九年级化学上册第1章第2节《实验是化学的基础》教案1

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．物质的性质与用途有密切关系．下列说法不正确的是
A．铝的化学性质稳定，“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈
B．碳在常温下性质稳定，碳黑常用来制作碳素墨水
C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污
D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至 t1℃时会转化为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
3．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）
A．Fe Fe2O3Fe（OH）3
B．CuO CuSO4CuCl2
C．S SO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
4．对下列事实的解释正确的是（）
选项事实解释
A 过氧化氢和水的化学性质不同一个水分子比一个过氧化氢分子少一个氧原子
B 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
C 用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大
D 冰水混合物属于纯净物都含有相同原子
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法中，正确的是（）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物定是有机物
6．现有氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，下列操作能一次性将三瓶气体鉴别开的是（）A．带火星的木条 B．燃着的木条C．澄清石灰水D．石蕊溶液
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的水处理剂。

下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）
A．高铁酸钠属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4
C．由两种金属和一种非金属组成D．高铁酸钠中铁元素化合价为+6价
8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。

过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。

下列说法不正确的是
A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大
9．化学源于生活，服务于生活。

以下说法不合理的是（）
A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素
B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
C．乙醇和氢气都是可再生能源
D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
10．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
11．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是
A．反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应
B．反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
C．“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠
D．该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳
12．下列生产、生活中的做法不正确的是
A．用工业污水直接灌溉农田 B．用水后，随手关闭水龙头
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
13．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
14．下列图像正确的是
A．稀释浓硫酸
B．氧气的溶解度曲线
C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D．浓盐酸露置空气中
15．如图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断正确的是
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验能说明铁锈蚀只与水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
二、填空题
16．如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
(1)图中A端为电源的______(填“正”或“负”)极。

(2)C试管中收集到的气体是_____，C、D试管中收集到的气体的体积比约为_____。

(3)上述实验可以得出：水是由_____组成的。

17．据图，回答下列小题
（1）图中所用材料中，属于有机合成材料的是_____；
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是_____；
（3）铝合金和不锈钢属于_____（填“纯金属”或“合金”）；
（4）自行车与汽车相比具有的优点是_____（写一点即可）。

18．如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

（1）用数字和符号表示：
①金属铁中铁元素化合价_____
②氯化铁中的阳离子_____。

（2）向少量铁锈中加入足量稀硫酸中，反应的现象是_____。

（3）暖宝宝中的主要成分是炭粉、铁粉、氯化钠，利用铁粉在空气中发生了缓慢氧化变成铁锈，而放出热量，其中氯化钠的作用为_____。

（4）服用FeSO4补充铁元素，可以预防_____（填序号）。

A 贫血
B 骨质疏松
C 甲状腺疾病
D 侏儒症
Fe FeSO4，则甲物质的类别可能属于_____填（“酸”、“碱”或“盐”），此反应属于_____反应。

（5）写出Fe3O4→Fe的化学反应方程式_____。

三、简答题
19．金属具有广泛的应用
(1)生铁和钢是含_____量不同的两种铁合金．
(2)工业上利用一氧化碳与赤铁矿在高温下冶炼生铁，反应的化学方程式是_____．
(3)某同学为了验证铁、铜、银的金属活动性_____，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要的另外两种溶液分别是_____溶液．
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠．写出此反应的化学方程式_____．
20．下图是甲乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图像回答下列问题。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为__________；
（2）小梁同学欲用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中提取某固体，则该物质有可能是______（填‘甲’或‘乙’）；
（3）70℃时，分别将50g甲、乙加入到100g水中充分溶解，所得甲溶液的质量为_________，以下对于这两种溶液的说法正确的是
A．甲溶液溶质质量分数更大
B．甲溶液蒸发20g水，可变成饱和溶液
C．两种溶液降温到60℃时，均变成饱和溶液
D．两种溶液降温到55℃时，溶液质量不相等
四、实验题
21．化学是一门以实验为基础的科学，请根据要求回答问题。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用装置A制取O2时应做的改进为______。

装置D中水的作用是______。

（3）实验室制取O2、H2均可选择______（填装置序号）作为气体的发生装置。

实验室制取CO2的化学方程式为______，若用装置C收集CO2，验满的方法是______。

用装置E制取CO2时，使反应停止的操作是______。

（4）N2在加热和催化剂条件下能与 H2化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置。

①检验有NH3生成的操作是______。

②N2和H2反应的化学方程式为______。

③已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。

图中F装置的作用有三点：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；三是______，从而提高N2和H2的利用率。

④实验共消耗0.4g H2，若H2由锌和溶质质量分数为20%的稀硫酸反应产生，求消耗的稀硫酸的质量______。

（写出解题过程）
五、流程题
22．废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。

实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为
_____________________。

（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。

六、计算题
23．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药——青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔奖医学奖。

