生活中常见的盐 随堂反馈

生活中常见的盐随堂反馈
1. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）
A.锌粉
B.氢氧化钙溶液
C.盐酸
D.硫酸
2.根据某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号）由此你得到的信息和作出的推测是（）
A.此食盐是纯净物
B.“加点盐”中的碘是指碘单质
C.1 kg此食盐中含碘酸钾（35）Mg左右
D.“菜未少数不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
3. 某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。

他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）
A.味精
B.白酒
C.酱油
D.醋
4、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液②氢氧化钾溶液③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。

鉴别的正确顺序是（）
A. ③②①④
B.④③②①
C.①②③④
D.③①④②
5、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）
A.CuSO4
B. NaCl
C.Na2CO3
D. CaCO3
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①②
B. ①③
C. ①
D. ①②③
4.如图，将下列各组物质混合，再加入足量多稀硝酸后为无色溶液的是（）
5、现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。

第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是（提示：反应中生成的碳酸银难溶于水）（）
A.有气体产生
B.有沉淀产生
C.无明显现象
D.不能确定
6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A、HCl和Ca(OH)2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、KCl和CuSO4
7、下列说法错误的
A、干冰不是冰
B、金刚石不是金
C、食盐不是盐
D、铅笔芯中不含铅
8、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A、使馒头变白
B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度
D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
9、下列物质中，能跟CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2CO3四种溶液都发生反应的是（）
A.AgNO3溶液
B. BaCl2溶液
C. Ba（OH)2
D.稀盐酸
10.如右图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡、氯化铁四种物质中有两种。

某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH ＞7。

试回答：
（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质
是。

（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、
乙两厂提出合理化建议：
11、化学物质及其变化同日常生活密切相关。

浸液配方（可浸泡四只鸭蛋）
NaOH - 6 g NaCl-10 g Ca（OH)2 -59 g 茶叶- 5 g H2O - 210 mL
(1)检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法是，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。

这种试剂X是_________；
（2）按上表中浸液配方可制无泥皮蛋。

配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由_________________；
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。

写出有关反应的化学方程式。

___________________________。

12、溶于水的钡盐（如Ba（NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。

有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钡餐”，先请你作出判断：若认为可以，请说明理由；若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式____________________________。

若误食了BaCl3，可用于解毒的药剂是__________。

A．糖水 B．硫酸钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
13、“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）____ _。

（2）我对它做了一系列探究，获得较多收益，其实验方法如下：
（3）我对它还有一个要再探究的新问题：_________________________。

14、从太空观察，地球是一个美丽、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富。

一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石，用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，时得到的生石灰与水反应，把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶。

（1）该厂的产品是___________________________________________。

（2）按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：
煅烧石灰石_____________________________________________（）；
生石灰与水反应__________________________________________（）；
熟石灰与氯化镁反应_______________________________________（）；
盐酸溶解氢氧化镁_________________________________________（）。

15、某课外化学兴趣小组发现：向澄清石灰水中吹入CO2，沉淀溶解，加热又出现白色沉淀。

沉淀溶解生成物是什么？除受热易分解外，它还具有哪些化学性质？请你提出假设并设计实验加以验证。

（老师提供给学生的信息：生活中炸油条所用的小苏打（NaHCO3）可以有纯碱、水和CO2反应制得。

）可供使用的试剂和仪器为：CaCl2溶液、NaHCO3溶液、澄清石灰水、稀盐酸、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。

16、向微型实验仪器井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各三滴，再加一滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8 mL），观察到四种溶液均变红。

（1）本实验说明这四种溶液都显_________性，PH值__________7( 填“>”“<”或“=”)；
（2）由此实验的过程和现象你还能得出哪些结论？
17、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

18、
有一种石灰石样品，
的杂质是二氧化硅
于水，不与盐酸反应，
体物质），
纯度，他取用2 g
把20 g稀盐酸分四次加入，充分
反应后剩余固体的质量见右表所示：
（1)2 g石灰石样品中的杂质质量是；
（2）石灰石样品的纯度为；
（3）100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少g？
19.使用量筒量取液体时，应该使视线与量筒内液体的凹面的处保持水平。

固
体药品溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，其作用是。

过滤时，应该使漏斗下
端的管口紧靠，漏斗内液体的液面要滤纸边缘。