2024年鲁教版必修1化学下册月考试卷855

2024年鲁教版必修1化学下册月考试卷855
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共9题，共18分)
1、纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（）
A. 能通过滤纸，属最稳定的分散系
B. 属于介稳体系
C. 有丁达尔效应，没有布朗运动
D. 一定能发生电泳现象
2、下列反应的离子方程式正确的是
A. 向小苏打溶液中加入HCl：
B. 氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板：
C. 向氢氧化铝中加入氨水：
D. 向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：
3、下列有关化学化工问题不涉及氧化还原反应的是
A. 粮食酿酒
B. 明矾净水
C. 高炉炼铁
D. 煤的干馏
4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 甘油(丙三醇)可以保湿护肤
B. 应大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C. 废弃的塑料瓶属于可回收垃圾
D. 用CO2合成的聚碳酸酯塑料易降解，可实现“碳”的循环利用
5、化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。

下列过程没有涉及化学变化的是
A. 风力发电——发展新能源
B. 垃圾焚烧发电——废物利用
C. 稻草发酵肥田——发展绿色农业
D. 环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播
6、下列说法正确的是()
A. 标准状况下，H2的气体摩尔体积均为22.4L
B. 2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的2倍
C. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3
D. 已知10mL某Na2R溶液含Na+的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为N/(1.204×1022)mol·L-1
7、下列分离方法错误的是（）
A. 除去混在植物油中的水——倾倒
B. 除去粗盐中的泥沙——过滤
C. 用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取
D. 除去氯气中的氯化氢气体——洗气
8、下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O
B. 硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
D. 硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
9、在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol 铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为
A. 5.6L
B. 22.4L
C. 4.48L
D. 无法计算
二、填空题(共8题，共16分)
10、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ____ 。

（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 _____ 。

2--。

上表判断NaHSO3溶液显 ___ 性，用化学平衡原理解释： ___ 。

11、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是 __ ，还原性I- __ NO（填“>”或“<”）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 __ (填序号)。

（3）请配平以下化学方程式： __ Al＋ __ NaNO3＋ __ NaOH= __ NaAlO2＋ __ N2↑＋ _ H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为 __ L。

12、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2；
(1). 该反应的氧化剂是： ___ 。

(2). 该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 ___ 。

(3). H2O2在反应过程中不仅可以转化为0价的O2，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H2O2和H2S在水溶液中反应时，若H2O2的氧只转化为-2价，且参加反应的H2O2和H2S物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式 ___ 。

(4). 在MnO2作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，转移电子的数目为 ____ ，生成标准状况下O2的体积为 _____ 。

13、(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： __________________ 。

(2)小苏打的化学式是： __________________ 。

(3)相同质量的CO2和CO所含的原子个数比是： __________________ 。

(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若有87 gMnO2参加反应，则被氧化的氯
化氢的物质的量为 __________ mol。

(5)电子工业需用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
________________ 。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

现有下列试剂，需要用到的一组物质是_________ 。

①烧碱②浓盐酸③铁粉④氯气⑤浓氨水。

A．②③④B．②④⑤C．①②③D．①②④
14、现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH和
⑩NaHCO3。

其中属于混合物的是 _____ (填序号，下同)；属于酸的是 ________ ；属于碱的是 _______ ；属于盐的是 ________ ；属于有机物的是 ______ ；属于氧化物的是 ______ 。

15、回答下列问题：
(1)科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，N A是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是 ___ 或 ___ (根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得N A= ___ 。

(2)下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为 ___ (填序号)。

(3)某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为 ____ L，R的相对原子质量为 ___ 。

(4)用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

标准状况下，3.36LNH3的质量为 ___ ，其中含有氢原子的个数是 ___ ，含有电子的物质的量是 ____ 。

(5)在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为 ___ 。

16、钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

（1）计算三种氧化物的物质的量之比 _______ 。

（2）若需制造5.1t钾玻璃，分别需用碳酸钾 _______ 吨、石灰石 _______ 吨、石英 _______ 吨？
17、（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 _______ ，它们与氧的同位素16O、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为 _______ ；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为 _____
（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 ____________ 。

