高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版

过滤 蒸发
萃取 蒸馏 升华 分液 重结晶 盐析
从海水中获取粗食盐 从海水中提取溴
氯化钠溶液中含有泥沙 分离固体氯化钠和单质碘
用自来水提取蒸馏水 油脂发生皂化反应后产物的分离
四氯化碳和水的分离 除去硝酸钾中混有的氯化钠
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二、物质的分离和提纯
不伸入 垂直 约0.05mL
胶头滴管
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一、基本仪器及使用
托盘天平
左物右码 镊子 先大后小 调零 纸、烧杯、 表面皿 0.1g
量气装置
短进长出
量气管
3.加热仪器
酒精灯
2/3与1/4 外焰 盖灭 防风罩 湿抹布
酒精喷灯
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一、物质的检验与鉴别
1.气体的检验 NH3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟 NO：遇空气立即变成红棕色 NO2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉 淀；使蓝色石蕊试纸变红 溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶 液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3 Cl2：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 H2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声 CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
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一、物质的检验与鉴别
4.有机物的鉴别 ①溶解性法与密度法
ρ>水：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃。 ρ<水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。
易溶于水：醛基、羟基、羧基之和与1/3；单糖、二糖。 ②官能团法
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与
溴水
褪色的是不饱和烃
不饱和烃 酸性KMnO4溶液
苯及同系物 酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
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一、物质的检验与鉴别
物质 酚类
醛基
醇
羧酸 酯类 淀粉 蛋白质
试剂与方法 浓溴水
FeCl3溶液 加银氨溶液 新制Cu(OH)2浊液
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一、物质的检验与鉴别
5.其他鉴别 ①不用任何试剂鉴别多种物质
外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序。 例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳 酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙
②只用一种试剂鉴别多种物质 A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂。 B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件。 C.常用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等。
3.注意事项： ①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽； ③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径。
4.常用的方法： ①过滤、洗涤 ②蒸发结晶 ③重结晶 ④蒸馏 ⑤萃取、分液 ⑥洗气 ⑦升华 ⑧盐析 ⑨渗析
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二、物质的分离和提纯
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一、物质的检验与鉴别
3.常见阴离子的检验 ①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。
②Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水 后颜色变为橙色(萃取)。 ③I-遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加 淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ④SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2，有白色沉淀。 ⑤NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。 ⑥SO32-加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体。 ⑦S2-加Pb(NO3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。 ⑧CO32-遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑨AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑩SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。
3.加热 ①给出试管里的液体加热 A.1/3 B.45度 C.预热 D.不对人 ②给试管里的固体加热 A.平铺 B.略向下倾斜 C.先预热 ③水浴加热
4.溶液的配制 计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→ 装瓶→贴标签
5.混合物的分离 A.过滤
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第一节 常用仪器和基本操作
………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预 防和处理方法。
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一、基本仪器及使用
防与CO2 密封保存，减 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水， 反应 少露置时间 Na2O2固体等密封保存
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四、药品的存放
保存依据 保存方法
典型实例
①密封，置于阴 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴
防挥发 凉处
凉处
②液封
②液溴用水封
置于阴凉处，不 防燃烧 与氧化剂混合贮
HX：使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇HNO3酸化的AgNO3 溶液白色/黄色/浅黄色沉淀
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一、物质的检验与鉴别
2.常见阳离子的检验 ①H+使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放大量气体 ②Na+、K+焰色反应：黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ③Ba2+遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀 ④Al3+遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱。 ⑤Fe3+在溶液中黄色或棕黄色。遇烧碱产生红褐色沉淀； 遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色。 ⑥Fe2+溶液中呈浅绿色。遇烧碱产生白色沉淀，迅速变为 绿色、灰绿色，最后为红褐色；滴加硫氰化钾无明显变化， 再加氯水溶液迅速变为红色。 ⑦NH4+与碱共热生氨气(润湿的红色石蕊试纸变蓝) ⑧Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。
