2021学年高二上学期单元精品试卷 选择性必修2第二单元 化学 B卷 教师版

受热熔化，KOH中的离子键被破坏，该过程属于物理变化，C符合题意；白磷在一定条件下转化为
红磷属于化学变化，D不符合题意；答案选C。
7．CO2 在低压条件下能与H2 合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的 4 种物质中，
沸点从高到低的顺序为
A．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2 B．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2 D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H2 【答案】B 【解析】在CO2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和 氢气是气体，液体的沸点高于气体，H2O与CH3OH均为极性分子，水分子中有两个氢原子都可以参 与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点 高于甲醇；CO2 与H2 均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作 用力较大即范德华力较大，沸点较高；则CO2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到 低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，A正确；答案为B。 8．下列说法正确的是 A．手性异构属于同分异构 B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
电子总数分别为 4+2×6=16、2×5+6=16，均为 16 个，原子数均为 3 个，故空间构型相同，SO3 和NO3 2−
价电子总数分别为 4×6=24、5+3×6+1=24，均为 24 个，原子数均为 4 个，故空间构型相同，SO 4 和 −
ClO4价电子总数分别为 6+4×6+2=32、7+4×6+1=32，均为 32 个，原子数均为 5 个，故空间构型相同， 答案选A。
对，故选C。
5．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微
粒空间构型不相同的是
A．CO2 和NO2 【答案】A
B．CO2 和N2O
− C．SO3 和NO3
2−
−
D．SO 4 和ClO4
【解析】CO2 和NO2 的价电子总数分别为 16、17 个，不相等，故空间构型不同。CO2 和N2O价 −
D．H2O2 分子结构如图，可知H2O2 是非极性分子
【答案】A 【解析】手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；臭氧分子是极性分子，所以由同种 非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳 碳双键之间的独特键，苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，但苯环能与氢气发生 加成反应，故C错误；H2O2 分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；故选A。 9．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
4．在白磷(P4)分子中，4 个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关
白磷的说法正确的是
A．白磷分子的键角为 109°28' B．分子中共有 4 对共用电子对
C．白磷分子的键角为 60° D．分子中有 6 对孤电子对
【答案】C
【解析】白磷的空间结构为
，键角为 60°，分子中共有 6 对共用电子对，有 4 对孤电子
3．在ClCH=CClCH3 分子中，C—Cl键采用的成键轨道是
A．sp—p
B．sp2—p
C．sp2—s
D．sp3—p
【答案】B
【解析】ClCH=CClCH3 中，双键碳中C原子含有 3 个σ键和 1 个π键，所以价层电子对个数为 3， 采用sp2 杂化，Cl原子中未成对电子为 3p电子，据此判断C-Cl键采用的成键轨道为sp2-p。选B。
6．下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是
A．酒精溶于水
B．CaO溶解于水
C．KOH受热熔化
D．白磷在一定条件下转化为红磷
【答案】C
【解析】酒精溶于水是物理变化，分子间的作用力被破坏，没有化学键被破坏，A不符合题意；
CaO溶于水发生反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，离子键被破坏，但属于化学变化，B不符合题意；KOH
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
此
卷
只
装
订
不
密
封 座位号
班级
姓名
准考证号
考场号
【单元试卷】
【新高考】2021 届新教材高二上学期单元精品试卷
选择性必修 2 第二单元分子结构与性质
化 学 （B）
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．下列说法不正确的是 A．氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键 B． 与 得电子能力相同 C．浓H2SO4 和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2 易分解是因为H2O2 分子间作用力弱 【答案】D 【解析】氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键， 与 ，最外层电子数相同，得电 子能力相同，浓H2SO4 和H2O混合时放出热量，是因为硫酸分子和水分子之间水合过程放出热量， 与微粒之间的作用力有关，H2O2 易分解为H2O和O2，该过程属于化学变化，与化学键有关，与分子 间作用力无关，答案为D。 2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况 C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键 【答案】C 【解析】键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，答案选C。