（3）含6.02×1023个中子的的质量是 ______ g
（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是 ____________ ，只存在非极性共价键的是 _______________ 。

既存在离子键又存在非极性共价键的是 _____________ 。

（5）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是 _____________ ，仅发生离子键破坏的是 _____________ 仅发生共价键破坏的是 _________ ，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是 _______ 。

（填写序号）
评卷人得分
三、判断题(共8题，共16分)
18、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

(_______)
A. 正确
B. 错误
19、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。

(_____)
A. 正确
B. 错误
20、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域 __________ 。

A. 正确
B. 错误
21、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。

(___________)
A. 正确
B. 错误
22、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。

(_______)
A. 正确
B. 错误
23、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。

(_______)
A. 正确
B. 错误
24、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。

(_____________)
A. 正确
B. 错误
25、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。

(____)
A. 正确
B. 错误
评卷人得分
四、实验题(共4题，共36分)
26、二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为广泛应用于航天；化工等领域中。

实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃；在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH；并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；
②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)；搅拌；
③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜；作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min 滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚；搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中；依次用盐酸；水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液；得到二茂铁粗产品；
⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是______________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(4)为了确认得到的是纯净二茂铁；还需要进行的一项简单实验是_______________________。

(5)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。

27、用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

请回答下列问题：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 ________ 。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶。

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ______________________________________ ；再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 ________ 。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制。

B．定容时俯视容量瓶的刻度线。

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线。

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
28、某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热；发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。

该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。

Ⅰ．提出假设。

(1)甲同学认为气体X为SO2。

(2)乙同学认为气体X为H2。

(3)丙同学认为气体X为 ___________ 。

Ⅱ．设计实验。

兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证；请按要求填写表格。

实验现象。

实验结论。

(1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色
___________
___________
(2) E中粉末___________ ；
F中晶体___________
证明气体X中。

含有H2
Ⅲ．思考与讨论。

(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是 ___________ 。

(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论 ___________ (填“能”或“不能”)，原因是 ___________ 。

29、亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器I的名称为 ______________ ，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是 _________________ 。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 __________________ (填仪器接口字母；部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为 ___________ 。

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为 ________ 。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定；滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4+□MnSO4+ □HNO3+ □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反应i的化学方程式： _____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4+ □MnSO4+ □HNO3+ □H2SO4
②滴定终点的现象为 ____________________ 。

③产品的纯度为 __________________ 。

参考答案
一、选择题(共9题，共18分)
1、B
【分析】
【详解】
纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间；则纳米材料作为分散质的分散系属于胶体。

A. 胶粒能通过滤纸；但不属于最稳定的分散系(溶液为最稳定的分散系)，A不正确；
B. 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间；属于介稳体系，B正确；
C. 胶体既有丁达尔效应；又有布朗运动，C不正确；
D. 带电的胶粒能发生电泳现象；但不带电的胶粒不能发生电泳现象，D不正确。

故选B。

2、D
【分析】
【详解】
A．小苏打是NaHCO3，向小苏打溶液中加入HCl，该反应的离子方程式为
故A错误；
B．离子方程式要遵守电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板，该反应的离子方程式为故B错误；
C．一水合氨是弱碱；向氢氧化铝中加入氨水不反应，故C错误；
D．二氧化硅是酸性氧化物，向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为故D正确；
故选D。

3、B
【分析】
【分析】
【详解】
A．粮食主要成分是淀粉；淀粉在一定条件下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为乙醇，因此粮食酿酒涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．明矾为KAl(SO4) ·12H2O，其净水原理为Al3+水解产生氢氧化铝胶体；吸附水中杂质而净水，没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．高炉炼铁；主要是C和CO还原铁的氧化物为Fe，是氧化还原反应，C不符合题意；
D．煤的干馏；是指煤在隔绝空气条件下加强热使其分解，产物为焦炉气；粗氨水、煤焦油、焦炭等，涉及大量氧化还原反应，D不符合题意。

