贵州省遵义航天高级中学高三物理第二次模拟考试试题

贵州省遵义航天高级中学2019届高三物理第二次模拟考试试题
可用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca：40 Mn：55
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞器和细胞结构的说法，正确的是（）
A．细胞中双层膜结构只有①和②，都与能量转换有关
B．若需单独观察图中①~⑤的结构和功能，可用同位素标记法分开各种细胞器
C．若细胞中④受损，则植物细胞中细胞核的数量可能会增加
D．新细胞都由老细胞分裂产生，故所有动物和低等植物细胞中都含有中心体
2．下列有关细胞生命活动的叙述正确的是（）
A．细胞周期的有序进行需原癌基因的严格控制
B．胰腺细胞和心肌细胞中均含有指导合成淀粉酶的mRNA
C．处于分裂期的细胞会大量利用T和U
D．细胞分化具有普遍性、持久性和可逆性
3．在兔的精细胞核中，DNA重量为4×10-12g，那么在有丝分裂前期，其骨髓细胞核中DNA重量为（）
A．4×10-12g B．8×10-12g C．1.6×10-11g D．3.2×10-11g
4．真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%，以下相关说法正确的是（）A．该DNA一定存在于细胞核内的染色体上
B．该DNA的一条链中，（C＋G）:（A+T）= 3 : 2
C．该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接
D．该DNA分子中，（A+G）：（T+C）= 1
5．通过化学变化改变化学物质颜色的观察类实验称为颜色反应，下列关于颜色反应的叙述，正确的是（）
A．可分别用酸性重铬酸钾和双缩脲试剂鉴定CO2和蛋白质
B．口腔上皮细胞可通过染色观察核酸的分布，也可用健那绿染色观察线粒体的结构
C．检测酵母菌呼吸作用产物时，可用溴麝香草酚蓝水溶液验证是否生成酒精
D．斐林试剂、甲基绿吡罗红混合染色剂均需现配现用
6．图中甲、乙、丙、丁4个图分别表示某生物（假定只含有两对染色体）的4个正在进行分裂的细胞，下列说法正确的是（）
A.4个图
表示的
细胞分裂顺序是丁→甲→乙→丙
B.甲图表示减数第二次分裂中期时期，分裂产生的两个子细胞基因相同（不考虑突变）
C.丙图表示有丝分裂后期，分裂产生的子细胞中有4条染色单体，4个DNA分子
D.丁图表示减数第一次中期时期，该时期出现2个四分体
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.明矾常用于水体杀菌消毒
B.中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4N A
B.常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键
C.标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N A
D.室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A
9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
10．实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（）
A.实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性
B．酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2
C．当有22.4L CO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5mol
D.该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
11.莽草酸结构简式如右图。

下列说法错误的是( )
A.该物质分子式为C7H10O5
B．该物质与乙酸不互为同系物
C．该物质能发生加聚、缩聚、消去和酯化反应
D.该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol
12.下列实验现象与对应结论均正确的是
( )
13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本
低、燃料易于贮运及污染小等特点。

如图为镁——次氯酸盐燃料电池的
工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C．放电过程中OH―移向正极移动.
D．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
二、选择题（本题共8小题。

