而用于改良酸性土壤。

此项正确。

D、西瓜的PH值大于苹果的PH值;所以其酸性比苹果的酸性要弱。

此项错误。

所以应选D项。

答案：C
解析：分析:根据反应的化学方程式及各物质的性质进行分析,复分解反应趋于生成更难溶的物质,碳酸氢钠是小苏打,氯化铵属于氮肥.
解:A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小,故A正确;
B、碳酸氢钠是小苏打,纯碱是碳酸钠,故B正确;
C、析出碳酸氢钠,说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液,故C错误;
D、生成的氯化铵属于氮肥,故D正确;
故选C.
答案：D
答案：A
解析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌。

此项正确。

B、称一定质量的固体时，应注意左物右码。

图中将砝码和物质放反了是错误的。

C、测溶液液酸碱性时应用胶头滴管吸取待测液，并滴在PH试纸上。

图中将试纸伸入待测液中是错误的。

D、熄灭酒精灯是应用灯帽盖灭，严禁吹来。

此项错误。

应选A项。

考点：实验基本操作
二、填空题
答案：1)④2)⑨3)①4)⑥5)⑤6)⑦7)③8)②9)⑩10)⑧
解析：试题分析:1)富含蛋白质的是④鸡蛋
2)能与碱性物质生成刺激性气味气体的是铵态氮肥:⑨碳铵
3)用于改良酸性土壤的是碱类物质①熟石灰
4)用于测定溶液的酸碱度的是⑥pH试纸
5)青少年缺钙会引起⑤佝偻病
6)用于分离固液混合物的方法是⑦过滤
7)天然气的主要成分是③甲烷CH4
8)患夜盲症是因为体内缺少②维生素A
9)属于有机合成材料的是⑩塑料
10)羊毛在灼烧时有烧焦羽毛的气味,而化纤织物没有这种特征。

答案：1)t1 2)乙 3)降温结晶(合理均可) 4)大于
5)①B ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
解析：试题分析:1)从图中可知,二者在t1℃时溶解度相等,都为65g。

2)从图可知:甲的溶解度随温度的升高而增大;乙的溶解度随温度的升高而减小。

3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度或减少溶剂。

4)当温度由t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度变小,则所得溶解的溶质质量分数应按t1℃时计算。

乙的溶解度变大小,则所得溶解的溶质质量分数应按t2℃时计算。

t1℃时甲的溶解度要大于t2℃时乙的溶解度。

所以甲溶液的溶质质量分数要大于乙溶液的溶质质量分数。

所以①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B。

②甲开始全部溶解,一段时间后又有部分固体析出的原因是:甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。

使甲全部溶解。

过一段时间后,溶液的温度散失,其溶解度降低,甲无法完全溶解,导致再析出一部分。

温度
甲的溶解度
水的质量
甲的质量
能溶解的甲的质量
是否饱和
B
t1℃
65g
50g
20g
32.5 g
不饱和
C
t1℃
65g
50g
20g+30g
32.5 g
饱和
D
t2℃
90g
50g
20g+30g
45 g
饱和
三、推断题
答案：1)置换反应2)Fe(或铁),Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 3)C(或碳) 4)H2(或氢气)
解析：试题分析:1)该反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

符合置换反应的特点。

2)浅绿色的溶液为亚铁盐溶液,红色固体为铜。

所以X为单质铁,反应的化学方程式为:Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
3)能生成常温下是气态的化合物的置换反应,则X应为碳单质。

乙为二氧化碳。

甲为金属氧化物,Y为金属单质。

4)置换反应能生成常温下是液体的化合物乙,则乙为水,X为氢气。

四、实验题
答案：1)分解反应2)防止CO与空气混合,受热后爆炸
3)① B中黑色粉末逐渐变红② C中澄清石灰水变浑浊(顺序可颠倒)
4)除去未反应的CO,防止空气污染
5)CO + CuO △ Cu + CO2
解析：试题分析:1)甲酸在反应中为反应物,生成了一氧化碳和水,是一个由一种物质生成两种物质的化学反应,所以其反应类型为分解反应。

