山东省冠县武训高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷

高二化学试题
（考试时间：100分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题（每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项） 1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO
2(g)＋ O 2(g)
2 SO
3 (g); △H <0, 该反
应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）
A.低温、高压、催化剂
B. 适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂
D. 适宜的温度、常压、催化剂 2．可逆反应2HI(g)I 2(g)+H 2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( ) A ．各组分的物质的量 B ．混合物的温度 C ．容器内压强 D ．混合气体的颜色
3．增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）。

A ．C(s)+CO 2(g)2CO(g)
B ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)
C ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)
D ．C(s)+H 2O(g)CO(g) + H 2(g) 4．对于反应A + B = C ，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A ．升高体系的温度
B ．增加体系的压强
C ．增大Ｃ的物质的量浓度
D ．增加A 的物质的量 5．下列说法，你认为不正确的是（ ）。

A ．平衡常数随温度的改变而改变
B ．对于密闭容器中反应2SO 2+O 22SO 3，2体积SO 2与足量O 2反应，能生成2体积SO 3
C ．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D ．反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 ∕ 2 H 2(g) ＋1 ∕ 2 I 2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
6．下列情况下，反应速率相同的是 ( )
A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L CH 3COOH 分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应
B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应
C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应
D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应
7.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A ．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B ．H 2、I 2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D ．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
8．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：
2SO 2+O 2
2SO 3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的
是（ ）
A ．乙>甲>丁>丙
B ．乙>甲>丙>丁
C ．甲>乙=丁>丙
D ．乙>甲>丙=丁
9．右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，
只从图上分析不能．．得出的结论是（ ） A ．A 是反应物
B ．前
2 min A
的分解速率为
0.1
mol·L -1·min -1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)
10．一定条件下，某反应的化学方程式为：CO 2＋NO NO 2＋CO ，下列说法正确的是（ ）
A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B ．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C ．达到平衡，其平衡常数为c(CO)
)c(NO c(NO)
)c(CO K 22∙∙=
D ．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值 11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，
将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( ) A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．化学计量数关系a ＞b
12. 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO （g ）+CO （g ）⇌ 1/2N 2（g ）+CO 2（g ） ΔH =－373.4kJ·mol -1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
13.在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO
2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，反应过
程中某一时刻SO 2 、O 2、SO 3的浓度均为0.2 mol·L -1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
A.c(SO 3)=0.4 mol·L -1
B. c(SO 3)= c(SO 2)=0.15 mol·L -1
C.
c(SO 2)=0.25 mol·L -1 D. c(O 2)=0.3 mol·L -1
14．将等质量的a 、b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装
a 的试管中加入少量CuSO 4溶液。

下图表示产生氢气的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是（ ）
15．已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，
下列有关叙述正确是（ ）
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A ．①②
B ．②⑤
C ．③⑤
D ．④⑥ 16. 在密闭容器中，反应X 2(g) +Y 2(g) 2XY(g)；△H < 0，达到平衡。

在
仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确．．
的是．( )
A ．图I 是加入适当催化剂的变化情况
B ．图II 是扩大容器体积的变化情况
C ．图III 是增大压强的变化情况
D ．图III 是升高温度的变化情况
第Ⅱ卷 (选择题 共52分)
17．（1）1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ ，写出乙烷燃烧的热化学____________________________________________________ （2）已知：2SO
2(g) + O 2 == 2SO 3(g) △H=-196.6 kJ/mol 2NO(g) + O 2 == 2NO 2(g) △H=-113.0 kJ/mol 则反应NO 2(g) + SO 2(g) == SO 3(g) + NO(g) 的△H = ___________________
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化
学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P —P)＝198 kJ/mol 、
E(P —O)＝360 kJ/mol 、
E(O===O)＝498 kJ/mol ，则反应P 4(白磷)燃烧生成P 4O 6的热化学方程式为 18．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO
2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g)，如图表示该反应
进行过程中能量(单位为kJ·mol －1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。

(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1
mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．充入He(g)，使体系总压强增大
19 (1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P
与反应物B的体积
分数的关系曲线。

根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。

（填“吸热”或“放热”）
(2)在FeCl
33
+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

20．I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：
CO
2 + H
2
CO + H
2
O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO
2
的转化率为50%。

求该条件下平衡
常数K1=________。

（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。

已知该条件下的平衡常数
K
2
=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。

该条件下的平衡常数为K3。

则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO
2）=1.2mol，n（H
2
）
=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H
2
O）=0.9mol，则此时该反应进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。

右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐
___________。

（填“变大”、“变小”或“无法
确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能
是 ___ （填序号）
（3）第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量②增加X的量③升温
④降温⑤使用催化剂
21 I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：
(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
N2(g)+3H2
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3
(g)2NH3(g)，下列哪种
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2
情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达（3）一定条件下，NH
3
平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
＿＿＿＿____________（选填序号）。

II可逆反应C(s)+H
2
O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如右图。

（1）图中t
4到t
6
段时引起平衡移动的条件可能是；
（2）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（共计52分） 17 （每空2分共6分）
(1)C 2H 6(g)+7/2O 2(g)==2CO 2(g)+ 3H 2O(l)△H = -1558.3KJ/mol 。

(2)____-41.8_ KJ/mol ______________。

(3) P 4(s) + 3O 2(g) == P 4O 6(s) △H=-1638KJ/mol 。

18 （每空2分共10分）
(1)C (2)c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2) (3)增大 (4)0.225 (5)CD
19（每空3分共12分）
（1）① < ② 吸热 （2）① 正向 ② 不 20 （每空2分共14分）
I ．（1） 1 （2） 放热 （3） == （4） 正反应方向 II ．（1）变大 （2） ③⑤ （3）③ 21 （每空2分共10分）
I ．（1）② ④ （2）①②④ （3） C II ． （1） 增大压强 （2） t 3-t 4。