共计48分，在每小题给出的四个选项中，14到18题只有一个
正确选项，19到21有多个正确选项，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.如图所示是某同学站在压力传感器上做下蹲、起立
的动作时记录的压力随时间变化的图线.由图线可知,该同学的体重约为650N,在2~8s时间内( )
A.该同学做了一次下蹲再起立的动作
B.该同学做了两次下蹲再起立的动作
C.下蹲过程中该同学一直处于失重状态
D.下蹲过程中该同学先处于超重状态后处于失重状态
15.如图所示,质量相同的甲、乙两人乘坐两部构造不同、倾角相同的电梯去商场,他们均相对于电梯静止,则下列说法正确的是( )
A.若两电梯匀速上升,则甲、乙两人均没有受到摩擦力
B.若两电梯匀速上升,则甲受到的重力和支持力
C.若两电梯匀加速上升,则两人均受到沿速度方向的摩擦力
D.无论电梯加速或匀速上升,甲的都不会受到摩擦力的作用
16.如图所示,光滑斜面AE 被分成四个长度相等的部分,即
AB BC CD DE ===,一物体从A 点静止释放,下列结论不正确
的是( )
A.物体到达各点的速率B v :C v :D v :E v =2
B.物体到达各点所经历的时间223E B C D
t t t t === C.物体从A 运动到E 的全过程平均速度B v v =
D.物体通过每一部分时,其速度增量
B A
C B
D C
E D v v v v v v v v -=-=-=-
17.如图所示,竖直墙壁上固定有一个光滑的半圆形支架(AB 为直
径),支架上套着一个小球,轻绳的一端悬于P 点,另一端与小球相连。

已知半圆形支架的半径为R ,轻绳长度为L ,且2R L L <<。

现将轻绳的上端点P 沿墙壁缓慢下移至A 点,此过程中轻绳对小球的拉力1F 及支架对小球的支持力2F 的大小变化情况为( )
A. 1F 和2F 均增大
B. 1F 保持不变, 2F 先增大后减小
C. 1F 先减小后增大, 2F 保持不变
D. 1F 先增大后减小, 2F 先减小后增大
18.如图所示,在光滑水平面上放有一质量M=30kg 的斜劈,在其斜面上放一质量m=2kg 的物块,现用一水平向右的力F 拉斜劈,使其由静止开始运动,物块恰好能与斜劈保持相对静止。

已知
斜劈倾角θ=37°,物块与斜面间的动摩擦因数m=0.8,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,取sin37°=0.6,cos37°=0.8,重力加速度g=10m/s 2。

则拉力F 大小为( )
A.1N
B.10N
C.31N
D.310N
19.如图所示,在网球的网前截击练习中,若练习者在球网正上方距地面H 处,将球以速度v 沿垂直球网的方向击出,球刚好落在底线上.已知底线到网的距离为L ,重力加速度取g ,将球的运动视作平抛运动,下列表述正确的是( )
A.球的速度v
等于 B.
C.球从击球点至落地点的位移等于L
D.球从击球点至落地点的位移与球
的质量有关
20.如图甲所示,物块的质量
1m kg =,初速度010/v m s =,在一
水平向左的恒力F 作用下从O 点沿粗糙的水平面向右运动,某时刻后恒力F 突然反向,整个过程中物块速度的平方随位置坐标变化的关系图像如图乙所示, 2
10/g m s =。