故选B。

4、B
【分析】
【详解】
A．甘油中羟基是亲水基团,易吸水；甘油具有保湿作用，故A正确；
B．农业生产中大量使用农药；化肥是造成水体污染的一个很重要原因；同时也会导致土壤污
染，故B错误；
C．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成；也可回收利用，所以属于可回收物，故C正确； D．用CO2合成可降解塑料−聚碳酸酯；是由许多二氧化碳小分子聚合而成的大分子，能够在较短的时间内分解，实现“碳”的循环利用，故D正确；
答案选B。

5、A
【分析】
【详解】
A．风力发电依靠风的动力将风能转化为电能；没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；
B．垃圾焚烧发电过程；涉及物质燃烧生成新物质，涉及化学变化，B错误；
C．稻草发酵的过程；有新物质生成，涉及化学变化，C错误；
D．环境消毒杀菌；利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，D错误；
故选A。

6、D
【分析】
【详解】
A.气体摩尔体积的单位为L/mol；即标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；
B.摩尔质量是指1mol物质所具有的质量；水的摩尔质量为定值，不会随着水的量的变化而变化，故B错误；
C.假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42—浓度分别为：1mol/L×1=1mol/L；1mol/L×1=1 mol/L 和1mol/L×3=1mol/L ；即浓度之比为1:1:3，与溶液的体积无关，故C错误；
D.10mL某Na2R溶液含Na+的数目为N个，Na+的物质的量为n（Na+）=N/N A，则该Na2R溶液的物质的量浓度为(N/2)/ [6.02×1023×0.01]=N/(1.204×1022) mol·L-1；故D正确；
故答案选D。

【点睛】
选项C:电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。

7、A
【分析】
【详解】
A．植物油不溶于水；二者分层，除去混在植物油中的水应该是分液，故A错误；
B．沙是不溶于水的固体；除去粗盐中的泥沙应该过滤，故B正确；
C．草药中的有效成分为有机物；易溶于有机溶剂，用乙醚提取中草药中的有效成分属于萃取，故C正确；
D．除去氯气中的氯化氢气体；可将混合气体通过饱和食盐水除去氯化氢，该方法为洗气，故D 正确；
答案选A。

8、C
【分析】
【详解】
A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：故A错误；
B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：故B错误；
C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：故C正确；
D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：
故D错误；
故答案为：C。

【点睛】
对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。

9、B
【分析】
【详解】
离子反应为：在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中；氢离子共9moL，加入1.5mol 铜粉，则氢离子过量，1.5mol 铜粉可得到1mol NO，则在标准状况下的体积约为22.4L；则B正确；
答案选B。

二、填空题(共8题，共16分)
10、略
【分析】
【详解】
（1）SO2形成硫酸型酸雨时，SO2和空气中的H2O、O2反应得到H2SO4：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，故答案为SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋
O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)；
（2）SO2被NaOH溶液吸收制备Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，故答案为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；
（3）根据表中数据，可知，n(SO32-)∶n(HSO3-)＝1∶91时，溶液的pH显示为酸性，故NaHSO3溶液显酸性；故答案为酸。

在NaHSO3溶液中HSO3-存在以下平衡：HSO3-SO32-＋H＋、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，HSO3-的电离程度强于水解程度。

--
【解析】
SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4) SO2＋2OH－===SO32-＋H2O 酸 HSO3-溶液中存在：HSO3-SO32-＋H＋和HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，HSO3-的电离程度强于水解程度
11、略
【分析】
【分析】
亚硝酸钠中的氮元素是+3价的，因此具有一定的氧化性，可以将氧化为同时自己被还原为+2价的据此来分析本题即可。