或塑料盖
CCl4等能使橡胶溶胀
碱性溶液用橡
皮塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
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第二节 物质的检验、分离和提纯
………三年15考 高考指数:★★★★ 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。
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存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、
置于阴凉处
氯水等
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四、药品的存放
保存依据 保存方法
典型实例
加入酸(碱)抑 防水解
制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀 防黏结
能腐蚀橡胶的 浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴 物质用玻璃塞 水等腐蚀橡胶，汽油、苯、
③仪器的洗涤
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二、基本操作
洗净的标准：水不聚成滴且不成股流下即可。 试剂选择：
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二、基本操作
2.气密性检查 微热法/液封法(注意表述)； 连接好装置之后，加入药品之前
例1：下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：BC
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一、基本仪器及使用
1.反应器和容器
①可直接加热类：
反应器 收集 1/3与1/2 试管夹 略微向下
试管
蒸发皿
液体 类：
配液
稀释与浓缩
水浴 称量
烧杯 规格
圆底、平底、蒸馏烧瓶
固/液液、1/3与1/2、沸石
例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯
溴水
2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯 氢氧化铜
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二、物质的分离和提纯
1.目的/区别： 分离：利用物理/化学方法将混合物各种成分分开 提纯：除去杂质
2.原则： 不增、不减、易分离、易复原
四、药品的存放
保存依据 保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后 立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气
①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等 用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，白磷保
存在水中，Li保存在石蜡里
防潮解(或 与水反应 或吸水)
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固 体，浓硫酸等密封保存
意外事故
处理方法
少量浓硫酸 溅到皮肤上
先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO3溶液
酒精等有机物在 实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火
浓NaOH溶液 洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸
酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进行处理
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二、基本操作
一贴、二低、三靠 沉淀的洗涤/是否洗净 B.蒸发与结晶 C.萃取与分液 D.蒸馏 E.渗析、盐析、升华 6.试纸的使用 PH、蓝/红石蕊、淀粉-KI、品红、醋酸铅
PH试纸不润湿 7.其他：
焰色反应、气体验纯/验满
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三、事故处理
位置 量程
温度计
一、基本仪器及使用
4.分离仪器
过滤 一贴二低三靠 转移 防倒吸
加液 液封
加液
漏斗
长颈漏斗 球形分液漏斗
分液 上上下下 检漏 小孔
梨形分液漏斗
5.干燥仪器
干燥管
大进小出 固体
干燥器
洗气瓶 长进短出
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一、基本仪器及使用
金属钠 加乙酸和浓硫酸
加紫色石蕊 加Na2CO3溶液
闻气味 加碘水 加浓硝酸
现象与结论 产生白色沉淀
显紫色 产生银镜 产生砖红色沉淀 有气体放出 有香味液体物质生成 显红色 产生气体 有果香味
变蓝 变黄色
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一、物质的检验与鉴别
③有机物鉴别中的多能试剂 A.溴(水) a.萃取 b.加成 c.与酚类生成白色沉淀 d.与碱性物质褪色 e.与还原剂褪色，如：H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。 B.FeCl3 苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe C.酸性高锰酸钾 a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还 原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。 b.还原性物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。 D.银镜反应 醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖 (葡萄糖、麦芽糖和果糖) E.新制氢氧化铜 含醛基的；含羧基的；
6.支撑及夹持仪器
铁架台
滴定台 试管夹 坩埚钳 滴定管夹
三脚架
泥三角
7.其他
试管架
冷凝管
下进上出
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二、基本操作
1.药品取用、装置连接、仪器洗涤 ①药品取用 A.固体药品取用 不能手摸，镊子、钥匙、纸槽；2/3倾斜而立 定量称量 B.液体药品的取用： 倒(标签)、胶头滴管、玻璃棒、 量筒、滴定管、移液管 ②装置连接 左右手；润湿；转动； 从左到右，从下到上。
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一、物质的检验与鉴别
C2H4：点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色 C2H2：点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色 O2：能使带火星的木条复燃 SO2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪 色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4或溴水褪色 CO2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红 溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色
反应器 接收器 滴定
锥形瓶
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一、基本仪器及使用
③不能加热类：
广口瓶 细口瓶 滴瓶
2.计量仪器
精量
粗量
刻度
0.1mL
检漏
不反应
规格
不稀释
温度
选规格
读数
量筒
容量瓶短时存
集气瓶 启普发生器
精量 0.01mL 酸碱两种 检漏 水洗润洗 赶泡 刻度 容量