沪教版(全国)化学初三化学上册期末化学试卷

沪教版（全国）化学上册期末化学试卷
一、九年级化学上册选择题
1．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ⎡⎤⎣⎦的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A ．46%
B ．31%
C ．66%
D ．无法确定
2．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO 2 + O 2 = mCaSO 4，则m 的值是( )
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
3．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%。

使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。

再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A ．30g
B ．50g
C ．100g
D ．150g
4．有18.6g 的NaOH 和Na 2CO 3固体混合物，已知Na 元素与C 元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g 。

则原NaOH 和Na 2CO 3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A ．9.2g
B ．6.9g
C ．4.6g
D ．2.3g
5．下列通过对比实验得出的结论不正确的是
实验一 实验二 实验三 实验四
A ．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B ．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C ．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D ．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A ．化学反应前后分子种类没有发生变化
B ．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物
C ．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3
D ．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系
如下表：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物
C．Z 为化合物D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为22：9
8．下列图像对应的关系正确的是
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m
与时间t的关系
9．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为
A．62.3% B．63.2% C．36.8% D．37.7%
g的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶10．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到19610%
液中溶质的质量为()
A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g
11．最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）
A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4
12．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．通常情况下丙是气体
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
13．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
15．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）
A．114 B．61 C．175 D．289
16．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误
．．的是
A．x＝2
B．该反应中有4种氧化物
C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
17．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
18．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．甲一定是单质B．乙一定是化合物
C．丙可能是水D．丁可能是铜
19．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．反应结束时能生成（a-b
）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0-t1时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
20．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰
酸钾制氧气
B．将水通电电解一段
时间
C．向一定量CaCO3中加
入稀盐酸
D．向一定量的二氧化锰中加
入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
21．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电电解一
段时间
B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D．向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A．A B．B C．C D．D
22．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯
（C3H6）、丁烯（C4H8）等。

某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。

下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体23．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
24．下列各项分析正确的是
A．在密闭容器中，水的通电分解
B．加热一定量的高锰酸钾
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．电解水
25．下列说法正确的有
①在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16
②鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色
③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃
④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:2
A．1个B．2个C．3个D．4个
26．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8% A．1个B．2个C．3个D．4个
27．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。

用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
28．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）
A．28 B．144 C．112 D．56
29．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。

参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
30．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
二、九年级化学上册实验题
31．如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。

（1）写出仪器a的名称为______。

（2）实验室制取CO2的化学方程式是______。

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。

（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。

（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______（填标号）。

32．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
33．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。

温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有
H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。

除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。

（答出一点）
34．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红
了，请你帮她分析可能的原因：______。

(写其中一个即可)
()3乙同学在实验室想制取2
CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置CO。

收集2
()4装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

35．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______________________；
②_______________________。

（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_________________，反应的文字表达式为_________________________________________________。

（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是______________________。

A．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．
（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）: ____________；
____________________。

（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是___________________；②中加入的物质___________；写出该反应的文字表达式
_____________________________________。

（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是____________________________。

（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是
______________，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用____________装置进行收集。

（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：
___________________________________（任写两条）。

（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将②换成了a __________（填仪器名称），改进后该装置的优点是
___________________________。

36．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：
（实验操作）
a ．向B 、C 、E 三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b ．在A 、D 试管中分别加入2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）
（1）E 试管放有酚酞溶液的目的是____________。

（2）进行操作b 时观察到的现象是___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是：①__________________，②_________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题 1．B 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
观察4FeSO 和()243Fe SO 的化学式，发现其中都有硫酸根，4FeSO 和()243Fe SO 不论按怎样的比例混合，S 与O 元素的原子个数比一定是1∶4，质量比一定是1∶2，则混合物中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为
x ，则32:16=23%:x ，解得x=46%．所以铁的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。

故选
B 。

【点睛】
本题还可运用平均值法求解。

因4FeSO 中Fe 与S 元素的质量比为6∶32，()243Fe SO 中的Fe 与S 元素的质量比为56×2∶32×3＝56∶48，故混合物中Fe 与S 元素的质量比介于二者之间．设混合物中Fe 元素创质量分数为x ，则有
56x 56>>3223%48
，解得40.3%>x>26.8%，只有B 选项正确。

2．B
解析：B 【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。

故选B 。

3．C
解析：C 【解析】 【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： ①2CuO+CO Cu+CO 高温
；②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g×30%=12g ，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g ，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数
=
12
100%=12%40+12+163
⨯⨯，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g ，即得到的白色
沉淀的质量为100g ，故选C 。

【点睛】
本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。

4．A
解析：A 【解析】
试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g ﹣114.2g=4.4g ，二氧化碳中碳
元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。

