吉林省高二上学期化学期中考试试卷C卷新版

吉林省高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共43分)
1. （2分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 在容器中加入氩气，反应速率不变
B . 加入少量W，逆反应速率增大
C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
2. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
3. （2分） (2016高一下·广州期末) 在密闭容器中充入PCl5 ，发生反应：PCl5（g）⇔PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ，在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（）
A . PCl5中
B . PCl3中
C . Cl2中
D . 三种物质都有
4. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . v正(B)=2v逆(C)
B . 每消耗1molC，同时生成1molD
C . 气体的密度保持不变
D . 容器内压强保持不变
5. （2分）为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg ，则下列叙述正确的是（）
A . 中性溶液AG=0
B . 常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
C . 酸性溶液AG＜0
D . 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13
6. （2分）有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）
A . 两溶液的物质的量浓度相同
B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C . 升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D . 两溶液中OH－离子浓度相同
7. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
8. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）
A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol
③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A . △H3=﹣0.33 kJ/mol
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
11. （2分） (2016高一下·江阴期中) 关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ•mol ﹣1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B . 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C . 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D . 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
12. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）
A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B . v正(NO)=2v正(O2)
C . 该反应的进行是有一定限度的
D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
13. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A . 4molA+2molB
B . 2molA+1molB+3molC+1molD
C . 3molC+1molD+1molB
D . 3molC+1molD
14. （2分） (2017高二下·孝感期中) 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高二下·于都月考) 在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . △H＜0 m+n＞c+d
B . △H＜0 m+n＜c+d
C . △H＞0 m+n＞c+d
D . △H＞0 m+n＜c+d
16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）
A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
17. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）
A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）
19. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ①④⑤⑥
D . ①②③④⑤
20. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
二、填空题 (共6题；共30分)
21. （5分） (2017高一上·株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________;热反应．反应过程
________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）
一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2．那么Q1________Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）
已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为________kJ．
22. （6分）根据所学化学反应原理填空：
（1）①升高温度时，水的pH________（填“增大”“减少”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1________V2（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式________．
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：________．
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：________．
23. （
2分） (2016高二上·淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L﹣1
KIO3酸性溶液（含淀粉）
的体积/mL
0.01mol•L﹣1
Na2SO3溶液的体积
/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时
所需时间/s
实验15V13525
实验2554025
实验355V20
（1）该实验的目的是________，
（2）表中V1=________mL．
24. （6分） (2016高三上·六合期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：
（1） ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是________（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有________（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2，HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：________．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________（填化学式）．
25. （6分） (2019高三上·哈尔滨期中)
（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时
间/min
010********浓度/mol·L−1
O2 1.000.790.600.600.640.64
CO200.420.800.800.880.88
①0~10min内，平均反应速率v(O2)=________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________，在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp=________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol−1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，v正=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________;(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = ________。

26. （5分） (2016高二上·吉林期中) 煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
时间（min）
010********浓度（mol•L﹣1）
物质
NO 1.000.680.500.500.600.60
①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=________．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共30分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、。