第8讲 铁及其化合物跟踪练习

第8讲 铁及其化合物跟踪练习
命题：殷方梅 校对：张汝萍 审核： 2013-9-
1、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )
A ．过量铁粉与稀硝酸反应题
B ．铁粉与硫蒸气反应
C ．铁粉与过量的浓硫酸共热
D ．红热的铁粉与水蒸气反应
2、欲证明某溶液中不含Fe 3＋可能含有Fe 2＋
，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A ．①③
B ．③②
C ．③①
D ．①②③
3、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液
③FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中
A ．①
B ．③
C ．②③
D ．①③④
4、某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中
逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋
浓度和加入铁粉的物质的量 之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3
物质的量浓度之比为 ( )
A ．1∶1∶1
B ．1∶3∶1
C ．3∶3∶8
D ．1∶1∶4
5、把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成质量相等的两份，第一份在高温下恰好完全反应，
然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接加入足量的烧碱溶液中并使之充分反应。

前后两 种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）
A 、1︰1
B 、9︰8
C 、3︰4
D 、4︰3
6、将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+
和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）
A 、2︰3
B 、3︰2
C 、1︰2
D 、1︰1
7、Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广
泛应用。

请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温
3Fe ＋4CO 2，若有1 mol
Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol 。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物
沉降除去，其原因是______________________________ ____________________ __________________________________________________。

（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：
A→________→________→________→D。

②装置C的作用是__________________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_________________________________________；
可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是_____ ___(填写试剂名称)。

8、（08山东卷）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

9、（13山东卷）取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加
H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是。

10、（山东高考）在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。

（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。

（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________ ___________
（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______
11、某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将
适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。

（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选．．
实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L -1H 2SO 4、3％ H 2O 2、6 mol·L -1HNO 3、0.01 mol·L -1KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol·L -1Kl 、20％ KSCN 、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。

②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结
第8讲铁及其化合物跟踪练习参考答案
1—6 C C D D C A
7、(1)8
(2)因酸性溶液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物
(3)①E C B ②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质
③产生棕(红)色的烟硫氰化钾
8、稀硫酸、KMnO4溶液；KMnO4溶液褪色
9、Fe2+
10、（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
11、（1）该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。

（2）①假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价
③。