2)实验中应先通入一段时间CO再加热,是为了将装置内的空气排除;因为CO为可燃性气体,如与空气混合,受热后可能会发生爆炸。

3)如有CO生成,会使B中的黑色粉末变成红色,同时会生成能使C中的澄清石灰水变浑浊的气体。

4)一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气。

所以点燃D处酒精灯是将未反应的一氧化碳反应成二氧化碳,防止空气污染。

5)CO会在加热的情况下与CuO发生氧化还原反应。

化学方程式为:CO + CuO △ Cu + CO2
答案：1)溶液红色逐渐褪去, HCl + NaOH = NaCl + H2O
2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3)有白色浑浊生成(或白色沉淀生成)
4)【猜想】NaCl
【结论】Na2CO3 , CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
解析：试题分析:1)氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞变红。

当加入稀盐酸后,二者发生中和反应。

随着稀盐酸的加入,溶液的碱性会逐渐减弱至中性或酸性。

观察的现象是:溶液红色会逐渐褪去。

反应的化学方程式为:HCl + NaOH = NaCl + H2O
2)B中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水,反应的化学方程式为:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3)石灰水是氢氧化钙的水溶液,会与碳酸钠反应生成白色的难溶于水的碳酸钙和水。

所以反应的现象为:有白色沉淀生成。

4)【猜想】A中会生成氯化钠。

且氯化钠不与后面的物质反应,因此一定存在。

B中会生成碳酸钠。

实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。

说明C中的氢氧化钙有剩余,并与B中生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而浑浊。

由于碳酸钠参与了反应,所以它不一定存在,而是可能存在。

显红色说明溶液呈碱性。

在上述实验中呈碱性的有氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙。

无法确定哪一种。

如A中盐酸有剩余,则可能存在还有氯化钙。

因此一定存在的是氯化钠。

【结论】取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。

说明溶液中存在的碱性物质能与氯化钡反应,所以应为碳酸钠。

由氯化钙、氢氧化钙一定不存在。

最终溶液为无色,可确定氢氧化钠也不存在。

五、问答题
21.答案：1.溶解; 过滤; 2.已; 3.完全除去碳酸钠; 4.碳酸钠; 氢氧化钠和碳酸钠
解析：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,根据滴加稀盐酸有气体生成可以确定已经变质。

由于氢氧化钠和碳酸钠都具有碱性,故需将碳酸钠转化为呈中性的盐后,才能检验是否含有氢氧化钠,除去碳酸钠后的溶液 pH等于7,则不含氢氧化钠;除去碳酸钠后的溶液PH大于7,则含氢氧化钠。

六、计算题
答案：1)盐2)2.65 3)1.1 4)HCl、CaCl2(每空一分) 5)30g
解析：试题分析:1)滴加的碳酸钠属于盐类。

2)10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为:10g╳26.5%=2.65g
3)图中a点表示生成气体的最大值。

可利用二氧化碳与碳酸钠在反应中的质量关系进行求解。

解题过程为:
解:设生成二氧化碳气体的质量为x
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g x
106:44=2.65g:x
x=1.1g
所以a点的数值为1.1
4)反应生成的气体是碳酸钠与原来过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳。

当不再生成气体时,再加入碳酸钠生成白色沉淀,是因为原溶液中的氯化钙与碳酸钠反应的原因。

所以可说明原溶液中含有稀盐酸(HCl)和氯化钙(CaCl2)。

5)b点是生成沉淀的质量为5g时,所加入的碳酸钠溶液的质量。

其质量为和稀盐酸反应的碳酸钠溶液(10g)与和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量的和。

未知:和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量已知:碳酸钙沉淀的质量为5g。

解题思路:可利用二者在化学方程式中的质量关系进行求解。

解:设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x,
CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓
106 100
x 5g
x=5.3g
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点质量应标20g+10g=30g
答:b点表示的溶液的质量是30g。