高三化学二轮复习 核心考点专项突破练习(五)试题

证对市爱幕阳光实验学校核心考点专项突破练习〔五〕
1、在给条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2
B.CuO Cu(OH)2Cu2O
C.Cl 2HCl NH4Cl
D.CaCl2(aq)CaCO 3 CaSiO3
2、用无机矿物资源生产材料,其产品流程示意图如下,以下有关说法不正确的选项是( )
A.制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B.生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化复原反
C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁
D.玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐
3、以下选项中所示的物质间转化在给条件下均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
4、以下五组物质之间能够完成图示转化关系的是( )
组号发生反流程 A B C D
①H2S SO 2S H2SO4
②NH3NO N2NO2
③Fe FeCl3Fe2O3FeCl2
④Al(OH)3Al2O3Al NaAlO2
⑤Na2CO3NaHCO3NaOH CO2
A.①④⑤
B.①③④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
5、丙甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲乙丙。

以下有关物质的推断不正确的选项是( )
A.假设甲为AlCl3溶液,那么丁可能是NaOH溶液
B.假设甲为氮气,那么丁可能是O2
C.假设甲为Fe,那么丁可能是稀硝酸
D.假设甲为NaOH溶液,那么丁可能是CO2
6、以下在室里分别制取相产物的设计方案中,从原料及试剂的反条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A.C CO CO2Na2CO3
B.Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液
7、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右以下图所示,以下选项正确的选项是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A S
SO 2
SO 3 O 2 B 2-3CO
-3HCO
CO 2 H +
C Cl 2 FeCl 3 FeCl 2
Fe D
Al 3+
Al(OH)3
-2
AlO
NH 3·H 2O
A.A
B.B
C.C
D.D
8、常见物质a 、b 、c 、d 、e 、X,存在如图转化关系(生成物和反条件略去)。

以下推断不正确的选项是( )
A.假设d 是一种强碱,那么a 、b 、c 均可与X 反生成d
B.假设d 是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,那么a 可能是铁
C.假设d 为NaCl,且a 可与c 反生成b,那么c 可能是CO 2
D.假设d 是一种强酸,那么a 既可以是单质,也可以是化合物,且d 可与铜反生
成b 或c
9、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如下图(反条件略去,箭头表示一步转
化)。

以下各组物质中,不能满足图示转化关系的是( )
甲 乙 丙 戊 A Cu FeCl 3溶液
CuCl 2溶液
Fe B
H 2O
Fe
H 2
O 2
C Al NaOH 溶液
H 2 Al 2O 3 D
CH 3CH 2OH
O 2
CH 3CHO
H 2
A.A
B.B
C.C
D.D
10、在给条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Cu 2S(s)高温Cu(s)
CuCl 2(aq) B.N 2(g)NH 3(g)NO(g) C.SiO 2(s)
H 2SiO 3(s)Na 2SiO 3(aq)
D.Al 2O 3(s)
Al(OH)3(s)
Al 2(SO 4)3(aq)
11、根据如图的转化关系判断以下说法正确的选项是(反条件已略去)( ) A.反①②③④⑤均属于氧化复原反和离子反 B.反⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成量的O 2,反③和④转移的电子数之比为1:1
D.反①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:4 12、以下物质间的转化在给条件下能实现的是( ) ①NH 3
NO 2
HNO 3
②SiO 2
Na 2SiO 2
H 2SiO 2 ③Mg(OH)2
MgCl 2
Mg ④Na
Na 2O 2
Na 2CO 3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
13、以下各组物质中,能一步实现以下图所示①~⑤转化关系的是( )
选项X Y Z W
A CO2 C Na2CO3NaHCO3
B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3
C Al Al2O3Na[Al(OH)4] Al(OH)3
D H2SO4SO2S SO3
A.A
B.B
C.C
D.D
14、以下图中反①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

答复以下问题:
1.MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除
外):__________,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的电子
式:__________
2.A2B的化学式为__________,反②的必备条件是__________,上图中可以循环使用的物质有__________
3.在一条件下,由SiH4和CH4反生成H2和一种固体耐磨材料__________(写化学式)。

4.为实现燃煤脱硫,向煤中参加浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳的Mg 化合物,写出该反的化学方程式:__________
5.用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述
信息,写出制备所需醛的可能结构简式:__________。

15、完成以下填空:
1. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴它们,做如下:
①将该固体物质溶解于水中,得到无色溶液a。

②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀。

步骤③中发生反的化学方程式__________。

据此推断,该固体物质中一含有(以下写化学式,下同)__________,一不含有__________,可能含有__________。

2.以下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。

图中用“—〞表示两种物质之间能发生化学反,用“→〞表示一种物质可以转化为另一种物质(反物或生成物及反条件已略去)。

A是一种碱,其离子是人体骨骼中的主要成分,B是胃酸的主要成分。

C、D中所含元素种类相同。

①请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学
式):A.__________;B.__________;C.__________; D.__________;
②写出Fe2O3反生成C物质的化学方程式__________(写一个);
③写出Fe2O3与足量B反的现象__________。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气,不能生成氢氧化钠,转化不能实现,选项A 错误;
B、氧化铜不能与水反生成氢氧化铜,转化不能实现,选项B错误;
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氨气反生成氯化铵,转化均能实现,选项C正确;
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反生成碳酸钙,转化不能实现,选项D错误。

