钟祥市第三中学九年级化学上册第五单元化学方程式专题训练二化学方程式书写题型大盘点课时作业新版新人教版

专题训练(二) 化学方程式书写题型大盘点
化学方程式是初中化学中最重要的化学用语之一,也是中考的重要考点。

(1)判断化学方程式书写正误可从以下角度考虑:①是否符合客观事实;②化学式书写是否正确;③条件标注是否正确;④是否配平;⑤“↑”“↓”使用是否正确等。

(2)结合微观示意图书写化学方程式:①仔细观察图片,根据微观结构示意图确定分子结构,从而写出反应物、生成物的化学式;②用化学方程式真实描述微观反应过程,并注明反应条件。

类型1 根据所给条件书写化学方程式
1.写出下列反应的化学方程式。

(1)二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙和水:
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。

(2)氧化汞受热分解生成汞和氧气:2HgO2Hg+O2↑。

(3)铝在空气中被氧化生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜:4Al+3O22Al2O3。

(4)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙:CaCO3CaO+CO2↑。

(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水:2H2S+SO23S+2H2O 。

2.现有下列物质:水、铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾,从中选出物质,各写出一个符合下列要求的化学方程式。

(1)物质燃烧生成黑色固体:3Fe+2O2Fe3O4。

(2)有两种气体单质生成的分解反应:2H2O2H2↑+O2↑。

(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:
C+O2CO2。

(4)一种物质受热分解生成三种物质:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

类型2 结合题目信息书写化学方程式
3.镁是一种比较活泼的金属,其经点燃后能在氮气、二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧生成一种物质,其中氮元素的化合价是-3;镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质。

试写出镁在空气中燃烧时可能发生反应的化学方程式:
(1)2Mg+O22MgO 。

(2)3Mg+N2Mg3N2。

(3)2Mg+CO22MgO+C 。

4.我国具有完全自主知识产权的高铁“复兴号”已在京沪高铁双向通车。

由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢内的卫生非常重要。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。

①高铁酸钠中铁元素的化合价为+6 。

②制备高铁酸钠的反应原理如下:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为H2O 。

(2)某品牌的空气净化剂中含有过氧化钠(Na2O2),其可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出该反应的化学方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

5.中国古代文献记载了丰富的化学知识。

(1)黑火药是我国的“四大发明”之一,其爆炸时发生的主要反应如下,请完成配平(在方框内配上计量数,计量数1不省略):2KNO3+1S+3C1K2S+1N2↑+3CO2↑。

(2)古诗“投泥泼水愈光明”描述的是在高温条件下,炭与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,写出该反应的化学方程式:C+H2O CO+H2。

类型3 结合微观示意图书写化学方程式
6.下图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是(D)
A.2H2+O22H2O
B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl
D.2CO+O22CO2
7.(广东中考)如图为某化学反应的微观示意图。

请回答:
(1)左方框图中的物质属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)该反应的化学方程式为C2H2+H2O CH3CHO ,其基本反应类型为化合反应。

课题2 化学元素与人体健康
（总分：47分时间：40分钟）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.妈妈为晓阳准备的午餐食谱为：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。

为均衡营养，请你利用所学化学知识，从下列食品中选择（）
A.大纵湖醉蟹
B.东台甜西瓜
C.响水白条虾
D.阜宁大糕
2.下列归类正确的是（）
3.）
A.①②③
B.①③④
C.②④⑤
D.③④⑤
4.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。

下列有关叙述正确的是（）A．如果发现火险，火势较大，应拨打 119火警电话并采取必要的自救措施
B．一胖毁所有！只吃素食保持苗条骨感身材
C．吸烟有害健康，周围的人吸烟对我们没有影响
D．多吃胡萝卜等蔬菜，防止人体缺少维生素 A 而患坏血病
5.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（）
A.氧化物：冰、铁锈、干冰
B.常量元素：钙、碳、钠
C.单质：金刚石、液氧、铜粉
D.金属材料：铝合金、不锈钢、铁
6.中考了，妈妈为小华准备了如下的食谱：主食：馒头，配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。

