2024-2025学年鲁人新版必修1化学下册月考试卷400

2024-2025学年鲁人新版必修1化学下册月考试卷400
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共9题，共18分)
1、下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
2、某微观粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是
A. 核电荷数为16
B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属原子
D. 在化学反应中容易失去6个电子
3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. KMnO4=K++MnO
B. BaCl2=Ba2++2Cl-
C. KHCO3=K++H++CO
D. H2SO4=2H++SO
4、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3N A
B. 18gD2O中含有9N A个质子
C. 28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6N A
D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
5、下列有关表述中，正确的是
A. 聚丙烯的结构简式为
B. 甲烷分子的比例(填充)模型为
C. HClO的电子式为
D. 含有10个中子的氧原子：O
6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数为N A
B. 标准状况下，22.4 L水中含有N A个H2O分子
C. 浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个
D. 32 g O2含有的电子数为12N A
7、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N A
B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N A
C. 1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A
D. 65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A
8、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

ClO2属于
A. 酸
B. 碱
C. 氧化物
D. 盐
9、下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－
D. 水的摩尔质量为18
评卷人得分
二、填空题(共6题，共12分)
10、Ⅰ.用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ___________ ；
(2)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ___________ ；
(3)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 ___________ 。

Ⅱ.判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空。

①F ___________ Cl
②S ___________ P
③Cl– ___________ Cl
④Na+ ___________ Mg2+
11、对下列物质进行分类( 均填序号 )。

互为同素异形体的是 _______ ；互为同分异构体的是 _______ ；互为同系物的是 ________ .
①16O和18O②12C60与13C70③O2和O3④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥ CH4和
CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶
12、现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态氯化氢；④铁；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl；请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质中能导电的是 ________________________________ ；
(2)以上物质属于电解质的是 ______________________________ ；
(3)以上物质属于非电解质的是 ____________________________ ；
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是 ________________ 。

13、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。

AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出 _____ (填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 ____ 。

A．加入盐酸；观察是否有气泡产生。

B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成。

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液；观察溶液颜色变化。

(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，反应的离子方程式为：
2Fe2+++4H2O2+4OHˉ=Fe2O3++6H2O，该反应的氧化剂是 ____ ，还原剂是 ____ 。

14、请回答下列问题：
(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 ___________ L。

(2)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3:2，则x的值是 ___________ ，R的摩尔质量是 ___________ 。

(3)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质B．氧化物C．盐D．化合物
(4)有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、；取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除 ___________ 的存在。

②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 ___________ 的存在。

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 ___________ 的存在，又可以排除 ___________ 的存在。

④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是 ___________ 。

15、A卷题.简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是 ________________________________ 。

(2)医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 ______________ 。

(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是 ______________________ 。

评卷人得分
三、判断题(共7题，共14分)
16、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO。

(_______)
A. 正确
B. 错误
17、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。

(_______)
A. 正确
B. 错误
18、质量数就是元素的相对原子质量。

(_____)
A. 正确
B. 错误
19、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。

(_______)
A. 正确
B. 错误
20、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。

(___________)
A. 正确
B. 错误
21、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。

(___________)
A. 正确
B. 错误
22、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。

(_____________)
A. 正确
B. 错误
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四、实验题(共2题，共16分)
23、欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)选用的主要仪器有：量筒；玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_______。

(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。

②如果实验室有15mL；20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中；并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应______；否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。

24、FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答：
将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3。

能说明SO2存在的实验现象是 _______ ；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ____ 、洗涤、干燥、称量。

试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) _______ 。

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五、工业流程题(共2题，共20分)
25、钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有 __ 离子被氧化。

写出VO+转化为反应的离子方程式___ 。

26、铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。

一种制取铁黑的实验流程如图所示：
制取铁黑的反应原理可表示为：
（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是 ______________________________ 。

（2）加入氨水调pH时，发生反应的离子方程式 _______________________________________ 。

（3）Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，写出反应的化学方程式为 __________________________ 。

参考答案
一、选择题(共9题，共18分)
1、B
【分析】
【详解】
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故A错误；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故B正确；
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C 错误；
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2 +2OH-+Ba2+=2H2O+ + BaCO3↓；故D错误；
选B。

2、D
【分析】
【分析】
根据粒子的结构示意图可知；该粒子是硫原子，据此分析。

【详解】
A．根据上述分析可知；该粒子是硫原子，则硫原子的核电荷数为16，A正确；
B．根据硫的原子结构示意图可知；硫原子核外有3个电子层，B正确；
C．硫原子属于非金属原子；C正确；
D．硫是非金属元素；最外层有6个电子，故化学反应中容易得到2个电子，D错误；
故本题选D。