下列选项中正确的是( )
A. 23s ~内物块做匀减速运动
B.在1t s =时刻,恒力F 反向
C.恒力F 大小为10N
D.物块与水平面间的动摩擦因数为0.3
21.如图1所示,倾角为θ的足够长传送带以恒定的速率0v 沿逆时针方向运行. 0t =时,将质量1m kg =的小物块(可视为质点)轻放在传送带上,物块速度随时间变化的图象如图2所示.设沿传送带向下为正方向,取重力加速度210/g m s =.则( )
A.摩擦力的方向始终沿传送带向下
B.1~2s 内,物块的加速度为22
/m s
甲 乙
C.传送带的倾角30θ=
D.物体与传送带之间的动摩擦因数0.5μ=
第Ⅱ卷
三、实验题（共计两道题，共计15分，其中第22题，6分，23题9分）
22.(6分)．小明同学为测量某合金的电阻率，取来一段粗细均匀、长为L 0的合金丝进行实验．
（1）用蜾旋测微器测金属丝的直径d ，读数如图甲所示．则d=______mm ．
（2
）用多用电表粗测该合金丝的电阻并练习使用多用电表用，某多用电表表盘的示意图如图乙所示，在正确操作的情况下：
1)若选择开关的位置如a 所示，测量结果为________．
2)若选择开关的位置如b 所示，测量结果为________．
3)若选择开关的位置如c 所示时，指针偏角很大接着重新调整档位，指针在图示位置，测量结果为________．
23.（9分） 某实验小组用图所示装置研究加速度与力的关系，图中带滑轮的长木板水平放置于桌面，拉力传感器可直接显示所受到的拉力大小．
（1）实验时，下列操作必要且正确的是_______
A ．将长木板右端适当垫高，使小车能自由匀速滑动
B ．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，
乙
乙
打出一条纸带，同时记录传感器的示数
C ．改变砂和砂桶质量，打出几条纸带
D ．用天平测出砂和砂桶的质量
E ．为了减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量远小于小车的质量
（2）若直接按图所示装置进行实验，以传感器的示数F 为横坐标，通过纸带分析得到的加速度a 为纵坐标，画出的a ﹣F 图象合理的是______
（3）若上题中四个图象中的图线（包括C 中的直线部分）的斜率为k ，则小车的质量为_______．
三、计算题（共2道题，总分32分，24题14分，25题18分,要写出必要的解题过程才给分）
24.（14分） 在倾角θ=370的固定粗糙绝缘斜面上有一质量m =0.1kg ，带量为q=+1.15×10-4
C 的小物块，处于如图甲所示的水平方向匀强电场中，t =0时刻物块以某一初速度从斜面上A 点沿斜面下滑，在t =4s 时滑到水平面上，此时撤去电场，在这以后的一段时间内物块运动的速度随时间变化关系v-t 图象如图乙所示。

已知A 点到斜面底端的距离x =18m ，物块与各接触面之间的动摩擦因数相同，不考虑转角处机械能损失，g =10m/s 2，sin370=0.6，cos370=0.8。

求：
(1)物块在A 点的速度；
(2)水平匀强电场的场强E(保留2位有效数字）。

25.（18分）如图所示，质量M=3kg 的长方形木板A 放在粗糙的固定斜面上，斜面倾角370，木板下距斜面底端挡板L=2米，此时一质量为m=2kg 可视为质点的小物块B 以初速V 0=10m/s 从A 的下端沿A 的表面冲上A ，A 、B 间的动摩擦因数为μ1=0.5，A 恰好不下滑，木板A 足够长，取210/g m s ．求：
（1）B冲上A的过程中，B的加速度，
（2）木板A与斜面间的动摩擦因数μ
（3）A、B一起下滑过程中A、B间的摩擦力大小
（4）若A、B与挡板相碰后均被粘住，B从冲上A开始运动
的总时间。

26.（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。

请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是，甲装置中发生反应的离子方程式为。

制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→
g(补充完整）。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？（填
“是”或“否”）。

用0.10 mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示，其读数为 mL.
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

27．（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

⑴ O2-的电子式为；
⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；
⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③将C l2通入适量K O H溶液中，产物中可能有K C l、K C l O、K C l O3。

当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于。

⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。

已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。

该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。

请写出该水解反应方程式。

28．(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH 3(g)与CO 2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。

(2)已知反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1。

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K 随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数K 的表达式为 ，a ________0(填“>”、“<”或“＝”)。

在500 ℃ 2 L 密闭容器中进行反应，Fe 和CO 2的起始量均为4 mol ，则5 min 后达到平衡时CO 2的转化率为________，生成CO 的平均速率v (CO)为_______________。

②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 。

（3）利用CO 与
H 2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”
形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的
电池工作时负极的电极反应式 ，利用
该电池电解1L 0．5mol/L 的CuSO 4溶液，当消耗560mLO 2
（标准状况下）时，电解后溶液的pH ＝
（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

29．（10分）
Ⅰ．苯丙酮尿症是由于肝脏中缺乏苯丙氨酸羟化酶，使苯丙氨酸不能氧化成酪氨酸，只能变成苯丙酮酸，大量苯丙氨酸及苯丙酮酸累积在血和脑积液中，并随尿排出，对婴儿神经系统造成不同程度的伤害，并抑制产生黑色素的酪氨酸酶，致使患儿皮肤毛发色素浅。

