2021届湖南长郡中学新高考原创预测试卷(二十二)化学

2021届湖南长郡中学新高考原创预测试卷（二十二）
化学
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第I 卷
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ） A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水
D.铝罐车用作运输浓硫酸
2.下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl 既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl 3、HNO 3都不能用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A.②⑤
B.①②③④
C.①②③
D.①②③⑤
3.NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO 2的原理为222222ClO H O NaOH NaClO H O O ++++ (未配平)。

下列说法错误的是( )
A.该制备反应，H 2O 2是还原剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.生成标准状况下的11.2L 气体，转移2mol 电子
D.制备过程中混合液的pH 降低
4.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.在pH=0的溶液中：+4NH 、Al 3+、OH -、24SO -
B.在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、3NO -
、Cl -
C.在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -
D.加入Al 片能产生H 2的溶液：+4NH 、Ca 2+、3HCO -、3NO -
5.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
6.下列叙述正确的是( )
A.BaCO 3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
D.锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( ) A.标准状况下，2.24L 乙烯分子中的共用电子对数目为0.6N A B.1mol NO 与0.5molO 2充分反应后的原子数目为3N A C.100g 质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2N A D.7.2g CaO 2与CaS 的混合物中离子总数为0.2N A
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是2224Ag+2H S+O 2X+2H O =,下列说法正确的是( )
A.X 的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag 和2H S 均是还原剂
D.每生成1mol X ，反应转移2mol e - 9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向243Al SO ()溶液中加入过量的氨水:()3+324
3Al +3NH H O= Al OH +3NH +⋅↓ B.向223Na S O 溶液中通入足量氯气: 22+23
223S O +2Cl +H O=2SO +4C1+2H --- C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水: 2+3
32Ca +HCO +OH =CaCO + H O --
↓
D.醋酸除水垢中的碳酸钙:+2+322CaCO +2H =Ca +CO + H O ↑
10.下列依据侯氏制碱原理制备少量3NaHCO 的实验操作中不能达到实验目的的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产22CuCl 2H O ⋅晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗3 mol 2O
B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色
C.滤渣中主要含铁的氧化物
D.将获得的22CuCl 2H O ⋅晶体直接加热不能制得2CuCl 固体
12.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入KSCN 溶液一定不变血红色 B.溶液中一定含Fe 2+ C.溶液中一定不含Cu 2+
D.剩余固体中只含Cu
13.从某含有2FeCl 、3FeCl 、2CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是( )
A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸
B.操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c 是氯气,相应的反应为:2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl
D.不能用酸性4KMnO 溶液检验溶液W 中是否含有2+Fe
14.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 1mol L －盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol 2Cl ，恰好使其中的2Fe ＋全部转变为3Fe ＋，则该样品可能的化学式为( ) A.23Fe O
B.34Fe O
C.45Fe O
D.57Fe O
15.将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL 。

(假设反应中只产生NO 或NO 2) 则消耗硝酸的物质的量( ) A ．0.12mol
B ．0.11mol
C ．0.09mol
D ．0.08mol
第II 卷
三、非选择题：本题共四小题，共60分
16.在 Fe （NO 3）3 溶液中加入 Na 2SO 3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_____________________________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_____________________________。

17.三氟化氮(NF 3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式_____________________________，反应中生成0.2mol HNO 3，转移的电子数目为_____________。

(2)NF 3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_____________________________。

18.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。

X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，将Y 溶于过量盐酸，离子方程式为_____________________________；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_____________________________；
（2）某溶液中含有Mg 2＋
、Fe 2＋
、Al 3＋
、Cu 2＋
等离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

A ．Mg 2＋
B ．Fe 2
＋ C ．Al 3＋ D ．Cu 2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是__________________________________
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________________。

19.CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______________mL。

浓硫酸（分析纯）
化学式：
H SO
24
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度
E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

