2021届高考二轮化学人教版课件：专题5 物质结构 元素周期律 【KS5U 高考】

C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
专题五 物质结构 元素周期律
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【解析】 X、Y、Z为短周期主族元素，X与Z同族，所以二者 最外层电子数相等，Y最外层电子数等于X次外层电子数，由于Y不是 稀有气体，最外层电子数不是8，因此Y的最外层电子数为2，三种元 素最外层电子数之和为10，可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合 Y原子半径大于Z，可知X为碳元素，Y为镁元素，Z为硅元素。
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5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原 子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族7．了解金属，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变 规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
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5．(2019·全国卷Ⅱ·9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与
X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
( D)
A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
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【解析】 结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色 气 体 产 生 ， 此 气 体 同 冷 烧 碱 溶 液 作 用 ， 可 得 到 YZW 的 溶 液 可 推 知 YZW为NaClO，”由此可推知W为O，Y为Na，Z为Cl，再结合信息： “元素X和Z同族”，可知X为F。A项原子半径应为F＜O＜Cl＜Na， 故A错误；B项HF为弱酸，而盐酸为强酸，故B错误；C项Na2O2中含 有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；D项在标准状况下O2、 O3和F2均为气态，故D正确。
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7．(2018·全国卷Ⅰ·12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增
加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说
法正确的是
( B)
A．常温常压下X的单质为气态
学案
专题整合突破
专题五 物质结构 元素周期律
1 体系构建 · 串真知 2 真题回放 · 悟高考 3 知识深化 · 精整合 4 典题精研 · 通题型 5 预测演练 · 明考向
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2 真题回放 · 悟高考
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4．(2019·全国卷Ⅰ·13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，
其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外
电子数的一半。下列叙述正确的是
( C)
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
C．X 的原子半径小于 Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
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【解析】 原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W＋4
＝30＋1，则 W＝27，X 与 Y 原子之间质子数相差 2，因 X 元素为金属
元素，Y 的质子数比 X 大，则 Y 与 X 位于同一周期，且 Y 位于 X 右侧，
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9．(2018·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数
依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产
生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确
的是
( D)
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
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【解析】 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X生成一种 红棕色气体，则W为N元素，X为O元素；Y的周期数是族数的3倍， 则Y为Na元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子 总数相等，因此Z为Cl元素。O元素可以与其余元素N、Na、Cl形成 多种二元化合物，故A项正确；Na元素与O元素形成的化合物Na2O2 中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的 电子层结构相同，均为10电子微粒，而Cl元素形成的简单离子为18电 子结构，故C项错误；N的氧化物对应水化物有HNO2和HNO3，其中 HNO2为弱酸，故D项错误。
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元素推断题是高考必考的重点和热点，预计2021年高考的命题角 度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、 物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、 物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，试题命 制时主要以原子(或离子)结构、重要元素化合物的性质及应用为突破 口，进行元素推断，然后以选择题形式测重考查金属(非金属)性比较、 原子(或离子)半径比较、单质及氢化物熔、沸点比较、离子键与共价 键、离子化合物与共价化合物判断、物质性质的判断等。
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
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【解析】 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成 物可腐蚀玻璃”，可以推测W与Z分别是F和Ca，然后根据“W、X、 Z最外层电子数之和为10”可知由于W是F，最外层电子数是7，Z为 Ca，最外层电子数为2，故X最外层电子数为1，是Na。由于W与Y同 族，且原子序数增加，故Y是Cl。常温常压下，Na为固体，A不正确； Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B不正确；Y和Z形成的化合物为 CaCl2，水溶液呈中性，C不正确；F无正价，D不正确。
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因为CO、CO2常温下均是气体，MgO是固体，所以C的氧化物的熔点 比Mg的氧化物低，A错误；因为碳元素的非金属性比硅元素强，所以 碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物，B正确；C和Si金属性、非金 属性都不强，不易形成阴离子或阳离子，二者形成的化合物是共价化 合物，C错误；金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解，硅与浓硝酸不反应， D错误。
次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
( D)
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
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【解析】 一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储 氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24， 根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为＋1价阳离子，Z为Na， Y为3价，Y为N,24－1－11－7＝5，X为B元素。该化合物中，H、B、 N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；Na单质既能与水反应 生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；B的氟化物BF3中 B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。
D．Y的氧化物水化物为强碱
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【解析】 根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3， WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的 核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na 元素，则：Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误； 同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半 径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸 不 一 定 全 是 强 酸 ， 如 HNO2 为 弱 酸 ， C 错 误 ； Y 的 氧 化 物 水 化 物 为 NaOH，属于强碱，D正确。
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3．(2020·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周
期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与
WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
( D)
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
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6．(2019·全国卷Ⅲ·9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子
的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层
电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
( B)
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
W XY Z
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【解析】 主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由“W 与X的最高化合价之和为8”可知，W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。 原子半径：N<Al，A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同 一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱，故Z<W，C正 确；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。
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1．(2020·全国卷Ⅰ·11)1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用 α 粒子
(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射性核素的
先河：WZ X＋42He→3Z0＋2Y＋10n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。
下列叙述正确的是
(B)
A．WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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【解析】 由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层 电子数是X核外电子数的一半，以及X、Z的成键数可知，Z为Cl、X 为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为－3价，则Y为P元素； 由W的电荷数可知，W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液，呈中 性，A不正确；元素非金属性的顺序为Cl>P>Si，即Z>Y>X，B不正确； Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，C正确；该新化合物 中Y形成两个化学键，但是得到1个电子后会形成一对孤电子对，故满 足8电子稳定结构，D不正确。
且元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8，设 X 最外层电子数为 a，则 Y
的最外层电子为 a＋2，有 a＋a＋2＝8，解得 a＝3，因此 X 为 Al，Y 为
P。2173Al 的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，故 A 错误；Al 元
素均可形成 AlCl3，P 元素可形成 PCl3，故 B 正确；Al 原子与 P 原子位
于同一周期，且 Al 原子序数小于 P 原子序数，故原子半径 Al>P，故 C
错误；P 的含氧酸有 H3PO4、H3PO3、H3PO2 等，故 D 错误。
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2．(2020·全国卷Ⅱ·13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图
所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依
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8．(2018·全国卷Ⅱ·10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种
短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周
期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下
列叙述正确的是
( A)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
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1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及 其应用。
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