从营养搭配的角度看，你认为食谱中添加下列哪种食品更合理（）
A.炒鸡蛋
B.牛奶
C.黄瓜
D.烤野兔肉
7.人体中含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素，下列元素不属于微量元素的是
（）
A.铁
B.锌
C.碘
D.碳
8.如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是
（）
A.煎豆腐
9.学校食堂提供了下列 5 种食物：①青菜②苹果③米饭④猪肉⑤鱼小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）
A.①②③
B.①④⑤
C.①③⑤
D.③④⑤
10.小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是（）
A.青菜
B.奶油蛋糕
C.米饭
D.炸排骨
11.下列属于人体必需微量元素的是（）
A.铁
B.汞
C.镉
D.铅
12．生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。

下列说法错误的是（）
A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好
C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
13.生活习惯直接影响人体健康。

小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）
A.小明长期偏食“洋快餐”
B.奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C.妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D.爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
14.以下属于人体必需微量元素的是（）
A．氢B．锌 C．钙 D．氧
15.小明早餐有馒头、煎鸡蛋、牛奶，从营养均衡角度考虑，他的早餐还需补充（）
A.豆浆
B.牛肉
C.青菜
D.油条
16.下列属于人体必需微量元素的是（）
A.H
B.Zn
C.Ca
D.O
17.小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．这个食谱营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理。

这一项是（）
A．牛奶B．素炒豆角 C．鸡蛋羹 D．小米粥
18.健康的生活离不开化学。

下列说法正确的是（）
A.钙是人体中的微量元素
B.油脂是重要的营养物质，可大量摄入
C.鸡蛋含有丰富的蛋白质
D.酶都属于糖类，可为人体提供能量
19.化学是健康生活的助手，下列说法正确的是（）
A.钙是人体中的微量元素
B.油脂是重要的营养物质之一，需大量的摄入
C.鸡蛋含有丰富的蛋白质
D.维生素是人体不可或缺的营养物质，可为人体提供能量
20.从下列食品或保健品的名称看，能补充人体所必需的微量非金属元素的是（）
A.高钙牛奶
B.富硒康
C.补锌口服液
D.加铁酱油
二、填空题 (本题包括3小题，共7分)
21.（2分）“民以食为天”，合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。

如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。

从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是。

高钙饼干中的“钙”指的是。

22.（2分）小明参加2016年体育中招考试期间的午餐食谱如表所示。

（1）从营养均衡方面考虑，还应该补充的营养物质是。

（2）红烧牛肉时用的加铁酱油和加碘食盐中所含微量元素的符号为。

23．（3分）学好化学能使我们更科学地认识、分析生话中的各种现象和事物。

（1）人体由50多种元素组成，人们常饮用襄阳特产富硒茶，其中硒元素属于
（“常量”或“微量”）元素。

（2）物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成。

水银温度计中的金属汞是由构成的。

（3）诸葛亮铜像是我市一大旅游景观，同时也是襄阳特色地域文化的标志之一。

选择金属铜作为雕塑材料，你认为其原由是（任写一条）。

课题2 化学元素与人体健康
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.B
2.B
3.B
4.A
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C 10.A 11.A 12.D
13.D 14.B 15.C 16.B 17. B 18.C 19.C 20.B
二、填空题 (本题包括3小题，共7分)
21.（2分）维生素钙元素
22.（2分）（1）维生素（2）Fe、I
23.（3分）（1）微量（2）汞原子（3）耐腐蚀性
第八单元金属和金属材料
【考点知识梳理】
考点一常见的金属材料
【考点解读】
2.了解金属的物理性质
3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

3、了解什么是合金，以及合金的特性及其应用。

一、金属材料
1、金属材料：包括①__________②__________
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽，不同金属的密度、熔点、硬度不同。