（5）配制950mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

化学参考答案
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

1.答案：C
解析：A. 过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O 元素化合价由−1价变为−2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A 不选；
B. 铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故B 不选；
C. 氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故C 选；
D. 铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D 不选； 故选：C 2.答案：
C
解析：①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，故正确；
②电解质溶液的导电过程就是电解过程，因此一定伴随化学变化，故正确； ③HCl 中H 是+1价，Cl 是−1价，因此既有氧化性又有还原性，故正确；
④Fe(OH)3、FeCl 3、HNO 3都能用化合反应制备,例如氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁,铁与氯气化合生成氯化铁,NO 2、氧气和水化合生成硝酸，故错误； ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性，故错误， 故选：C 3.答案：C
解析：该制备反应的离子方程式为2222
222ClO 2OH H O 2ClO O 2H O --
→++++,故氧化剂是ClO 2,还原剂是H 2O 2,A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，B 项正确；生成0.5mol O 2时，转移1mol 电子，C 项错误；反应消耗OH -,故随着反应进行，混合液的pH 降低，D 项正确 4.答案：C
解析：A. 在pH=0的溶液呈酸性,氢离子和OH −生成水而不能大量共存，故A 错误；
B. 在新制氯水中,氯水具有强氧化性,氯水中的氯气、HClO 都能氧化Fe 2+生成铁离子而不能大量共存，故B 错误；
C. NH 4HCO 3和Na +、Ba 2+、Cl −、3NO -
都不反应，所以能大量共存，故C 正确；
D. 加入Al 片能产生H 2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液,+4NH 、3HCO -在碱性条件下不共存, 3
HCO -在酸性条件下不共存，故D 错误； 故选：C 5.答案：D
解析：A. 湿润的淀粉KI 试纸只能检验氯气，不能检验HCl ，故A 错误；
B. NaHCO 3和Na 2CO 3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B 错误；
C. CO 2和HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C 错误；
D. NO 2与水反应生成NO 和硝酸，可用水除杂，故D 正确。

故答案为：D 6.答案：D
解析：A. BaCO 3难溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故A 错误； B. 氯化铝是共价化合物，故熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，故B 错误； C. 硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，故C 错误；
D. 由于溶解度：S (CaCO 3)<S (CaSO 4),故处理锅炉水垢中的CaSO 4时,加入饱和Na 2CO 3溶液,能将CaSO 4转化为CaCO 3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D 正确。

故选D 7.答案：C 解析： 8.答案：D
解析：A 根据质量守恒定律可确定X 的化学式是2Ag S 。

错误。

B.银针验毒时,空气中氧气分子得到电子,化合价从反应前的0价变为反应后的-2价。

化合价降低。

错误。

C.在反应中Ag 的化合价从单质Ag 的0价变为反应后2Ag S 中的+1价,失去电子,作还原剂; 2H S 中的H 、S 两元素的化合价都没有发生变化,故既不是氧化剂也不是还原剂。

错误。

D.在反应方程式中,产生2mol 2Ag S ,转移电子4mol 。

所以生成1mol 2Ag S ,反应转移2mol e -。

正确。

9.答案：A
解析：A. 向243Al SO ()溶液中加入过量的氨水,会生成氢氧化铝沉淀,又因32NH H O ⋅是弱碱,所以不
能使氢氧化铝沉淀溶解,反应的离子方程式是:()3+3243Al +3NH H O= Al OH +3NH +
⋅↓故A 正确;
B. 因氯气足量,会与产物中的23SO -反应,使23SO -生成24SO -,故B 错误;
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水,题中所书写的方程式缺少了4NH +和OH -的反应,故C
错误;
D. 醋酸是弱酸,属于弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,故D 错误;故答案选A 。

点睛:本题主要从量的关系角度考查离子方程式的正误判断,在解决这类问题时,要特别注意以下几点: ①分析量的关系:书写与量有关的反应时,物质加入的多少,会影响离子方程式的书写,如C 项,向碳酸
氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水:2+3
32Ca +HCO +OH =CaCO + H O --
↓就是错误的,主要错在忽略了
4NH +和OH -
的反应;
②查看是否忽略隐含反应,如B 项,向223Na S O 溶液中通入足量氯
气:22+23
223S O +2Cl +H O=2SO +4C1+2H -
--,错在忽略了过量的2Cl 可以将+4价的硫氧化。

