广东省湛江市大成中学2022-2023学年化学高二上期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是( )
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
2、下列化学用语书写不正确的是
A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042-
B．氯原子的结构示意图：
C．用单线桥表示电了转移的方向和数目：
D．用电子式表示硫化钠的形成过程：
3、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）
A．1：1 B．1：102C．102：1 D．1：103
4、下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤
5、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）
A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2O
C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键
6、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。

下列关于各图象的解读正确的是（）
A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1
B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A
D．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB
7、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是( )
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
8、以惰性电极电解足量CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
9、丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）
A．在常温下，C4H10是气体
B．C4H10与CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
10、室温时，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
11、①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②
12、下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
13、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
14、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A．CH3COOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaHCO3
15、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
A．A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
16、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是
A．Al3+B．HCO3-C．HSO4-D．26X3＋
17、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是
A．a 应接直流电源的正极
B．补充的物质M是NH3
C．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)
18、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（）
A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的压强不再变化
C．反应混合物中
()
()
c Y
c Z
不再改变D．
()()
3v X2v Y
=
正逆
19、下列有关金属及其合金的说法错误的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
20、常温下，下列粒子浓度关系错误的是
A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)
21、下列叙述正确的是：
A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强
22、下列说法正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）（）
A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2N A
B．12 g石墨中含有C--C键的个数为3N A
C．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2N A
D．78 g苯中含有C==C键的个数3N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。

其合成路线如下：
写出A的名称
______________________。

C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。

①苯环上共有三个取代基②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。

现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________
24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：
已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解
回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。

D的系统命名是__；J的结构简式为__。

由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。

C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。

H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。

G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。

25、（12分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀
释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。

丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）
②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。

丙学生做了三组平行实验，数据记录
如表：
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。

下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
26、（10分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL 烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数V2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_______→ ________→ ________→D→ ______。

D 步骤中液面应调节到______，尖嘴部分应______。

滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______。

若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。

27、（12分）温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
_____________________________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

滴定结果如表所示：
待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定次数
滴定前刻度滴定后刻度
①20 1.02 21.03
②20 2.00 25.00
③20 0.61 20.60
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。

如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

28、（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c ．在其他条件不变时，改用高效催化剂
d ．在其他条件不变时，减少容器的体积
e ．在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；
②若用NaOH 溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO 3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；
③用含气体B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

29、（10分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

请回答下列有关问题。

常温下，用0.1000 mol/L 氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。

(填字母)
A 、甲基橙
B 、酚酞
C 、石蕊
D 、以上均可常温下，将1 mL pH=12的NaOH 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中
()
()
c H c OH
+-
=__。

某温度下，测得0.1 mol/L NaOH 溶液pH 为11，则该温度下水的离子
积常数K w =____。

浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL ，分别与过量的Zn 反应，相同条件下生成H 2的体积分别为V 1和V 2，则V 1_____V 2(填“>”、“<”或“=”)常温下，将0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。

(填字母)
A 、K w
； B 、(
)()()()33
c CH COO c H c CH COOH c OH -
+
-； C 、()
()3
3
c CH COO c CH COOH -
； D 、()()()3
3
c CH COO c CH COOH c OH -
-； E 、
()()3
c CH COOH c H +
已知：K w =1.0×10-14，Al(OH)3 ⇌ AlO 2- + H + + H 2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于
__________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、B
4、C
5、D
6、B
7、D
8、B
9、D
10、D
11、A
12、B
13、D
14、A
15、D
16、B
17、B
18、A
19、B
20、D
21、D
22、C
二、非选择题(共84分)
23、间二甲苯10
24、羟基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2+HBr 取代反应
+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O
、、(任意2种)
25、③0.1000mol•L-1的氨水CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000mol•L-1b当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.5000mol•L-1AC
26、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡溶液由黄色变为橙色偏
高
22
40c(V-V)
W%
27、EABCFGD B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.1000 是
28、135NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H= -91.8kJ•mol-1增大20bd2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
29、16< c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A 10-610-12= BE 20。