《溶液的酸碱性》 导学案

《溶液的酸碱性》导学案
一、学习目标
1、了解溶液酸碱性的判断方法，包括酸碱指示剂和 pH 试纸的使用。

2、理解溶液酸碱性与氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系。

3、掌握常见酸碱溶液的 pH 范围。

4、能够进行简单的溶液酸碱性实验，并分析实验结果。

二、知识要点
（一）酸碱指示剂
1、常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。

石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色。

酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中显红色。

（二）溶液酸碱性与氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系
1、在水溶液中，存在着氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

2、当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性。

3、当溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。

4、当溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性。

（三）pH 试纸
1、 pH 试纸用于粗略测量溶液的 pH 值。

2、使用方法：将一小片 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃
棒蘸取待测溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH 值。

（四）常见酸碱溶液的 pH 范围
1、强酸溶液的 pH 值通常小于 7。

2、强碱溶液的 pH 值通常大于 7。

3、中性溶液的 pH 值等于 7。

三、实验探究
实验一：酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况
1、实验用品：石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。

2、实验步骤：
（1）分别取少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液于试管中。

（2）向上述试管中分别滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化，并
记录。

（3）向上述试管中分别滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，并
记录。

实验二：用 pH 试纸测定溶液的 pH 值
1、实验用品：pH 试纸、玻璃棒、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。

2、实验步骤：
（1）将 pH 试纸放在表面皿上。

（2）用玻璃棒蘸取少量稀盐酸滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出 pH 值并记录。

（3）按照同样的方法，分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化
钙溶液、氯化钠溶液的 pH 值，并记录。

四、思考与讨论
1、为什么酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，而盐溶液不一
定显中性？
2、如何根据溶液的 pH 值判断溶液酸碱性的强弱？
3、在日常生活中，有哪些地方会用到溶液酸碱性的知识？
五、巩固练习
1、下列溶液一定显酸性的是（）
A 能使酚酞试液变红的溶液
B pH 小于 7 的溶液
C 氢氧根离子浓度小于氢离子浓度的溶液
D 能与金属锌反应产生氢气的溶液
2、用 pH 试纸测定某溶液的 pH 值时，如果先将 pH 试纸用水湿润，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的 pH 值与实际值相比（）
A 偏大
B 偏小
C 不变
D 无法确定
3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）
A 氢氧化钠
B 碳酸钠
C 氯化钠
D 氯化氢
4、已知苹果汁的 pH 值约为 3，牛奶的 pH 值约为 6，下列说法正
确的是（）
A 苹果汁的酸性比牛奶的酸性强
B 牛奶的碱性比苹果汁的碱性强
C 苹果汁和牛奶都显酸性
D 苹果汁和牛奶都显碱性
5、要使 pH 值为 4 的溶液 pH 值升高，可以采取的措施是（）
A 加水稀释
B 加酸溶液
C 加碱溶液
D 加氯化钠溶液
六、拓展延伸
1、了解一些常见植物汁液在酸碱溶液中的变色情况，如紫甘蓝汁、月季花汁等。

2、探究不同浓度的酸碱溶液对 pH 值的影响。

七、学习总结
通过本节课的学习，我们了解了溶液酸碱性的判断方法，包括酸碱
指示剂和 pH 试纸的使用，明白了溶液酸碱性与氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系，掌握了常见酸碱溶液的 pH 范围，并通过实验探究加深了对溶液酸碱性的认识。

同时，我们还通过思考与讨论、巩固练习等
环节，进一步巩固了所学知识。

在今后的学习和生活中，我们要能够
运用所学知识解决实际问题，如判断土壤的酸碱性、选择合适的洗发
水等。