③物质是否能够拆分,如D 项中的醋酸就是弱电解质,不能拆开。

10.答案：D
解析：A.实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物,混合加热制备氨气,故A 正确;B.二氧化碳从长导管进入,出尾气是短导管,故B 正确;C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故C 正确;D.碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干,故D 错误;故选D 。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.答案：B D 解析：根据
知,1 mol CuS 消耗1. 5 mol
.A 错误;废气含
能够使酸性
高锰酸钾溶液褪色.B 正确;滤渣中主要是氢氧化铁,C 错误;
水解,
晶体加热,不能得
固体.D 正确。

12.答案：C D 解析： 13.答案：C D
解析：A 、由最终要得到的氯化铁及流程图知b 是盐酸，A 错误；B 、操作I 和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所有仪器有差异，B 错误；C 、滤液Z 中均含有氯化亚铁，所有c 为氯气，C 正确；D 、高锰酸钾能氧化氯离子，正确。

14.答案：D
解析：()HCl =0.14L 5mol/L=0.7mol n ⨯，2Cl =0.02l ()5mo n ，反应中HCl 的H 元素与氧化物中O 元素全部结合生成2H O ，则氧化物中()()O =12n HCl =120.7mol=0.35mol n ⨯⨯，
反应后溶液成分为3FeCl ，-Cl =0.7mol+0.025mol 2=0.7l (o )5m n ⨯，则()Fe =0.75mol 13=0.25mol n ⨯，所以()()Fe :O =0.25mol:0.35mol=5:7n n ，该氧化物的化学式为57Fe O 。

故选D 。

15.答案：B 解析：
三、非选择题：本题共四小题，共60分 16.（每空4分）
答案：32223242Fe SO H O 2Fe SO 2H +-+-+++=++;23323Fe
4H NO 3Fe NO 2H O ++-
+++=++ 17.（每空4分）
答案：(1)3233NF 5H O 9HF 2NO HNO +=++; A 0.4N (2)产生红棕色气体
解析：(1)NF 3→NO,化合价降低1价,被还原,NF 3→HNO 3,化合价升高2价,被氧化,由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3233NF 5H O 9HF 2NO HNO +=++，
该反应中3NF 3+5H 2O=9HF+2NO+HNO 3中,生成1mol HNO 3和转移电子2mol,所以若反应中生成0.2mol HNO 3,转移的电子数目=0.2mol×2×N A /mol=0.4N A ； 故答案为：3233NF 5H O 9HF 2NO HNO +=++;A 0.4N ；
(2)反应中生成NO,NO 易与空气中氧气反应生成红棕色的NO 2气体； 故答案为：出现红棕色气体。

18. （每空4分）
答案：(1)Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O; Fe(NO 3)3 (2)BC; (3)①CO 32-+H 2O
3HCO -
+OH -
②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体,让水自然流出,重复2~3次
③Fe 2++23HCO -
=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O
解析：
19.答案：（1）27.2（4分） （2）500mL 容量瓶（2分）
（3）AE （4分，选对一个2分，选错不给分） （4）②（2分） （5）25.0（4分）
解析： (1)配制1mol/L 的稀硫酸480mL,需要用500mL 容量瓶,因此配制稀硫酸的体积为500mL,设需要用这种浓硫酸的体积为V mL,稀释过程中溶质的量不变,则：1mol/L×500ml×98g/mol=1.84g/cm 3×VmL×98%，解得：V=27.2mL ， 故答案为：27.2；
(2)配制该稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为500mL 容量瓶， 故答案为：500mL 容量瓶；
(3)A.未洗涤烧杯，所配溶液中溶质的量减少，所得溶液浓度偏低，故A 正确；
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶，容量瓶内溶液冷却后，体积会减小，导致溶液浓度偏高，故B 错误；
C. 容量瓶有无水，对所得溶液的浓度无影响，故C 错误；
D. 定容时仰视读数，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D 错误；
E. 量筒含有少量的水，导致量取的溶质的体积减少，浓度偏低，故E 正确；
故答案为：AE；
(4)途径①会产生有毒的一氧化氮气体，污染空气；
途径②2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，该方案最好；
途径③产生二氧化硫，二氧化硫有毒对环境有危害，且硫酸利用率低，
故答案为：②；
(5)配制1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，其质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g，
故答案为：25.0。