青蒿素的化学式为C15H22O5
（1）青蒿素是由_________种元素组成，每个青蒿素分子含有_________ 个原子。

（2）青蒿素中碳元素的质量分数是_____________（计算结果精确到0.1%）
24．121．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

（1）若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是______。

（2）往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，画出产生氧气的图像。

(氧气质量随水的质量变化的图像)________
七、探究题
25．在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu 、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：
（提出猜想）红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3；②是Cu 、Fe2O3的混合物；③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物。

（查阅资料）（1）2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O；
（2）无水CuSO4白色固体遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2；
（实验探究）
(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图11进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的________（填猜想中的序号）。

(2)乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图12称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。

（反思评价）
(1)实验时通入CO片刻后再加热的原因是：__________________________。

(2)实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是：__________________。

(3)从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：_____________________。

(4)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想________正确（填序号）。

（拓展延伸）丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。

取少量红色粉末于试管
中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。

你认为丙同学的观点是
否正确？___（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
A A D A C
B D A A D
C A
D C D
案
二、填空题
16．正氧气 1：2 氢元素、氧元素
17．塑料、橡胶隔绝氧气与水合金有利于保护环境
18． Fe3+红棕色固体消失，溶液变为黄色加快铁氧化速度 A 酸或盐置换
三、简答题
19．碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁＞铜＞银硫酸亚铁和硝酸银 Al2(SO4)3+12NaF
2Na3AlF6+3Na2SO4
20．（1）20克（2）甲（3）150克；AC
四、实验题
21．酒精灯在试管口塞一团棉花防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在b导管口处，若熄灭说明已经收集满把注射器活塞向下拉至固液分离向试管H中滴
加酚酞溶液，若变红，则有氨气生成（或其它合理答案） N2+3H22NH3通过观察F中的气泡控制
氮气和氢气的流量（或控制氮气和氢气的体积比为1:3或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比
例 98g
五、流程题
22．（1）混合物；（2）4A1+3O2==== 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑；置换反应；
六、计算题
23．三 42 63.8%
24． 144g
七、探究题
25．③防止玻璃管中的CO与空气混合受热发生爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2没有进行尾气的处理
②不正确 Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3溶液，Cu又与生成的FeCl3反应得到FeCl2和CuCl2溶液（或
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不．可行的是
A．FeCl2溶液(CuCl2)—加人过量的铁粉,过滤
B．KNO3固体(NaCl)—蒸发结晶，过滤
C．CO气体(CO2)—通过足量的NaOH溶液,并干燥
D．NaCl溶液(MgCl2)—加人过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7
2．用数轴表示某些化学知识，简洁明了且易记。

下列数轴表示不正确的是（）
A．金属始用的年代：
B．铁元素化合价：
C．碳元素质量分数：
D．物质的水溶性：
3．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。

已知乙醇（C2H5OH）在不完全燃烧的情况下，生成了H2O、CO2、 CO，若测得生成物中碳元素质量为7.2g，则生成水的质量为A．1.8g B．13.8g C．16.2g D．5.4g
4．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )
A．X+HCl B．X2O3+HCl
C．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2
5．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的有（）个
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碳酸盐与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
A．0 B．1 C．2 D．3
6．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y表面产生大量气泡，X表面无明显现象，把X放入Z 的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
7．科学家属瑞负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。

下列说法正确的是（）
A．“气凝胶冰”是纯净物 B．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同D．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
8．下列实验操作正确的是（）
A．称量固体药品B．检查装置气密性
C．取用液体药品D．液体的取用
9．下列说法中，错误的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，制取氯化铁
B．BaCl2、CaCl2溶液都能与碳酸钠溶液反应，生成白色沉淀
C．CO、C都能将氧化铜还原成铜
D．NH4Cl、NH4NO3都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
10．区分下列各组物质的两个实验方案均错误的是………………（）
选项需区分的物质方案一方案二
A 氧化铁和氧化铜观察颜色通入氢气，加热
B 聚氯乙烯和聚乙烯闻气味加热，观察是否熔化
C 氧气和氮气伸入燃着的木条通过灼热的铜网
D 硬水和软水蒸干加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
11．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
12．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
13．下列物质中，不属于有机物的是
A．碳酸钙B．甲烷 C．乙醇 D．葡萄糖
14．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。

