广东省珠海市夏湾中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省珠海市夏湾中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法错误的是 ( )
A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．冰水混合物既是纯净物又是化合物
参考答案：
B
略
2. 对下列事实的解释不正确的
是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
D．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去
参考答案：
B
略
3. 钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是
A. 钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡
B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D. 金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质
参考答案：
B
A、钡的金属活动性处于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化钡，苛与钾相似则生成超氧化钡，选项A错误；
B、钡的金属活动性处于钾和钠之间，金属性强，能从冷水中置换出氢而得到氢气，选项B正确；
C、钡是极活泼的金属，与盐溶液反应时，先与H2O而不能从氯化钠溶液中置换出钠，选项C错误；
D、根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来，选项D错误。

答案选B。

4. 三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，且各原子的
最外层均已达到了8个电子的结构。

在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19
个 D．不能确定
参考答案：
B
5. 铀（U）是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是：
A．235 92U和238 92U都含有92个中子 B．235 92U和238 92U互为同位素
C．235 92U和238 92U的核外电子数不同 D．235 92U和238 92U分别含有143和146个质子
参考答案：
B
略
6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
参考答案：
BC
略
7. 暴露于空气中不易变质的是（）
A．水玻璃B．苏打C．Na2O2 D．漂白液
参考答案：
B
考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.
专题：元素及其化合物．
分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；
A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；
B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；
C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；
D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．
解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；
B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；
C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；
D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误．
故选B．
点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．
8. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
参考答案：
C
略
9. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．
A．②③B．③④C．②④D．①④
参考答案：
A
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】①二氧化硅具有良好的光学特性；
②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；
③两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物；
④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答．
【解答】解：①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；
②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，故错误；
③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故错误；
④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确；
故选：A．
10. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D. 静电除尘净化空气，提升空气质量
参考答案：
C
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；
B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；
D. 静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。

本题选C。

11. 下列变化是通过取代反应来实现的是（）
A．CH3CH2OH CH3CHO B．CH2＝CH2 CH3－CH2Br
C．CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH D．
参考答案：
D
略
12. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤
B. ②④
C. ①③⑤
D. ①②④⑤
参考答案：
D
①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确；故选D。

13. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A．44gCO2所含质子数为28N A个B．常温常压下,11.2L氧气含原子数为N A个
C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A D．常温常压下,N A个氢分子的质量为2g 参考答案：
CD
略
14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. 氯酸钾受热分解
参考答案：
C
【分析】
从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．
【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；
B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；
C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C 正确；
D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C
15. 下列原子结构示意图中,正确的是
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是
__ ___
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A r(W)＝____________；计算式2：A r(W)＝____________。

参考答案：
（19分）
（1）锌粒，水，浓硫酸；（3分）k*s5u
（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；
（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）；检验H2的纯度（2分）
（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）
（5）（2分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分) 在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。

用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极__________________ ；正极
_______________________________。

(2)电极上共析出氢气的质量为克。

参考答案：
（1）负极：Zn-2e-==Zn2+；正极：Cu2++2e-==Cu和2H++2e-==H2↑
（2）Cu2++ Zn == Zn2++ Cu； 2H++ Zn == Zn2+ + H2↑
0.05 mol 0.05
mol 0.05mol 0.05mol
M(H2)=0.1g
18.
（5分）将1.92gCu置于一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu完全消失时，共收集到1.12L气体（标准状况）计算：
(1)收集到气体中含有____________ 和 _____________（填化学式）
(2)反应中被还原的HNO3的物质的量是________________mol.
(3) 将收集到的上述气体的容器倒扣在水槽中，缓缓通入标准状况下一定体积的O2，充分反应，使气体完全溶于水，则通入O2的体积为________________mL.
参考答案：
NO2（1分）NO（1分） 0.05（1分） 336（2分）
19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

分析计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。

（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：
（1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7
略。