答案选C。

2答案及解析：
答案：A
解析：
3答案及解析：
答案：D
解析：此题考查物质间的转化。

A项,NH3→NO是NH3与O2发生催化氧化反,错误;B 项,Na在空气中加热生成Na2O2,发生缓慢氧化时生成Na2O,错误;C项,SiO2只能与氢氟酸反,与盐酸不反,错误;D项,Cu与浓硫酸在加热条件反,正确。

4答案及解析：
答案：B
解析：此题考查物质间的相互转化。

②中NO2不能通过一步反得到NH3.其余反都能够一步完成.5答案及解析：
答案：B
解析：此题考查常见元素化合物间的相互转化.A项,假设甲为AlCl3,丁、乙、丙分别为NaOH、Al(OH)3、NaAlO2,正确;B项,假设甲为N2,丁、乙、丙可能为
O2、NO、NO2,但N2不能与NO2反,错误;C项,假设甲为Fe,丁、乙、丙分别为HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3,正确;D项,假设甲为NaOH,丁、乙、丙分别为CO2、Na2CO3和NaHCO3,正确。

6答案及解析：
答案：D
解析：此题考査物质制备的方案设计和评价。

A项,C在空气中燃烧生成CO的反不易控制,操作上不可行;B项,Cu和AgNO3反制备Cu(NO3)2,AgNO3价格较高,经济上不合理;C项,Fe燃烧生成Fe2O3,理论上不正确,生成Fe3O4
7答案及解析：
答案：B
解析：A.S和O2不能直接生成SO3,A不正确; B. 各步转化均能实现,B正确;C.氯气和铁反不能直接生成FeCl2,C不正确;D. Al(OH)3不溶于氨水,Al3+和
NH3·H2O反,不能生成AlO2-,D不正确。

此题选B。

8答案及解析：
答案：B
解析：此题主要考査元素化合物间的相互转化。

A项,假设d为NaOH,那么a、b、c 可分别为Na、Na2O、Na2O2,它们均能与X(水)反生成NaOH,正确;B项,根据描述可知d为Fe(OH)2,那么a、b、c分别为Cl2、FeCl3、FeCl2,错误;C项.
假设d为NaCl,那么a、b、c、e可分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2,X为HCl,正确;D项,假设d为HNO3,那么a为N2或NH3,b、c为NO和NO2,正确。

9答案及解析：
答案：C
解析：此题考査物质推断与转化。

A项,丁为FeCl2溶液,可实现图示转化;B项,丁为Fe3O4,可实现图示转化;C项,丁为NaAlO2溶液,制取Al不能利用H2与Al2O3,而是电解熔融Al2O3;D项,丁为H2O,可实现图示转化。

10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：B
解析：此题考查氧化复原反.A项,反①:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反②:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反③:2H2O 22H2O+O2↑,反
④:2KClO 32KCl+3O2↑,反⑤:4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn,可知①②③④⑤均属于氧化复原反,但③④⑤不属于离子反,错误;B项,反⑤为铝热反,高温下铝可用于制熔点较高的金属,正确;C项,根据反方程式,假设都生成1mol的O2,反③转移的电子数为2mol,反④转移的电子数为4mol,③和④转移的电子数之比为1:2,错误;D项,反①的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,4mol的HCl参与反时有2mol被氧化,所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2,错误。

12答案及解析：答案：A
解析：
13答案及解析：
答案：B
解析：
14答案及解析：
答案：1.r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-);第三周期ⅡA族;
2.Mg2Si;熔融,电解;NH3,NH4Cl
3.SiC; Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
5.CH3CH2CHO,CH3CHO
解析：1.MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl‑、N3-、H+,那么离子半径由小到大的顺序为H+<Mg2+<N3-<Cl-。

Mg原子核外有12个电子,分别排布在K、L、M层上,且最外层有2个电子,故Mg元素处于第三周期第ⅡA族。

Mg(OH)2是离子化合物,由Mg2+和OH-构成,其电子式为.
2.A2B与NH3、NH4Cl经反①生成SiH4和MgCl2·6NH3,结合原子守恒推知A2B为Mg2Si。

反②由MgCl2制备Mg,采用电解熔融MgCl2的方法。

分析流程可
知,MgCl2·6NH3与HCl反生成的NH4Cl,MgCl2·6NH3在300℃时反产生的NH3,均可重参与反①,故可循环使用的物质有NH4Cl和NH3。

3.在一条件下,由SiH4和CH4反生成H2和一种固体耐磨材料,结合原子守恒及固体材料具有耐磨性推知,该固体为SiC。

4.向煤中参加浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳的Mg化合物,该化合物为MgSO4,反的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O.
5. 根据利用格氏试剂(RMgBr)制备醇类化合物的合成路线可知,制备
,方法一:可利用CH3CH2CHO先与CH3MgBr发生加成反,再发生酸性水解反,方法二:利用CH3CHO与CH3CH2MgBr发生加成反,再发生酸性水解反。

15答案及解析：
答案：1.Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;
NaOH、Na2SO4
;
CuSO4、Mg(NO3)2
; KCl
2.①A:Ca(OH)2;B:HCl;C:CO2;D:CO;②3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑);③红棕色固体逐渐(减少至)消失,溶液(由无色)变为黄色
解析：。