（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。

（3）有良好的_______性、_______性、_______性。

3、合金：
（1）概念：在金属中加热融合某些_________或________，制得的具有_____特征的物质。

合金属于_________（纯净物或混合物）。

（2）一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分____，抗腐蚀性能___
合金]
铁的合金铜合金
焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:
成分
含碳量
________
含碳量
_________
_____
合金
_____
合金
_____
合金
钛和钛合金
备注不锈钢：含____、______
的钢具有抗腐蚀性能
紫铜即为纯铜熔点低
【练习1】家用铁制的锅来做饭，这说明铁具有的性质是 ( )
A、导电性
B、熔点低
C、导热性
D、有光泽
考点二金属的化学性质
【考点解读】
1、认识常见金属的主要化学性质。

2、初步认识常见金属的置换反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。

3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。

二、金属的化学性质
1、与氧气的反应（写化学方程式，下同）。

（1）_______________________________
（2）_______________________________
（3）_______________________________
2、与酸溶液反应（活泼金属 + 酸→ _____+ ____↑）
（1）________________________、（2）______________________、
（3）_______________________、（4） _______________________、
3、与盐溶液反应（金属 + 盐→ ____ + ____）
条件：“前换后，盐可溶”
如______________________________(“湿法炼铜”原理的化学方程式)
三、常见金属活动性顺序：______________________________________。

金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越_________
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_________中置换出来。

（___、___、___除外）
【练习2】写出下列各变化的化学方程式
①。

②。

③。

④。

⑤。

考点三金属资源的利用和保护
1、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。

2、了解防止金属腐蚀的简单方法。

3、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

4、能根据化学方程式进行含杂质的简单计算。

四、金属资源的保护和利用
1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是____）、磁铁矿（主要成分_____）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。

2、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。

化学方程式（以氧化铁为例）：_____________________________。

（2）原料：________、________、________、
焦炭的作用：
石灰石的作用：
3、铁的锈蚀和防护
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。

铜绿的化学式：
Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等
③制成_______：如不锈钢等
铁锈具有______ _ 的结构，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（3）、金属资源的保护和利用途径
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
④______________________________________
【练习3】（2014•潍坊）“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列
问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_________（填写序号，下同），属于有机合成材料的是___________。

（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_______性。

（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是_________。

（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_______ 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________。

【链接中考考点演练】
【基础篇】
1．（2017广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．（2017福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．（2016.株洲市）下列说法正确的是（）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
4.（2016.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Zn
5.（2017湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的
金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一
些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐
溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是
（）
A．活性炭（C）B
磁石（主要成分是Fe3O4）
．
胆矾（CuSO4•5H2O）
C．铁屑（Fe）D
．
6．（2016.潍坊市）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
7.（2017）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性。

（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银。

（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要
是。

8．（2017北京）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．2
【提高篇】
1．（2016•滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A. ①②
B. ①③④
C. ③④
D. ①②③④
2.（2017.扬州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列说法正确的是（）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
3.（2016.黄冈市）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO3===3R+X（NO3）3。

下列说法不正确的是（）
A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
4．（2017北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（）
A．①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应 D．金属钛在常温下不与O2反应
5．（2016.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均
为+2价）。

则下列说法中不正确
．．．的是（）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
6.（2017）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下
列说法错误的是（）
A． M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铜
C．该反应属于分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变
7、（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是（填字母序号）；
（2）装置中仪器①的名称是；装置B内所盛放的试剂
是；E装置的作用为；
（3）实验开始时应先点燃（填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是，D装置中发生反应的化学方程式
为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的
是。

（4）该装置有一个明显的缺陷是。

改进的方法
为。

8．（2017）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。

下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
高温
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

36Fe + 4NaNO 2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜
溶液中，发现零件表面出现红色物质。

由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填
“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

9、（2017）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性。

铁生锈的条件是。

（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。

该反应的化学方程式是。

（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁
（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。

其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是。

②炉渣炼铁的化学方程式是。

③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：
4FeS2 + —2Fe2O3 + 8SO2
10、（2017）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量
测定。

称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了
如图所示的曲线。

（1）10克固体混合物中铜的质量为______克。

（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【教学反思】。