2025年安徽中考化学二轮复习课件----题型四工艺流程图题

36.0
Mg(OH)2＋H2SO4
MgSO4＋
(2)“反应器”中反应的化学方程式为______________________________
2H2O
_________。
硫酸钡(或BaSO4)
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为____________________。
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_________________________。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________
3H2O
______。
Fe2(SO4)3、H2SO4、NaCl
(3)滤液A中溶质的成分是_________________________(填化学式)。
废物利用(合理即可)
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是__________________。
____________。
复分解反应
(5)该工艺中用到的氧化物有________________(写1种即可)。
CaO(或H2O)
4.(2023安徽15题)活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备
活性氧化铜的工艺流程如下。
回答下列问题：
CuO＋2HCl
CuCl2＋H2O
(1)步骤①发生反应的化学方程式是______________________________。
高温
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为____________________________，
反应类型是__________。
分解反应
(4)该工艺的价值在于______________________。
废物再利用(合理即可)
例 2
某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯氏制碱法生产纯碱，其
针对训练
类型 1
物质的生产与制备(5年3考)
1.(2020安徽15题改编)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法
是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会
产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制
备硫酸亚铁晶体，流程如下：
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu
(2)化学方程式的书写及基本反应类型的判断
①化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、
生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式，如例
1(3)、例2(2)。
②基本反应类型的判断：根据某步骤中反应物与生成物的种类进行判断，
如例1(3)。
3.产品的分离提纯
(1)过滤：经过某一操作后得到固体(或滤渣或沉淀)和溶液(或滤液)，如
(2)下列说法正确的是______(填字母序号)。
BB.步骤②溶液中的水参加了
反应
C.Cu2(OH)2CO3易溶于水
D.Na2CO3的俗名是纯碱
(3)步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，原因是___________________
碳酸钠与过量的盐酸
______________________。
题型四
工艺流程图题
解题思路
典例分析
第1步：审题干。①明确流程的目的；②明确原料和产品。
第2步：审流程。①明确流程中从原料到产品依次发生了什么反应，操作进行到
什么程度；②明确反应物、生成物、主产品及副产品、可循环利用的物质。各
环节如下：
第3步：审设问。结合流程信息，规范作答。①反应原理(化学方程式)；②实验
棒不断搅拌
_____________。
8.(2024重庆A)CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石(主
要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
增大反应物的接触面积，使反应更充分
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是_____________________________________。
缺铁性贫血(或
_______(填病症名称)。
贫血)
(2)菱铁矿属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
混合物
(3)Fe2O3 中铁元素的化合价为_____，其中铁元素与氧元素的质量比为
+3
______。
7∶3
(4)由此流程可推知SiO2的性质有______(填字母)。
AC
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
回答下列问题：
盐
(1)(NH4)2CO3属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
(2)步骤①中发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
AD
A.步骤③的温度要控制在40 ℃以下
7.(2024合肥瑶海区一模改编)硫化氢(H2S)气体有剧毒，且易燃、易爆，
不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫酸(H2SO4)。
其主要生产流程如图：
(1)H2S中硫元素的化合价为_____。
－2
高温
2SO2＋O2
(2)在高温条件下，转化器中发生反应的化学方程式为_______________
加入的试剂是酸
H2SO4
属于氧化物
反应物：Al(OH)3
条件：高温
生成物：H2O、Al2O3
化学方程式：
高温
2Al(OH)3
3H2O、Al2O3
(1)“酸浸”中使用的酸是____(填字母序号)。
B
A. HCl
B. H2SO4
C. Na2SO4
Al2O3(或H2O)
(2)流程中涉及到的氧化物有__________________(写出1种即可)。
反应生成了二氧化碳气体
(4)步骤③发生反应的反应类型是__________。
分解反应
类型 2
废弃物的回收利用(2021.15)
5.(2024合肥经开区二模)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，如图是
用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流
程示意图。
资料：已知40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)研磨、粉碎：______________________________________。
增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2)灼烧、煅烧：使固体在高温下分解、氧化，除去可燃性杂质等。
(3)酸浸：溶解金属、金属氧化物(如氧化铝等)、难溶性碱或碳酸盐等，
如例1(1)。
2.核心化学反应
(1)物质成分的分析
操作(名称、作用)；③可循环利用的物质的判断；④工艺流程评价、改进(资
源、环境方面)。