3、C
【分析】
【详解】
A．KMnO4是可溶性盐，完全电离：KMnO4=K++MnO ；A正确；
B．BaCl2是可溶性盐，完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-；B正确；
C．KHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离：KHCO3=K++ HCO ；C不正确；
D． H2SO4是强酸，完全电离：H2SO4=2H++SO ；D正确；
故选C。

4、B
【分析】
【详解】
A. 苯分子中不含碳碳双键；故A错误；
B. 重水的摩尔质量为，故18g重水的物质的量，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N A个；故B正确；
C. 28g聚乙烯中含有的碳原子数目为：；故C错误；
D. 56g铁的物质的量为1mol；由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。

故答案选：B。

【点睛】
苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于两者之间的特殊化学键。

5、B
【分析】
【详解】
A. 聚丙烯的结构简式为；故A错误；
B. 甲烷分子的比例(填充)模型为；故B正确；
C. HClO的电子式为；故C错误；
D. 含有10个中子的氧原子 O；故D错误；
本题答案：B
6、A
【分析】
【分析】
【详解】
A．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，由于在CO2分子中含有2个O原子，则在0.5 mol CO2中含有O原子数是N A；A正确；
B．在标准状况下水不是气体；不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．只有溶液浓度；缺少溶液体积，不能计算其中含有的微粒数目，C错误；
D．32 g O2的物质的量是1 mol，由于在O2分子中含有16个电子，则在1 mol O2含有的电子数为16N A；D错误；
故合理选项是A。

7、D
【分析】
【详解】
A.C3H6可以是环烷烃；不含碳碳双键，故A错误；
B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物
质的量为( )mol>1mol；故B错误；
C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－；因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；
D.锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋
H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为N A；故D正确；
答案：D。

8、C
【分析】
【分析】
【详解】
A；酸是指能电离出氢离子的化合物；但该物质中没有氢元素，错误，不选A；
B；碱是指电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物；错误，不选B；
C；氧化物指是含有两种元素；其中一种为氧元素的化合物，正确，选C；
D、盐是指金属离子和酸根离子组成的和化合物，错误，不选D。

9、A
【分析】
【详解】
A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：；A正确；
B.Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：；B错误；
C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClO H++ClO-；C 错误；
D.水的摩尔质量为18g/mol；D错误；
故合理选项是A。

二、填空题(共6题，共12分)
10、略
【分析】
【分析】
【详解】
(1)同周期元素原子半径从左到右依次减小；11到17号元素中原子半径最大的为Na，故答案为：Na；
(2)同周期元素从左到右非金属性递增，非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，11-17号元素中非金属性最强的为Cl，则最高价氧化物水化物酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；
(3)同周期元素从左到右非金属性递增；非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，11-17号元素中非金属性最强的为Cl，其形成的氢化物HCl最稳定，故答案为：Cl；
Ⅱ.①F和Cl为同主族元素，从上到小半径增大，Cl原子半径大于F，故答案为：<；
②P和S为同周期元素，同周期从左到右原子半径递减，P的半径大于S，故答案为：<；
③氯离子和氯原子的电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多粒子半径越大，则半径氯离子大于氯原子，故答案为：>；
④钠离子和镁离子的电子层排布相同，钠离子的核电荷数小于镁离子，钠离子半径大于镁离子，故答案为：>；
【解析】
Na HClO4 Cl < < > >
11、略
【分析】
【分析】
同素异形体的概念：元素相同；结构性质不同的单质；
同分异构体的概念：分子式相同结构不同的有机化合物；
同系物的概念：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。

【详解】
①16O和18O属于同位素，中子数不同；②12C60与13C70为同素异形体，是单质；③O2和O3属于
同素异形体；④CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，属于同分异构体；⑤正戊烷和异戊烷分子式相同，属于同分异构体；⑥CH4和CH3CH2CH2CH3分子式相差3个CH2，属于同系物；⑦
和属于同一物质；⑧H2O与H2O2属于完全不同的两类物质；⑨金刚石与水
晶；前者为碳单质，后者为二氧化硅；
综上所述；互为同素异形体的是②③；互为同分异构体的是④⑤；互为同系物的是⑥。

【点睛】
本题注意甲烷的二氯取代物，由于甲烷结构为正四面体，4个取代位环境一致，可通过空间变形
实现，和立体上属于同一物质，平面上略有差别。

【解析】
①. ②③②. ④⑤③. ⑥
12、略
【分析】
【详解】
①NaCl固体时不导电；但属于电解质；
②CO2溶于水生成碳酸，碳酸能导电，属于电解质，但CO2属于非电解质；
③液态氯化氢属于电解质；但液态时不导电；
④铁能导电；但是不是化合物，不属于电解质也不属于非电解质；
⑤固体BaSO4属于电解质；但固体时不导电；
⑥蔗糖不导电；属于非电解质；
⑦酒精不导电；属于非电解质。

