河北省廊坊市高一下学期化学期末考试试卷

河北省廊坊市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各项中有关判断正确的是（）
A . ①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③
B . ①CH4 和C3H8 ②O2 和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2 和D2 ，属于同位素的微粒组是③④
C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④
D . ①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 四氯化碳分子比例模型：
B . HClO的结构式：H—Cl－O
C . CO2的电子式是：
D . 硫原子的结构示意图：
3. （2分）下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2
4. （2分） (2015高二上·怀化期末) 将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（）
A . 为放热反应
B . 为吸热反应
C . 反应过程中热能转化为化学能
D . 反应物的总能量低于生成物的总能量
5. （2分） (2017高二上·成都期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
A . 每生成2molAB吸收b kJ热量
B . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1
C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量
6. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
C . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
7. （2分）下列有关化学键的说法中错误的是（）
A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化
8. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 能电离出H+的化合物都是酸
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C . 冰水混合物是电解质
D . 强电解质溶液的导电能力一定强
9. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）
A . 氢离子结构示意图：
B . 中子数为20 的Ar原子：
C . 二氧化硅的结构式：O=Si=O
D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2
10. （2分） (2018高一下·永春期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C . 与H2化合，Z比W更容易
D . 形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
11. （2分）周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（）
A . IA族，单质的熔点逐渐降低
B . ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
C . VA族氢化物的沸点逐渐升高
D . ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
12. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4 ，电池的正极材料是LiFePO4 ，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A . 可加入硫酸以提高电解液的导电性
B . 放电时电池内部Li＋向负极移动
C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加
D . 放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4
13. （2分）(2018·湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。

已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。

一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。

下列说法正确的是（）
A . Pt上发生氧化反应
B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2
C . 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol
D . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
14. （2分） (2015高二上·株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C . 阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
15. （2分）(2018·崇明模拟) 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
① 、② 、③ 、④
，该反应进行的快慢顺序为（）
A . ①＞③＝②＞④
B . ①＞②＝③＞④
C . ②＞①＝④＞③
D . ①＞④＞②＝③
16. （2分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI = H2＋I2。

若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）
A . 大于10s
B . 10s
C . 小于10s
D . 无法确定
17. （2分） (2018高二上·河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ②③⑥
D . ②④⑥
18. （2分） (2018高二下·吉安期末) 关于下列四种烃的有关说法正确的是（）
① ②
③ ④
A . ①催化加氢可生成3-甲基已烷
B . ③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样
C . ③中所有碳原子有可能共平面
D . ②在同一直线上的碳原子有5个
19. （2分）下列有关说法错误的是（）
A . CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
B . C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
C . 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
D . 与都是酚且互为同系物
20. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列说法错误的是（）
A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
21. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（）
①SO2②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液⑦ ⑧
A . ①②④⑤⑥⑧
B . ①②③④⑥⑧
C . ②③④⑤⑦⑧
D . ①②④⑥⑦
22. （2分） (2019高一下·天长期末) 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下图所示，则下列有关叙述正确的是（）
A . 碘元素在海水中也有游离态存在
B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C . 操作是结晶或重结晶
D . 操作是提纯，常用蒸馏或分馏
23. （2分） (2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）
A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂
二、填空题 (共4题；共27分)
24. （5分） (2018高一下·温州期中) 现有①BaCl2 ②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔点最高的是________。

（2）只含有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（以上各空均填写数字编号）（3）③的电子式是________。

25. （5分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”);
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为________g。

[提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:
①中操作的名称是________；下述物质中不可做试剂③的是________。

A.乙醇
B.苯
C.乙酸
D.四氯化碳
26. （11分）回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2
B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C . 葡萄糖在人体内氧化分解
D . 氢氧化钾和硫酸中和
E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为________；用O2表示这段时间该化学反应速率为________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容
器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）
A . 活性炭的质量保持不变
B . v正（N2）=2v逆（NO）
C . 容器内气体压强保持不变
D . 容器内混合气体的密度保持不变
E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F . 容器内CO2的浓度保持不变
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：
①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________（填选项字母）。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液
C．当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

27. （6分） (2016高二下·薛城期中) 人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
请回答下列：
（1） 1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．
①凯库勒结构不能解释的事实是________（填序号）
A．苯能与氢气发生加成反应
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种结构
②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有________种．
（2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：
①苯与溴单质发生取代反应________．
②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应________．
（3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：________．（4）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20 ， 1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC﹣CH2CH2﹣COOH）的混合物，该烃的结构简式是________．
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-4、26-5、27-1、
27-2、27-3、27-4、。