河南省豫南九校2022年高三化学高考仿真模拟考试 人教版

二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分。

选对但不全的得3分，有选错的得0分。

） 14、下列事实中，由原子核内部变化引起的是
A 、氢原子吸收某一频率的光子后，能向外辐射出可见光
B 、用弧光灯照射锌板，有光电子逸出
C 、P 3015放出一个正电子后成为Si 30
14
D 、用χ射线管产生χ射线
15、历史上很多人为制造出更好的机械和提高机械的工作效率而作出了各种努力。

科学知识告诉我们哪些计划能成功，哪些计划不能成功。

下列史实或设想正确的是 A 、第一类永远动机不能制成，是因为涉及热现象的宏观物理过程都具有方向性 B 、理想热机，即没有摩擦，也没有漏气等能量损失，其效率可以达到100%
C 、自然界的能量是守恒的，我们利用了某种形式的能源，它不过是转化成了另一种形式，我们仍可把它全部收集起来重新利用。

D 、人们可以把热量从低温物体传给高温物体。

16、如图所示，当有光照射光电管时，有光电子逸出，光电子能够到达A 极，从而使有示数。

若使A 接电源负极，B 接电源正极，则光电子向A 运动时将克服电场力做功。

当AB 间电压达到某一值时，即使初动能最大的光电子亦不能到达A 极，此电压值称为反向截止电压。

现有两束光甲和乙，当
甲光照射时，反向截止电压为1U ，当乙光照射时反向截止电压为2U ，且21
＜U U ，则 A 、若甲能使某种金属发生光电效应，则乙也能使该金属发生光电效应 B 、若乙能使某种金属发生光电效应，则甲也能使该金属发生光电效应 C 、在同一种介质中传播时，甲的速度较大 D 、在同一种介质中传播时，乙的速度较大
F 1
a
b
c
d e
g
左 右 图甲
17．一条弹性轻绳呈水平状态，M 为绳子中点，两端的小球能在其间运动而不脱离轨道，经过最低点B 时的速度为v 。

小球在最低点B 与最高点A 对轨道的压力之差为ΔF ΔF >0 。

不计空气阻力。

则 A ．m 、R 一定时，v 越大，ΔF 一定越大 m 、R 一定时，越大，ΔF 一定越大 C ．m 、一定时，R 越大，ΔF 一定越大 D ．m 、一定时，v 越大，ΔF 一定越大
21、空间某一静电场的电势φ在轴上的分布如图所示，轴上A 、B 两点电场强度在y 方向上的分量分别是By Ay 、E
E ，下列说法中正确的有
A 、Ay E 的大小大于By E 的大小
B 、Ay E 的方向沿轴正方向
C 、O 点场强在轴方向上的分量最大
D 、正电荷沿轴从A 移到B 的过程中，电场力先做 负功，后做正功
27．（14分） 为减小和消除CO 2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。

即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。

（2）在合成塔中，当有4．4g CO 2与足量H 2完全反应，可放出热量4947 J ，写出合成塔中
反应的热化学方程式。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。

当电子转移为mo时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。

（4）在体积为L的密闭容器中，充入1mo CO2和3moH2在500°C下发生反应。

有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。

28．14分A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。

B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。

X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图反应条件略去，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。

请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式。

（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、
W都能与Z反应，则Z的结构式为。

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（3）将X、W与D2按1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式。

（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同,且在高温下能发生置换反应。

若反应中B的单质被破坏1mo共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为g。

（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该晶体中含有N A个正六边形。

29．（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵
加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）
（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施
是。

（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

请写出NH3与CuO反应的化学方程式。

（4）装置B的作用是：。

（三）提出并解决问题
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。

30（16分）烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。

一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。

化合物B不能发生银镜反应，催化加氢生成D。

D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，并且E在一定条件下能生成一种高分子化合物H。

反应图示如下：
回答下列问题：
（1）g B在氧气中充分燃烧可以产生22 g CO2和9 g H2O,则B的分子式是
（2）A和D的名称（系统命名）分别为、
（3）H的结构简式是
（4）C→F的反应类型是E→H的反应类型是
（5）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（6）某种有机物的分子式与G的分子式相比仅少8个氢原子，写出满足下列条件的该有机物的所有结构简式：①苯环上的一氯代物只有两种；②能发生银镜反应。

参考答案
15．D 16．AC 17．AD 18．BD 19。

B 20．B 21．B 三、非选择题（本题共13题，共174分）
27．（14分）（每空2分）
（1）2KHCO3K2CO3H2OCO2↑
（2）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）；△H=mo
（3）CH3OH8OH--6e-=CO2-36H2O；
（4）①（L·min）；
②减小
③考虑反应快慢
28．14分（每空2分）
（1）C 4HNO3浓CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
（2）分子晶体H—O—H
（3）
3
4
n=
2222324 443644
SO NO O H O HNO H SO
+++=+
（4）15
△
29．（16分）
（一）（1）②⑤ （2分）
（2）2NH 4CCaOH 2CaC 22NH 3↑2H 2O （2分） （二）（1）g→ab→ef→d （3分）
（2）在装置C 和A 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分） （3）3CuO2NH 3
△
3CuN 23H 2O （2分）
（4）吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D 中（2分）
（三） 取少量样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之，则没有。

（3分） 30（16分）
（1）C 5H 10O （2分）
（2）3—乙基—3—己烯 （2分） 3—戊醇 （2分） （3） （2分）
（4）氧化反应 加聚反应（或聚合反应）（2分）
（5）CH 3CH 2COOCHC 2H 52NaOH CH 3CH 2COONaC 2H 52CHOH （2分）
（6）
（4分）
△
CH －CH
n
CH 3 C 2H 5。