浙江省杭州市五校联盟高三上学期月考化学试卷(10月份)【解析版】.docx

高中化学学习材料
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浙江省杭州市五校联盟2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）
一、选择题
1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 N A
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N A
C．18g D2O中含有的质子数为9N A
D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、同体积的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H4
D．同压强、同体积的N2O和CO2
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
4．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）
A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．Na+D．HCO3﹣
5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，
②2M2++R2═2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）
A．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+
B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣
6．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）
A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+4
7．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
8．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N A
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol
﹣1分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）
2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3 10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42
﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO
4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol﹣1
11．下列叙述不正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥ B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦
12．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q＞M
13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数
C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质
14．已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）
A．Q2=2 Q1B．Q2＜Q1＜197 kJ C．Q2=Q1＜197 kJ D．以上均不正确
15．下列化学用语表达正确的是（）
A．明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
B．氯化铵溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO3⇌H++HSO3﹣
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O
16．下列说法正确的是（）
A．碱性锌锰电池的负极是锌
B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
17．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
18．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）
A．B．C．
D．
19．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）
A．以水性涂料代替油性涂料
B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、填空题
21．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A
B C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）．
a．Si b．NH3 c．Mg d．S
若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因，举出C的一种用途．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序
为．
22．（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为；
已知1mol烃B中所含电子总数为42N A，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式
为，它有种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是
（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（写习惯名称）．
23．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸mL．
要配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：．
①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶头滴管
⑦锥形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．
24．某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间（min）0 10 20
30 40 50
B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20
D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60
E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q
0 （填＜、＞、=），c点v（正）v（逆）（填＜、＞、=）．
浙江省杭州市五校联盟2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 N A
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N A
C．18g D2O中含有的质子数为9N A
D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、溶液体积不明确；
B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止．
【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol 电子，即1.5N A个，故B错误；
C、18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol
质子，即9N A个，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、同体积的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H4
D．同压强、同体积的N2O和CO2
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；
B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；
C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子
物质的量；
D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．
【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双
原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；
B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；
C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C
错误；
D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化铝和水；
C．反应生成NaOH和氢气，电子不守恒；
D．反应生成硝酸铜、NO和水，电子、电荷不守恒．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；
D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
4．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）
A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．Na+D．HCO3﹣
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】向溶液中加入足量的Na2O2固体后，溶液中能够和过氧化钠及其与水反应产物发生反应的离子浓度会发生变化，过氧化钠和水反应生成产物引进的离子，如钠离子和氢氧根离子会发生变化，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析．
【解答】解：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；
B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；
D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子反应发生的条件，注意过氧化钠具有氧化性，能够和水反应生成氢氧化钠和氧气，本题难度不大．
5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，
②2M2++R2═2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）
A．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+
B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．
【分析】依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．
【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：X2+＜Z﹣；
②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：M2+＞R﹣；
③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：R﹣＞Z﹣；
所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，
A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A错误；
B．还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；
C．Z元素在反应①中做还原剂，被氧化，在③中做氧化剂，被还原，故C正确；
D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大．
6．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）
A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+4
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，以此来解答．
【解答】解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42
﹣，S的化合价降低，SO
42﹣中S的化合价为+6价，则S
2O8
n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+
（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
7．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】A．根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子个数；
B．标况下，三氧化硫是固体；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1．
【解答】解：A．二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数
N=nN A=N A=×N A/mol=0.1N A，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，故
A正确；
B．标况下，三氧化硫是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算三氧化硫体积，故B错误；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，所以常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH大于1，故C错误；
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，涉及弱电解质的电离、物质之间的反应等知识点，注意A中即使二氧化氮转化为四氧化二氮也不改变原子个数，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
8．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N A
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子、2mol氯离子；
B、在标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C、稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子；
D、铝为3金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．
【解答】解：A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为3N A，故A错误；
B、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C、标况下，22.4L氦气与22.4L氯气的物质的量都是1mol，由于氦气为单原子分子，而氯气为双原子分子，二者含有的原子数不同，故C错误；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3 N A，故D正确；故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，一定注意标况下的气体摩尔体积的使用要求，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol ﹣1分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）
2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3【考点】反应热的大小比较．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；
故选B．
【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42
﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO
4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol﹣1
【考点】离子方程式的书写；热化学方程式．
【分析】A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
B．合成氨的反应为可逆反应，热化学反应中为反应物完全转化的热量变化；
C．燃烧热为1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．燃烧热的热化学反应中CO的化学计量数应为1．
【解答】解：A.0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；
B.1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；
C．H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；
D．燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ•mol﹣1，互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重燃烧热方程式书写、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
11．下列叙述不正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥ B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；燃烧热．
【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高；
③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素；
⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高；
⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
⑦分子的稳定性与化学键的键能有关．
【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；
⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；
⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1，故⑥正确；
⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．
故选B．
【点评】本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累．
12．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q＞M
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；
Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；
M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；
Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；
M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，
A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；
B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；
D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误，故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断M为第二周期元素为突破口，注意对元素周期律的理解掌握．
13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数。