【详解】
（1）氧化剂得电子化合价降低，因此氧化剂为而还原剂的还原性大于还原产物，因此有还原性
（2）根据题干给出的反应；我们可以用碘化钾-淀粉试纸来鉴别亚硝酸钠，需要注意的是这个反应要在酸性条件下进行，因此我们还需要一瓶食醋，答案选②⑤；
（3）铝在反应中被氧化，失去3个电子，而硝酸钠在反应中被还原，得到5个电子，因此配平后的方程式为该反应中每生成3mol氮气，需要转移30个电子，因此若反应过程中转移5mol电子，则一共生成0.5mol氮气，这些氮气在标况下的体积为
【解析】
> ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2
12、略
【分析】
【分析】
【小问1】
氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，该反应的氧化剂是：H2CrO4。

故答案为：H2CrO4；【小问2】
由题意反应方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，该反应中还原产物Cr(OH)3和氧化产物O2的物质的量之比为2:3。

故答案为：2:3；【小问3】
H2O2在反应过程中不仅可以转化为0价的O2，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H2O2和H2S在水溶液中反应时，若H2O2的氧只转化为-2价，H2O2只作氧化剂，且参加反应的H2O2和H2S 物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O。

故答
案为：4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O；【小问4】
在MnO2作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，↑ ，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，H2O2的物质的量为
=0.5mol，转移电子的数目为0.5N A，生成标准状况下O2为0.25mol，体积为
0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

故答案为：0.5N A；5.6L。

【解析】
【小题1】H2CrO4
【小题2】2：3
【小题3】4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O
【小题4】①. 0.5N A②. 5.6L
13、略
【分析】
【详解】
(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离产生铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3
(2) 碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3；
(3)令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量= = mol，CO2的物质的量= =
mol，根CO和CO2分子数目之比= mol：mol=11：7；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO2和CO含有原子数目之比=7×3：11×2=21：22；
(4)由方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，当有1molMnO2参加反应，有4molHCl 参加反应，但生成1molCl2，说明有2molHCl被氧化，则若有87 gMnO2参加反应，n（MnO2）= =1mol；则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol；
(5)FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①烧碱②浓盐酸③铁粉④氯
气⑤浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液；所以需要用到的一组物质是②③④；
答案选A。

【解析】
Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHCO3 21：22 2 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 A
14、略
【分析】
【分析】
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物属于碱；有两种元素组成其中一种为氧的化合物为氧化物；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐；有机物指含碳化合物；但不包括碳的氧化物和硫化物；碳酸、碳酸盐等物质；酸、碱、盐、氧化物都是化合物，据此分析解答。

【详解】
①H2O含有两种元素一种为氧，属于氧化物；②空气是混合物，不是化合物；③Mg是单质，不是化合物；④CaO含有Ca和O，两种元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸；⑥Ca（OH）2电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物属于碱；
⑦CuSO4•5H2O金属离子与硫酸根离子组成的化合物属于盐；⑧碘酒是混合物，不是化合物；
⑨C2H5OH为有机物，不属于酸、碱、盐、氧化物；⑩NaHCO3是由钠离子与碳酸氢根离子构成的盐；所以属于混合物的②⑧；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于氧化物的是①④。

【点睛】
本题突出的是概念的考查，在酸的定义中一定注意电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，比如本题中NaHCO3虽然碳酸氢根能电离出氢离子，但阳离子还有钠离子，所以是盐。

【解析】
②⑧⑤⑥⑦⑩⑨①④
15、略
【分析】
【分析】
(1)
某种元素的一个原子质量是ag，1mol原子的质量为：a N A g•mol-1，或者用12C的原子质量的为标准求算一个12C的原子质量是bg，摩尔质量为12 g•m ol-1，
故答案为：a N A g•mol-1、g•mol-1、
(2)
气体分子间距离远远大于气体本身的直径；故本身的直径可以忽略，确定气体体积的主要因素是气体分子的多少即气体的物质的量，和气体分子间的平均距离，故答案为：②③；
(3)
某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，可计算出该氧化物R2O的物质的量为0.1mol，则在标准状况下该气体的体积为 R2O的摩尔质量为: 故R的相对原子量为14，故答案为：2.24L；14；
(4)
标准状况下，3.36LNH3的物质的量为：质量为
其中含有氢原子的个数是每个NH3分子含有10个电子，3.36LNH3所含电子总数为：1.5mol，故答案为：2.55g、0.45N A；1.5mol；
(5)
根据题意可知三种气体的质量相等，气体分子数越多压强越大，三种气体的摩尔质量越小气体的物质的量越大，分子数越多，故P(H2)>P(Ne)>P(O2)，故答案为：
P(H2)>P(Ne)>P(O2)。