临床表现为不同程度的智力低下，皮肤毛发色浅，尿有发霉臭味，发育迟缓等症状。

下图为某家族关于该病的遗传系谱图，请回答：
28（3）图题图
⑴据图可知，该病的遗传方式为______________。

Ⅱ-4和Ⅱ-6个体基因型相同的概率为____。

⑵若在人群中该病的
发病率为
1/40000,Ⅲ-7与一正常女子婚配后，生出一女孩，则该女孩患病概率为
_________。

若Ⅲ-8与Ⅲ-9婚配，生出一患病女孩的概率为_______。

Ⅱ． (5分)在一个群体内，同源染色体的某个相同座位上的等位基因超过2个时，就称作复等位基因。

被子植物喷瓜有雄株、雌株和两性植株。

G基因决定雄株，g基因决定两性植株，g﹣基因决定雌株。

G对g、g﹣是显性，g对g﹣是显性，如：Gg是雄株，gg﹣是两性植株，g﹣g﹣是雌株。

⑴实际上喷瓜雄株中不存在的基因型是_______ ，为什么？。

⑵某雌性植株和X植株杂交产生的子代表现型有两种，且两种子代基因型分别与双亲基因型相同，则X植物的基因型为_____________________。

⑶某植株自交，后代出现性状分离，则该植株的基因型可能是___________，子代的表现型及比例为______________。

30．（10分）某实验小组同学欲探究夏季晴天某植物的光合作用变化情况。

取该植物放在密闭玻璃罩内，假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同，用CO2测定仪测得一天内该玻璃罩内CO2浓度变化情况，绘制成如图的曲线，请回答相关问题：
（1）该植物开始和结束光合作用的点分别为___________，c点是叶绿体光合作用产生的氧气量约为____________mg/h。

（2）在g点时，叶肉细胞中光合作用____________（> = <）呼吸作用。

若进入秋季，g点的移动情况为_________________。

（3）ce段与fg段CO2吸收量下降的原因是否相同？请说明理由______ ，一昼夜之后，该植株干重变化情况为_______________（增加、不变、下降、无法判断）。

31．（9分）细胞生物都以DNA作为遗传物质，这是细胞具有统一性的证据之一。

请回答：（1）19世纪，人们发现了染色体在细胞遗传中的重要作用。

在研究染色体的组成成分的遗传功能时，科学家实验设计的关键思路是。

（2）DNA的特殊结构适合作遗传物质。

DNA双螺旋结构内部碱基排列顺序代表着________，碱基排列顺序的千变万化构成了DNA分子的__________。

（3）DNA的复制需要__________________酶，这些酶的合成场所是____________，从合成场所到达作用部位，共穿过____层膜结构。

（4）某个DNA片段由400对碱基组成，A+T占碱基总数和的34%，若该DNA片段复制3次，消耗鸟嘌呤脱氧核苷酸分子个数为。

（5）经分离得到X、Y两种未知菌种，分析其DNA的碱基组成，发现X菌的腺嘌呤含量为42%，而Y菌的胞嘧啶含量为18%。

可以推知两菌种中耐热性较强的是________________。

32．（10分）下图表示细胞中遗传信息传递的部分过程。

请据图回答：
(1) 图示中②代表_________________，④的基本单位为_________________。

(2) 图示过程涉及的遗传信息传递方向为：_______________________(以流程图的形式表示)，发生生物类别及场所为_____________________________。