⑧熔化的KCl能导电；属于电解质；
由分析可知。

（1）能导电的是④⑧；
（2）属于电解质的是①③⑤⑧；
（3）属于非电解质的是②⑥⑦；
（4）物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧；
【点睛】
解答本题时要注意题目的限制条件，容易出错的物质是②CO2和④铁，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸是电解质，CO2为非电解质；铁虽然能导电，但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质。

【解析】
①. ④⑧②. ①③⑤⑧③. ②⑥⑦④. ①②③⑧
13、略
【分析】
【分析】
(1) NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明维生素C能够使Fe3+转化为Fe2+而解毒；据此分析解答；
(2)根据NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体，AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物分析解答。

(3) 根据2Fe2++ +4H2O2+4OHˉ=Fe2O3+ +6H2O反应中元素化合价的变化结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】
(1)亚硝酸盐如NaNO2能够使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C能够使Fe3+转化为Fe2+而解毒；解毒过程中Fe元素化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C有还原性，故答案为：还原；
(2)A．加入盐酸，NaCl不反应，无明显现象，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；现象不同，可以区分，故A不选；
B．AgNO2是一种难溶于水的白色固体，AgCl也是难溶于水的白色固体，加入AgNO3都有白色沉淀生成；不能区别，故B选；
C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3；溶液变成黄色，现象不同，可以区分，故C不选；
故答案为：B；
(3) 2Fe2++ +4H2O2+4OHˉ=Fe2O3+ +6H2O反应中中S 元素的化合价由+2价升高到+5
价，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，被氧化，、Fe2+为还原剂；H2O2中O元素的化合价由-1价降低为-2价，被还原，H2O2为氧化剂，故答案为：H2O2；Fe2+和
【解析】
还原 B H2O2 Fe2+和
14、略
【分析】
【分析】
(1)
由反应3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)可知，被氧化的氨气生成氮气，8mol氨气参加反应，需要消耗3mol氯气，生成1molN2，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气只有2mol，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的氨气的物质的量为1mol，1molNH3在标准状况下的体积约为22.4L；答案为22.4。

(2)
8.4g氮气和9.6g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3:2，则3×2=2x，故x=3，氮气物质的量为n(N2)= =0.3mol，则单质R3的物质的量为n(R3)=0.3mol×=0.2mol，R3的摩尔质量为M(R3)= =48g/mol，则R摩尔质量为g/mol=16g/mol；答案为3；16g/mol。

(3)
离子反应是由离子参加的反应；发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，选项D符合题意；答案为D。

(4)
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定不存在，可以排除的存在；答案为
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氢氧化镁，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，说明一定含Mg2+；答案为
Mg2+。

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子结合Ba2+生成碳酸钡沉淀，即Ba2++ =BaCO3↓，说明一定含Ba2+，一定不含；答案为Ba2+；
④电解质溶液呈现电中性，溶液中既有阳离子又有阴离子，阴离子一定含，上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子；答案为
【解析】
(1)22.4
(2) 3 16g/mol
(3)D
(4) Mg2+ Ba2+
15、略
【分析】
【详解】
(1)、向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性；遇酚酞变红；
故答案为氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性；遇酚酞变红；
(2)、医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性，“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；
故答案为“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；
(3)；实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性；
故答案：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性。

【解析】
氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红“胃舒平”的主要成分Al （OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性
三、判断题(共7题，共14分)
16、B
【分析】
【详解】
使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或，若为SO2，则原溶液中存在或，题干说法错误。

17、B
【分析】
【详解】
乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。

18、B
【分析】
【详解】
质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；
故错误。

19、A
【分析】
【详解】
碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。

20、A
【分析】
【分析】
【详解】
金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。

21、A
【分析】
【详解】
氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。

22、B
【分析】
【分析】
【详解】
在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。

四、实验题(共2题，共16分)
23、略
【分析】
【分析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器；
(2)根据配制的实验操作排出操作正确的顺序；
(3)①根据c= ；计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，计算需要浓硫酸的体积；
②根据量取浓硫酸的体积；选择与量筒的规格最接近的量筒；根据量取的浓硫酸相当于被稀释了分析；
③浓硫酸溶解过程中放出热量，容量瓶配制溶液的温度是室温，根据c= 分析影响；
④浓硫酸稀释过程中放出热量；转移前必须冷却，否则会使配制的硫酸溶液体积减小；烧杯和玻璃棒必须洗涤，否则会使配制的溶液的溶质减小；
⑤定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，定容时仰视，溶液的液面在刻度线以上，导致溶液体积偏大，结合c= 判断。