【解析】
(1) aN A g•mol-1g•mol-1
(2)②③
(3) 2.24L 14
(4) 2.55g 0.45N A 1.5mol
(5)P(H2)>P(Ne)>P(O2)
16、略
【分析】
【分析】
(1)
故答案为
(2)
化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M=510g·mol-1，钾玻璃物质的量
由原子守恒计算可知：
故答案为：1.38t、1.00t、3.6t。

【解析】
(1)
(2) 1.38t 1.00t 3.6t
17、略
【分析】
【分析】
(1)同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 计算其单质的密度之比；根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析；结合离子符号；计算含有电子数；质子数、中子数进行判计算；
(2)核内中子数为N的R2+离子；质量数为A，所以质子数为A-N，电子数为A-N；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，据此分析计
算；
(3)根据n= 计算中子物质的量；Li的中子数为7-3=4，进而计算Li的物质的量，再根据m=nM 计算；
(4)根据共价键和和离子键的定义判断。

共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键的极性根据成键元素判断；
(5)根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断。

【详解】
(1)质量数=质子数+中子数，三种原子的质量数分别为1、2、3，故在同温同压下，体积相等，故根据ρ= = 知，其密度之比等于其摩尔质量之比，故密度之比为1∶2∶3；由氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、
2H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与11H12H、12H13H、1
1H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所1
以共形成3×4=12种水；[14NH3T]+中电子数；质子数、中子数分别为10、11、(14-7+2)=9；故电子数∶质子数∶中子数=10∶11∶9，故答案为：1∶2∶3；12；10∶11∶9；
(2)该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为
(A+16)g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为mol；1molRO中含有(A-N+8)mol质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×(A-N+8)，质子数与电子数相同，所以电子的物质的量为：×(A-N+8)mol，故答案为：×(A-N+8)；
(3)6.02×1023个中子物质的量为1mol，Li的中子数为7-3=4，故Li的物质的量为mol=0.25mol，Li的质量=0.25mol×7g/mol= g=1.75g；故答案为：1.75；
(4)①Ne为单原子分子；不存在化学键；
②HCl中H原子和Cl原子形成极性共价键；
③P4中存在P-P非极性共价键；
④N2H4中存在N-H极性共价键和N-N非极性共价键；
⑤Mg3N2中镁离子与氮离子间形成离子键；
⑥Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子；氢原子间形成极性共价键；
⑦CaC2中钙离子和C22-间形成离子键；C22-内部碳原子之间形成非极性共价键；
⑧NH4I铵根离子与碘离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子；氢原子间形成极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物；氯原子与铝原子形成极性共价键；
因此只存在极性共价键的是②⑨；只存在非极性共价键的是③；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦；故答案为：②⑨；③；⑦；
(5)①碘为分子晶体；升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化；
②烧碱为离子晶体；含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化；
③MgCl2为离子化合物；溶于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；
④氯化氢为共价化合物；只含有共价键，溶于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂；
⑤Na2O2含有离子键和共价键；溶于水发生化学反应，得到氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；
因此未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑤，故答案为：①；②③；④；⑤。

【点睛】
本题的易错点为(4)和(5)，要注意常见物质中化学键类型的判断和常见变化过程中化学键的变化情况的归纳。

【解析】
1∶2∶3 12 10∶11∶9 ×（A-N+8） 1.75或7/4 ②⑨③⑦①②③④⑤
三、判断题(共8题，共16分)
18、B
【分析】
【分析】
【详解】
物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。

19、B
【分析】。