下列操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性
C．称量NaOH固体D．测定溶液的pH
15．下列认识或做法正确的是
A．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 B．用铁制容器放波尔多液
C．对于人体必需的元素摄入量越多越好 D．用白醋除去热水瓶内胆中的水垢
二、填空题
16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
请你根据上述信息，推断出下列物质．
（1）填名称：A______、B______，C______、H______．
（2）写出反应③的化学方程式，并指出反应的基本类型：③______反应．
17．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
(1)写出标号①﹣④各仪器的名称：①_____②_____③_____④_____．
(2)A操作中的错误_____．
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．
(4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升．
(5)E操作的作用_____．
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．
18．如图是实验室制取气体的部分装置．
（1）仪器的名称：①_____、②_____．
（2）实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2，请写出有关的化学方程式_____，其中二氧化锰起_____作用．
①组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_____，然后稍稍用力旋转，将其插入．
②当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应_____（填“向上”或“向下”）．
（3）实验室用B或C装置来制取CO2，反应的化学方程式_____；与B装置相比，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生．请简述使C装置中反应停止的方法和原理：方法_____，原理_____．
（4）若用E装置收集H2，气体从_____端通入（填“a”或“b”）．
三、简答题
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应，图1性质②中的酸性氧化物属于非金属氧化物）。

（1）验证性质①，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是_____；
（2）Ⅰ.为验证性质②，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是_____（填选项）
A CO
B SO3
C HNO3
D CO2
Ⅱ.写出上述反应的化学方程式_____（只写一个）：
（3）为验证性质③，小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。

①图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：_____，_____；
②从图二中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。

20．如图是某品牌豆浆机的示意图，请回答下列问题：
(1)所标物质中含有金属材料的是___(填一种，下同)，含有合成材料的是____。

(2)豆浆是深受中国人民喜爱的饮品，在欧美享有“植物奶”的美誉，其含有丰富的___(填字母)。

A 油脂
B 蛋白质
C 糖类
(3)豆浆机中的刀片采用不锈钢制造，与采用纯铁制造相比较，不锈钢具有___等优良的性能。

(4)写出用稀盐酸除铁锈的反应的化学方程式：___。

四、实验题
21．央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器。

干粉灭火器中灭火剂的主要成分是NaHCO3，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。

某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中灭火剂是否为“假干粉”，设计了以下实验进行探究。

探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：
实验步骤实验现象结论
甲取少量灭火剂于试管中,加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报道中
的“假干粉”
乙取少量灭火剂于试管中,加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为。

探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。

为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
（查阅资料）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量。

（提出问题）残留物的主要成分是什么？
（作出猜想）猜想①碳酸钠；猜想②。

（设计方案）小组同学设计了以下实验方案，错误的是（填字母）。

A．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想②正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想①正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确
（反思评价）用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：。

五、流程题
22．热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2，热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏（CaSO4•2H2O），生产石膏板。

（1）通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为_____。

（2）生产流程中，循环利用的物质是_____节约了成本。

（3）“制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。

（4）“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2O＝CaSO4•2H2O，在该反应中，化合价发生改变的元素有_____。

六、计算题
23．石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。

某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的貭量分数，采取方法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30
剩余固体的质量/g 9 6 3 2
分析数据计算(结果精确到0.1%)：
（1）12g样品中含碳酸钙的质量为多少______？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少______？
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少______？
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：（1）当PH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 ______g
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少．
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为（化学式）_________________________
七、探究题
25．欲制取少量氢氧化钠溶液，某化学探究小组成员把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤、得到样品溶液。

(1)写出反应的化学方程式：_____________________。

(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生质疑，决定对其溶质成分进行探究。

【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠；
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙。

猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠。

【实验探究】小组同学发现，只有用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。

他们取少量样品溶液进行下列实验：
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的溶液分别置于两支洁净的试管中①向一支试管中滴加几
滴________溶液
_________________ 猜想二不正确②_______________ ____________________ 猜想三正确
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品中滴入______；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加_________ 。

【实验评价】乙同学往样品溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因：________________
【参考答案】***
一、选择题
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
B D
C
D B D A B A B C A A B D
二、填空题
16．（1）A 高锰酸钾 B 二氧化锰 C 锰酸钾 H 二氧化碳
（2）碳+氧气二氧化碳化合
17．（1）药匙烧杯量筒玻璃棒
（2）瓶塞应倒扣在桌面上
（3）2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（4）50mL（5）加速氯化钠固体溶解（6）①③
18．（1）酒精灯锥形瓶（2）2KClO3二氧化锰2KCl +3O2↑ 催化
用水湿润向下（3）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O 关闭开关产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止）（4）b
三、简答题
19．紫色石蕊溶液变蓝 .BD 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+ Cl-＞
20．铜质电源接口(或不锈钢电加热管或不锈钢刀片) 塑料手柄 B 耐腐蚀
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
四、实验题
21．【探究一】水粉末溶解，产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【探究二】【作出猜想】②碳酸钠和碳酸氢钠【计方案】B
【反思评价】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水也可能有放热现象
五、流程题
22．过滤；氢氧化钠溶液； Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH；硫、氧
六、计算题
23．10g 7.3% 10.5%
24．8、 9.8%、 Na2SO4和 H2SO4。

七、探究题
25． Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠无明显现象向另一支试管中滴加几滴饱和石灰水产生白色沉淀二氧化碳稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。