(3) ①→③和③→④过程中碱基互补配对方式不同之处为_____________________。

33[物理——选修3–3］（15分）填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

1.对于实际的气体，下列说法正确的是______。

A．气体的内能包括气体分子的重力势能
B．气体的内能包括分子之间相互作用的势能
C．气体的内能包括气体整体运动的动能
D．气体体积变化时，其内能可能不变
E．气体的内能包括气体分子热运动的动能
2.如图，一竖直放置的气缸上端开口，气缸壁内有卡口a和b，a、b间距为h，a距缸底的高度为H；活塞只能在a、b间移动，其下方密封有一定质量的理想气体。

已知活塞质量为m，面积为S，厚度可忽略；活塞和汽缸壁均绝热，不计他们之间的摩擦。

开始时活塞处于静止状
态，上、下方气体压强均为p0，温度均为T0。

现用电热丝缓慢加热气缸中
的气体，直至活塞刚好到达b处。

求此时气缸内气体的温度以及在此过程
中气体对外所做的功。

重力加速度大小为g。

34[物理——选修3–4］（15分）填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

1.一列简谐横波沿x轴正方向传播，在t=0和t=0.20 s时的波形分别如图中实线和虚线所示。

己知该波的周期T>0.20 s。

下列说法正确的是______
A．波速为0.40 m/s
B．波长为0.08 m
C．x=0.08 m的质点在t=0.70 s时位于波谷
D．x=0.08 m的质点在t=0.12 s时位于波谷
E．若此波传入另一介质中其波速变为0.80 m/s，则它在该介质中的波长为0.32 m
2.如图，某同学在一张水平放置的白纸上画了一个小标记“·”(图中O点)，然后用横截面为等边三角形ABC的三棱镜压在这个标记上，小标记位于AC边上。

D位于AB边上，过D点做AC边的垂线交AC于F。

该同学在D点正上方向下顺着直线DF的方向观察。

恰好可以看到小标记的像；过O点做AB边的垂线交直线DF于E；DE=2 cm，EF=1 cm。

求三棱镜的折射率。

(不考虑光线在三棱镜中的反射)
35.（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、
耐热、密度小，被称为高技术金属。

目前生产钛采用氯化法，
即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。

（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。

则TiCl4属于
(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为。

36.【化学——选修有机化学基础】(15分)
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
(1) A-F的反应类型是；G中含氧官能团的名称是。

(2) A-C的反应方程式是。

(3)H的结构简式是，E的结构简式是。

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是（填“同意”或“不同意”）’，
你的理由。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是
（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有种。

①X对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同③能发生水解反应
37．(15分)油烟污染由多种有害物质组成，不易降解．某同学从长期受到金龙鱼油产生的油烟污染的土壤中分离出油烟降解菌，其筛选分离过程如图所示，回答下列问题：
（1）图中①③的过程称为，其目的是 __________________
（2）该同学将③中的微生物培养液接种到培养基④之前，进行了梯度稀释，制成稀释倍数分别为10﹣1、10﹣2、10﹣3的不同稀释度的样品液，在三个梯度稀释倍数下，分别吸取0.1mL样品液涂布于培养基上，每个稀释倍数涂布三个培养基，最终形成的菌落的数目如表所示：
应选择稀释倍数为的培养基进行计数，稀释前每毫升菌液中含有油烟降解
菌的数目为，这种计数方法统计的数据结果往往会比显微镜直接计数的结果小，其原因是____________________________________________．
（3）在⑤中的固体培养基应加入金龙鱼油，其作用是．培养基常用的灭菌方法是．
38．（15分）下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。

请回答下列问题：
（1）图中需要DNA聚合酶催化的过程为_______________，需要DNA连接酶催化的过程为________________。

（填图中序号）
（2）④过程得到的V1基因，用于构建结构甲时，应对该基因进行必要的修饰保证正常表达，应添加______________和_______________等结构。