故选A。

考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
5．C
解析：C
【解析】A. 实验一中，锌能与酸反应生成氢气，铜不能，证明锌的金属活动性比铜强；B. 实验二中，没有氧气时铁不生锈，没有水时铁不生锈，当铁、氧气、水三种物质共存时生锈，可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；C. 实验三中，木屑和煤粉与空气的接触程度相同，温度也相同，但是煤粉比木屑先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点；D. 实验四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。

选C
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。

6．D
解析：D
【解析】
A. 由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化
B. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

乙为单质，丁属于氧化物；
C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3
D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物中丙、丁分子个数比为2:3。

选D
7．B
解析：B
【解析】
A、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故
a=15.3，正确； B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，错误；
C. 由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故Z 为化合物，正确；
D、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9，正确。

故选B。

点睛：在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息。

8．D
解析：D
【解析】
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，错误；
B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；
C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；
D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的
不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。

故选D 。

9．B
解析：B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x ，铝的质量为12xg ，铁的质量为12g-12xg 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 54 6
12xg m1 m1=6×12xg÷54 Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
56 2
12g-12xg m2 m2=2×(12g-12xg)÷56
6×12xg÷54+2×(12g-12xg)÷56=1g x=63.2% 故选B 。

10．C
解析：C
【解析】由Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，ZnO+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O 可知，H 2SO 4~~ ZnSO 4， 设所得溶液中硫酸锌的质量为x ， H 2SO 4~~~~ ZnSO 4 98 161 196g×10％ x
98161
x
196100
g =⨯ x=32.2g 故选C 。

点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g 已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。

11．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X 应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X 中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X 中应该有1个硫原子；故选择D 项。

12．D
解析：D 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可得，甲是C 2H 6，乙是O 2，丙是H 2O ，丁是CO 2，该反应的方程式为
262
222C H +7O 6H O+4CO 点燃。

【详解】
A. 置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。

故A 不符合题意；
B. 由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。

故B 不符合题意；
C. 生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。

故C 不符合题意；
D. 由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。

故D 符合题意。

故选D 。

【点睛】
13．C
解析：C 【
解
析
】
物质的组成和结构决定物质的性质。

A.
生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。

因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO 和CO 2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.
金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不
同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。

选C
14．A
解析：A 【解析】 【分析】
根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可。

【详解】
该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素， 3.6g 水中含有氢元素的质量为：3.6g ⅹ
2
18
=0.4g ； 4.4g 二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4g ⅹ
12
44
=1.2g ； 碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g ，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项， 故选A 。

【点睛】
本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15．B
【解析】
【详解】
原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。

16．B
解析：B
【解析】
A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl、12H、10O，反应后戊除外有Cl、
12H、8O，故还有2Cl、2O，而一个戊分子中有Cl、O，故x＝2，正确；B. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，化学方程式为：Cl H4+2O2==Cl O2+2H2O，则无物质戊生成，正确。

故选B。

点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。

17．A
解析：A
【解析】
【分析】
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】
A、化学反应中，元素的种类和质量不发生改变，氧元素质量不改变，符合题意；
B、反应前固体中锰元素质量分数为一定数值，起点不正确，不符合题意；
C、固体中钾元素质量分数会增大，不符合题意；
D、锰酸钾和二氧化锰是固体，反应后固体质量不等于0，不符合题意。

故选A。

18．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲不一定是单质，如甲是一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜可与氧气反应生成氧化铜，符合题意；
B、丁可与氧气反应生成乙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，乙一定是化合物，不符合题意；
C、丙可能是水，甲可能是氢气，氢气与氧气反应生成水，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铜与氧气反应生成氧化铜，不符合题意；
D、由A、B的分析可知，丁可能是铜，不符合题意。

故选A。

19．A
【解析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律可知，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到的（a-b ）g 氧气，故符合题意；
B 、P 点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；
C 、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故不符合题意；
D 、在0-t1时段，固体减少前，MnO 2的含量没有变，故不符合题意。

故选A 。

【点睛】
该题为图像题，主要考查了氯酸钾制氧气的原理，质量守恒定律的应用，催化剂只改变化学反应速率，本身质量不变的特征，生成物的质量变化等知识点。

20．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还生成了锰酸钾和二氧化锰，钾元素和锰元素一直存在于固体中，钾元素的质量不变，锰元素的质量不变，则钾元素和锰元素的质量比也不变，故A 正确；
B 、电解水实验中，2222H O
2H +O ↑↑通电
，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量
比是（2×2）：32=1：8，故B 错误；
C 、向一定量CaCO 3中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙的质量逐渐减小，完全反应后为0，故
D 错误。

D 、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故D 错误。

故选：A 。

【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

21．B
解析：B 【解析】
A 、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，正确；
B 、加热一定量的高锰酸钾固体，。