甘肃省2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共18题；共55分)
1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）
A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用
3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
X Y Z
A酸化合物纯净物
B单质金属单质纯净物
C胶体分散系混合物
D碱性氧化物氧化物化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2
C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mL
D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列
离子方程式与事实不符的是（）
A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O
D . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O
6. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A . 2mol/L NaOH溶液
B . 2mol/LH2SO4溶液
C . 2mol/LMgSO4溶液
D . FeCl3溶液
7. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（）
A . 反应①属于非氧化还原反应
B . 反应②是水解反应
C . 反应④中二氧化钛是氧化剂
D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
8. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
9. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.045mol•L﹣1
B . 0.036mol•L﹣1
C . 0.026mol•L﹣1
D . 0.030mol•L﹣1
10. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣
D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣
11. （6分） (2018高一上·北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是
，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。

由无水氯化镁得到镁的化学方程式是________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为________L（忽略溶解）。

12. （4分） (2017高一上·淄川期中) 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1 ．若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以
符号及相应数字填写下列空格．
①该气体的物质的量为________mol．
②该气体所含原子总数为________个．
③该气体在标准状况下的体积为________L．
④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
13. （4分） (2016高一上·福清期中) 现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa 条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为________．②该气体的质量为________ g．③该气体溶于127mL水中，得到密度为
1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为________．④取出20.0mL该溶液，配成浓度为
2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml．
14. （14分）根据题意填空：
（1）现有下列16种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于盐的是________；属于正盐的是________；属于有机物的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是________；属于两性氢氧化物的是________．（2）①1mol H2SO4中共含有________个氧原子，H2SO4的摩尔质量为________．
②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
③3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为________个．
15. （1分） (2016高一上·江西期中) 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．该溶液的物质的量浓度是________．
16. （1分） (2018高一下·武邑期末) 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度________。

17. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 某Al2（SO4）3溶液VmL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为________．
18. （4分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1） NaHSO4溶于水________；
（2） H2S的水溶液________；
（3）碳酸氢钠溶液________；
（4）氯化铁溶液________．
二、选择题 (共10题；共20分)
19. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中（）
A . K＋的物质的量为0.1 mol
B . SO42－的物质的量为0.2mol
C . K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1
D . SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1
20. （2分）下列有关说法正确的是（）
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②共价化合物一定不含离子键
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②⑥
D . ②③⑤
21. （2分） (2016高三上·新津期中) 下列实验基本操作中正确的是（）
A . 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B . 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C . 测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D . 做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线
22. （2分）某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）
A . 取样，滴加硫氰化钾溶液
B . 取样，加氯水和CCl4 ，振荡
C . 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D . 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
23. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣
24. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
B . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2O
D . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
25. （2分）下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
①②③④
A NaCl K2SO4KCl（NH4）2SO4
B NaCl K2SO4KCl NH4Cl
C Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
26. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
27. （2分） (2016高二下·张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1mol甲基中含电子数目为7NA
B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
D . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
28. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A . MnO →Mn2+
B . HCl→Cl2
C . Fe→Fe3+
D . KClO3→O2
三、实验题 (共2题；共11分)
29. （5分） (2017高一上·泉州期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；
（3）分离水和汽油的混合物________；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体________；
（5）从碘水中提取碘单质________．
30. （6分） (2017高一上·六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：________．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
________；________；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：________．
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：________．（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是________．
参考答案一、解答题 (共18题；共55分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、13-1、14-1、
14-2、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、
18-4、
二、选择题 (共10题；共20分) 19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验题 (共2题；共11分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、30-3、30-4、。