（3）⑥过程所用方法称为_______________________。

若导入的目的基因能高效表达，则该大肠杆菌株系称为_____________________。

（4）若将图中大肠杆菌换成适宜动物细胞作为受体细胞，则该动物细胞必须为_________________(细胞名称)。

为了方便获取表达产物，通常将V1 基因与_____________重组在一起，培育乳腺生物反应器。

高三二模化学答案
选择题答案：
7C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.D 13.C
26 . （除标记外，其余每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分）饱和NaCl溶液（1分）
MnO2＋ 4H+ + 2Cl- = Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf
（2）①残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀②无（1分） 22 .60 （1分）
③偏小
（3）
27 (共14分 )
⑴（2分）
⑵ClO2 O3 Cl2（2分）
⑶甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）
⑷①HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-（2分）
②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应（2分）③1：2（2分）
⑸MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑（2分）
K=c(CO)/c(CO2) > （ 50% 0.2mol/(L . min)
②增加 CO2 的量、升高温度（填一种即可）
（3）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+、1 （1分）
35.物质结构与性质(15分)
（1）3d24s2（2分）
（2） CN-（或NO+、C22-）（2分）
（3）CO2（2分）
（4）分子（2分）
（4）产生白色沉淀（2分） [Co (NH3)5SO4]Br （2分）
（6） 6 （3分）
生物参考答案
1 C 2A 3 C 4D 5 D 6B
29．（10分）除注明外每空1分
Ⅰ、（1）常染色体隐性遗传 100% (2)1/201 1/18
Ⅱ、（1）GG 雌性植株和雄性植株均不能提供G的雌配子，所以GG这种基因型的雄株不存在（2分）
（2）Gg-或gg-（不全不得分）
（3）gg-；两性株：雌株=3：1
30．共10分，除标注外每空2分。

⑴ a、h (顺序不能换,答对一个给1分) 34.9（或35）
⑵＞向左移动（1分）
⑶ce中午气温过高，为防止失水过多，叶片气孔关闭，影响对CO2的吸收，光合作用速率减慢fg段是光照减弱导致光合速率减慢（合理即给分）增加（1分）
31．共9分(除注明外，每空一分)
⑴将蛋白质和DNA分开，分别研究各自的作用（2分）
⑵遗传信息多样性
⑶解旋酶、DNA聚合酶（不全不给分）核糖体 0层
⑷1848 ⑸Y菌
32．共10分每空2 分
（1）核糖体；氨基酸
（2）DNA→RNA→蛋白质；原核生物细胞质、真核生物线粒体和叶绿体（答对1个得1分）
（3）后者比前者多U —A （合理即给分）
37．共15分 除标注外每空2分
（1）选择培养 初步筛选出能分解油烟的微生物，并增大其浓度
（2）10﹣1 1.7×104 该方法只是统计活菌数量，并且当多个细菌相互靠近时，会形成一个菌落，造成计数结果偏小（3分）
（3）为微生物提供碳源和能源 高压蒸汽灭菌法
38． 共15分 除标注外每空2分
（1）②；⑤
（2）启动子；终止子
（3）Ca2+处理法；工程菌
（4）受精卵（1分）；乳腺蛋白基因的启动子
2019届高三第2次模拟考试
物理试题参考答案
一、单选题
14.A 15.B 16.D 17.A 18.B 19.AB 20.BD 21.BD
二、实验题
22.（1）0.680 （2分）（2） 1) 1.25 V （1分） 2) 50 mA （1分） 3) 170
Ω（2分） 23. ABC （3分） B （3分） （3
三、计算题 24. 解（1）设物体在斜面上运动的加速度大小为a 1，方向沿斜面向上，则
0--4s 内物体平均速度：ṽ =t X
=4.5m/s 2分
物块在A 点的速度为VA ,有 ṽ =2V
VA + 1分
解得 VA=5m/s 1分
ɑ 1=t V
VA - 1分
a 1=0.25m/s 2 1分
（2）设物块与接触面间的摩擦因数为μ，物块在水平面上运动时，有
2ma mg =μ 1分
由图线可知 2
2m/s 2=a 1 分
解得 2.0=μ 1 分
物块在斜面上运动时，设受的摩擦力为f ，则。