【详解】
(1)要配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL；由于没有规格是480mL的容量瓶，要使用500mL
的容量瓶；所以选用的主要仪器有：量筒；玻璃棒、胶头滴管、烧杯及500mL容量瓶；
(2)根据配制物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算；量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；操作正确的顺序依次为：AEFCBD；
(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)= mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以
xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL；
②量取13.6mL浓硫酸；需要使用15mL的量筒；
量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取；浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低；
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中；并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速扩散，尽快恢复至室温；若搅拌过程中有液体溅出，则浓硫酸减少，结果导致溶液浓度偏低；
④浓硫酸稀释放热；溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；并将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低；
⑤定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c= 可知；所配溶液的浓度偏高；若仰视，则会导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低。

【点睛】
本题考查了物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用，操作步骤的排序、溶液体积的计算和误差分析等。

在根据c= 分析操作误差时，把操作的影响都归结在对溶质的物质的量和溶液的体积的影响上，若操作使溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏大，则最终使配制的溶液浓度偏低；若操作使溶质的物质的量偏大，溶液的体积偏小，则最终使配制的溶液浓度偏高。

注意浓硫酸在烧杯中进行稀释，稀释方法是：注酸入水。

【解析】
500mL容量瓶 AEFCBD 13.6 15 偏低迅速散热偏低冷却偏高偏低偏高偏低
24、略
【分析】
【分析】
将产生的气体通入装置，SO3能与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和
HCl，SO2不与BaCl2发生反应，利用SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2对环境有危害；需要尾气吸收，即NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气；
【详解】
(1)可以通过观察品红溶液是否褪色来检验二氧化硫气体是否存在；欲测定沉淀的质量；需要依次进行过滤；洗涤、干燥、称量；故答案为品红溶液褪色；过滤；
(2) 高温分解后的固体中除了含有Fe2O3外，还可能含有未分解的，可以先用足量的稀盐酸溶解固体，再用溶液和溶液来分别检验溶液中是否含有和，从而确定高温分解后固体的成分，具体操作是取适量固体，加足量稀盐酸溶解，取一份试液滴加溶液，若显红色，则有(含Fe2O3)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的FeSO4)；故答案为取适量固体，加足量稀盐酸溶解，取一份试液滴加溶液，若显红色，则有(含Fe2O3)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的FeSO4)。

【点睛】
物质检验中，固体往往需要先加水或酸溶解，然后取一定量的溶液进行操作检验。

【解析】
品红溶液褪色过滤取适量固体，加足量稀盐酸溶解；取一份试液滴加溶液，若显红色，则有(含Fe2O3)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的FeSO4)
五、工业流程题(共2题，共20分)
25、略
【分析】
【分析】
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”时，VO+和VO2+被氧化成，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+
被氧化成Fe3+，SiO2在此过程中不反应，滤渣为SiO2；往滤液中加入NaOH，并调节
pH=3.0~3.1，此时大部分Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，少部分Al3+生成Al(OH)3沉淀，钒转化为沉淀；继续加NaOH调节pH＞13时，剩余的少量Fe3+完全沉淀，Al(OH)3转化为NaAlO2，钒转化为溶液；再加入盐酸调节pH=8.5，此时NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀；过滤后滤液中加入NH4Cl，钒转化为NH4VO3沉淀。

【详解】
由分析可知，“酸浸氧化”时，VO+和VO2+被MnO2氧化成，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，Mn元素由MnO2转化为Mn2+等，VO+转化为反应的离子方程式为
VO++MnO2+2H+= +Mn2++H2O。

答案为：Fe2+；VO++MnO2+2H+= +Mn2++H2O。

【点睛】
分析工业流程的产物时，应紧紧抓住表中离子产生沉淀的pH范围，以确定工业流程中离子的转换形式。

【解析】
Fe2+ VO++MnO2+2H+= +Mn2++H2O
26、略
【分析】
【分析】
硫酸亚铁溶液中加入氨水，亚铁离子在碱性条件下与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，继续滴加氨水并通入空气，生成的氢氧化亚铁会很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，最后过滤、洗涤、干燥并加热，获得铁黑(Fe3O4)；结合铁及其化合物的性质分析解答。

【详解】
(1)FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，能够将氧化生成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+
(2)在FeSO4溶液中，加入氨水调pH至7～9时，生成氢氧化亚铁沉淀时发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；
(3)Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。