江西省宜春市高二下学期期中化学试卷C卷

江西省宜春市高二下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列说法正确的是（）
A . H2O2的电子式:
B . 乙烯的比例模型为：
C . 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-
D . 乙烯的结构简式为CH2CH2
2. （2分）下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22- ， Na+ ， Mg2+；④CH4 ， NH3 ，H2O。

具有相同质子数和电子数的正确组合是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③④
3. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的电子式：
B . 磷原子的结构示意图：
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 乙酸的分子式C2H4O2
4. （2分）下列各物质的名称不正确的是（）
A . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔
B . 3﹣甲基﹣2﹣丁醇
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔
D . 2，2﹣二甲基丁烷
5. （2分）质子数≤18的A和M两种元素，已知A2﹣与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C . A和M原子的电子数之差一定为11
D . A和M的原子序数之差不一定为5
6. （2分） (2017高一下·温州期中) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A . 水晶和干冰的熔化
B . 食盐和碘的熔化
C . 金刚石和白磷的熔化
D . 纯碱和烧碱的熔化
7. （2分）下列关于元素第一电离能的说法错误的是（）
A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
C . 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D . 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
8. （2分） (2018高二下·大庆期中) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）
A . 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个
B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋， Ca2+的配位数是8
C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
9. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．
A . ①⑤⑦
B . ③④⑥
C . ②④⑤
D . ②③⑦
10. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分）下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A . 乙烷
B . 乙烯
C . 乙醇
D . 乙酸
12. （2分） (2020高二下·农安期中) 有机物A的分子式为C10H14 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
13. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）
A . CH3﹣CH═CH2
B .
C . CH3﹣CH3
D .
14. （2分）下列相关操作或说法中正确的是（）
A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣，
B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
C . 实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制
D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气
15. （3分） (2016高二下·庄浪期中) 关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（）
A . 若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有﹣OH和﹣COOH
B . 若该物质中含有两个﹣CH3 ，则它可以是碳酸酯
C . 若该物质中结构中不能只含有C﹣O键和C﹣H键
D . 若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个﹣OH和一个﹣CHO
三、解答题 (共6题；共53分)
16. （3分）普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）产生此现象的离子方程式是________
（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是________
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________．
17. （8分） [化学一一选修5：有机化学基础]愈创木酚（化合物E）是一种重要的精细化工中间体，广泛应
用于医药、香料及染料的合成。

其合成路线及某种应用如图（部分产物及条件已略去）：
已知：①R1X+R2ONa→R1-O-R2+NaX
②
③化合物F能发生水解反应，不能使FeCl3显色
④化合物G可用于水果催熟
（1） C分子中含有的官能团名称为________。

（2）由B生成C的反应类型为________。

（3） D的结构简式为________。

（4）由A 生成B 的化学方程式为________。

（5） F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（6）化合物M比F的相对分子质量小28，同时满足以下条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的M的结构简式为________（任写一种）。

（7）参照愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线________。

（反应条件需全部标出）
18. （10分）(2018·绵阳模拟) 化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
（1） A的结构简式为________，C的化学名称是________。

（2）①、③的反应类型分别是________、________。

（3）②的反应条件是________，有机物X的结构简式为________。

（4）反应⑤的化学方程式为________。

（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种；
a.能发生银镜反应
b.含有—C≡CH结构
c.无—C≡C—O—结构
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式________。

（6）写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)________。

19. （8分） (2018高一下·桂林期末) 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为________。

（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填符合题意选项的编号）。

A . 浓硫酸
B . 碳酸钠溶液
C . 溴的四氯化碳溶液
D . 酸性高锰酸钾溶液
（3） CH3CH3可以通过乙烯和________反应生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
反应②的化学方程式为________。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为________，反应类型属于________。

20. （13分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4
−75.516.810.3
熔点/℃−85.5115.2
>600（分解）
沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布图为________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，O 原子最外层电子的运动状态有________种。

（2）下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数________。

（4） FeS2晶体的晶胞如图所示。

晶胞中有Fe2+________个，有S22-________个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的________(填空隙名称)的体心。

晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ，其晶体密度的计算表达式为________g•cm﹣3。

（5）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________。

该多硅酸根的化学式为________。

21. （11分）研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。

某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3号原子坐标为________，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为________。

（不必算出数值，但需要化简）
（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。

（3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3 ，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝________(结果保留两位有效数字)。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。

假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________。

若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm，钛离子与钙离子间最短距离为________pm。

（5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为________ g· cm-3
(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共53分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、
20-5、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、。