吉林省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷

吉林省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 海水晒盐
B . 油脂皂化
C . 石油分馏
D . 苯萃取碘
2. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）
A . 12种
B . 10种
C . 9种
D . 6种
4. （2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）
A . ①⑦
B . ③④
C . ①③④
D . ①④
5. （2分）(2018·珠海模拟) W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）
A . X的阳离子半径比O2-半径大
B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z
C . W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W
D . X与Z形成的化合物的水溶液pH>7
6. （2分） (2020高二上·新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）
img 小部件
A . 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大
B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C . 阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ，阴极区溶液pH降低
D . 当电路中有2mol电子通过时，会有1molO2生成
7. （2分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A . 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B . 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4△H ＜0）
D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2016高二上·南涧期中) 正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是________．
（2）实验中冷凝水应从________口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________．
（4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________，该仪器使用前需要________．
（5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行________（填操作名称）精制得到正丁醚．
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________．
三、综合题 (共2题；共29分)
9. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)
（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
请将上述化学方程式改写为离子方程式________；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________;(填写编号)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目________
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为________mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是________；
（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：________、分液、________、过滤、________;；
（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是________、________、________（填化学式）；
（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和________，以提高氯化钾晶体的纯度。

10. （13分）(2018·大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。

其合成路线如下:
已知:a.A是一种常见的酸性工业原料
b.
请回答以下问题:
（1） C与H中所含的官能团名称分别为________、________。

（2） A的结构简式为________。

（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是________(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是________。

（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________;。

（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式________。

a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。

（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用________进行印染。

(填“酸性染料“或“碱性染料”)
（7）结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成 (其余小分子原料自选)。

四、填空题 (共2题；共16分)
11. （8分） (2015高二下·乐山期中) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=________．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1．
12. （8分） (2019高二下·长春月考) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为________。

除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________。

（2）在生成物中，A为________化合物，CO2为________化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3） CN﹣与N2互为________，写出CN﹣的电子式________。

推算HCN分子中σ键与π键数目之比________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共2题；共29分)
9-1、
9-2、9-3、
9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、10-2、10-3、10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
四、填空题 (共2题；共16分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、。