典例分析
例 1 (2021安徽15题)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多
的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
废物再利用
含有两种元素，且
其中一种为元素
Al2O3
原料预处理
产生
SO42-
目的：溶解Al2O3； 使用的酸
①判断所加试剂成分：先看原料和产物的组成，再利用元素守恒推断所
加试剂的成分，如例1(1)。
②判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知生成
物及质量守恒定律分析未知产物。
③判断未知产物的元素组成：依据质量守恒定律(化学反应前后元素种类不
变)，再结合其他产物的元素组成来判断未知产物的元素组成。
△
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)反应②的化学方程式为____________________________________。
CO2
(3)上述化工流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)，产物中
可以作氮肥的是________(填物质名称)。
氯化铵
考向分析
1.原料的预处理
Ca(OH)2
(1)步骤①发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)步骤②操作a的名称是______。
过滤
(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2 −
)的化合价是-2价，则草酸
钠的化学式为____________。
Na2C2O4
(4) 滤 液 2 中 含 有 LiCl ， 步 骤 ④ 中 生 成 Li2CO3 的 反 应 类 型 是
CO2
(2)反应器中生成的气体的化学式为_______，流程中X可以为______(填字母
CD
序号)。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.生石灰
D.氢氧化钙
CuCl2＋Ca(OH)2
Cu(OH)2↓＋
(3)写出生成沉淀的化学方程式：__________________________________
CaCl2
例2(1)。
(2)蒸发结晶：溶液“变”晶体(或固体)中间只经过一个操作，如例2操
作Ⅱ。
4.流程的作用及评价
(1)从成本角度考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，
流程中耗能较少，实现了物质、能量的循环利用。
(2)从环保角度考虑：无污染，无腐蚀，三废(废气、废渣、废水)的处
理，利用绿色能源等，如例1(4)。
的产生(合理即可)
_________________。
2.(2024新疆)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进
行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化
硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如
图所示。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗______________
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避
饱和硫酸镁溶液
免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________________。
C.不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 Fe2(SO4)3、FeSO4 (填化学式)。
3.(2024安徽15题)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。
我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学
沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题。
CaO＋H2O
主要化工流程如图所示。
可循环利用
NaCl、H2O
反应②的反应物
反应条件
反应②的生成物
碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3
液体→固体→操作Ⅱ为蒸发结晶
固体
液体
操作Ⅰ为过滤操作
含氮元素，可作氮肥
(1)操作Ⅰ的名称是______，该操作不可缺少的实验用品有________、烧
过滤
玻璃棒
杯、铁架台、漏斗和滤纸等。
的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下
实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。
②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。
用磁铁吸引
(1)操作①中分离出铁粉的方法是_______________。
Fe2O3＋3H2SO4
Fe2(SO4)3＋
B.FeCO3溶于水
C.固体A是纯净物
D.过滤时滤纸没有贴紧漏斗内壁，会影响过滤速度
(4)步骤③发生化学反应的基本反应类型是____________。
复分解反应
6.(2024牡丹江)兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，
在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题
分为Mg(OH)2 、BaSO4 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺
流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。
_________。
在溶液中加入适量或过量的盐酸
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施：____________________________
(或将“过量X”改为“适量X”)
_________________________________。
9.(2024湖北)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成
2SO3
化合反应
______，该反应属于__________(填基本反应类型)。
将冷凝器上方浓硫酸
(3)为加快冷凝器中反应的速度，可进行的操作是___________________
以雾状喷出
___________。
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃
(4)实验室稀释浓硫酸的操作是____________________________________
(1)步骤①中反应的化学方程式为_____________________________。
蒸发结晶
(2)步骤②从FeSO4溶液中析出硫酸亚铁晶体的方法是__________，进行
该操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、________。
蒸发皿
避免有毒气体
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是______________