河北省衡水中学2019届新高考原创精准押题考试(一)化学试卷

河北省衡水中学2019届新高考原创精准押题考试（一）
化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含13 题，每题4分,共52分）
1.下列说法不正确．．．
的是 A. 在不同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －
)也不相等
B.25℃某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －)
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性
2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 2
4-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －
)
C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-)
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：
3c(Na +
)＝2[c(HC 2O 4-
) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 3.广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4
B ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2
C ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4
D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸
4.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中)
()()(33--OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5.下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中
不会破坏水的电离平衡的有()
A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④
6.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）
C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LN a HCO3溶液：c（N a+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LN a OH溶液：c（N a+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．N a2CO3溶液：c（N a+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COON a等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
8.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。

该温度下，下列说法错
误的是（）
A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D．Zn(OH)2+2HCOOH Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
9.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
（）
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c（AlO2－)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝
c(Ba2＋)
10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加
水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是
()
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
11.H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
12.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是（）
A.沉淀物X为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Ca2＋，不存在Mg2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A. 当溶液pH=4.6时c(HX－)< c(X2-)
B. 当时溶液中c(HX－)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(X2-)> c(HX-)>c(OH-)=c(H+)
14.(12分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”
判断正确。

试剂X是_____________（填序号）。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。

15.（16分）（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl
④NH4Cl ，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）
（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。

（填化学式）
（3）25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液的PH=3,那么溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=__ __(填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______ ________（3分）。

16.（20分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是
从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20K sp[Fe(OH)3]=4. 0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______ 、(填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________ （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序
______________。

a加入过量的NaOH b．通入过量的CO2c加入过量的氨水
d．加入适量的HCl e.过滤f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

高三化学答案
一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含13 题，每题4分,共52分）
1--5 B A C C B 6--10 C B A A D 11-13 B C A
1.解析：A，pH相等的氨水、NaOH溶液，由于温度不同，K w不同，c(OH－)不相等，A正确。

B,25℃某物质的溶液pH＜7，是酸性溶液，可能是酸或强酸弱碱盐、强酸酸式盐（NaHSO4），弱酸酸式盐（其电离大于水解），B错误。

C，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，根据电荷守恒，可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正确。

D，根据电荷守恒，可知D正确。

2.试题分析：A、根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42‾）+c（OH ‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），A正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）> c（Cl‾）>c（Br‾），错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+) > c(HCO3‾) >c(CO32‾)，但c(HCO3‾)不等于c(CO32‾)，错误；D、NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，正确。

3.C
4.B醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10mL pH＝11的NaOH 溶液只能反应掉10mL pH＝3的醋酸溶液中电离出的H+，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D错。

5.B解析①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH＋4代表NH＋4，⑤RH－代表OH －，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。

6，C说明M点c(OH－)与N点c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。

若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。

7.【答案】B【解析】A．0.1mol/LNaHCO3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的，水解程度较小：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根
离子水解溶液显酸性：c(Na +)=c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)，故B 正确；C ．Na 2CO 3溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)，故C 错误；D ．25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH
和CH 3COONa 等体积混合，溶液中存在物料守恒c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=2c(Na +)=0.1mol/L ，故D 错误；故选B 。

8.【答案】A 【解析】A 、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为
x,x×(2x)2=1.0×10-1810-7 mol·L -l ， c(Zn 2+)<1.0×10-6 mol·L -l ，故A 错误；B 、HCOO-的水解常数为410ka -== 1.0×10-10，故B 正确；C 、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn 2+)增大，故C 正确；D 、 Zn(OH)2+2HCOOH Zn 2++2HCOO -+2H 2O 的平衡常数
K=()()
()2222421821422c(HCOO )(1.010)1.010(1.010)c(HCOO )c Zn c OH ka ksp kw H c OH -+-----⨯⨯⨯⨯⨯⨯==⨯⨯= 100，故D 正确；故选A 。

9. A
10.D 解析 从pH 的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A 溶液的
pH 减小较快，而B 溶液的pH 减小要缓慢得多，说明A 的碱性比B 的碱性强，稀释前两溶液中H ＋
浓度的大小关系应为10A ＝B ，A 项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (OH －)水＝c (H ＋)＜10
－7mol·L －1，B 项错误；虽然M 点的A 、B 两种碱液的pH 相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H 2SO 4溶液的体积不一定相同，C 项错误；一元碱A 与CH 3COOH 电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH 是否大于7，D 项正确。

11.【答案】B 【解析】A ．由图象可知，pH=2.5的溶液中c （H 2C 2O 4）和c （C 2O 42﹣）浓度之和小于c （HC 2O 4﹣），则c （H 2C 2O 4）+c （C 2O 42﹣）＜c （HC 2O 4﹣
），选项A 错误；B ．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c （Na +）=0.100mol/L 的溶液中为NaHC 2O 4溶液，溶液中存在电荷守恒（H +）+c （Na +）=2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）+c （OH ﹣
），物料守恒c （Na +）=c （C 2O 42
﹣）+c（HC
O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），
2
选项B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C
O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH约4，此时氢离
2
子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣），选项C错误；D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根会水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），选项D错误；答案选B。

12，C解析：A．步骤①，从题给的条件，可知n（NaOH ）=0.001mol，[即n（OH-）=0.001mol]．依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH-恰好与HCO3-完全反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-．由于K sp（CaCO3）＜＜K sp（MgCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓．所以沉淀物X为CaCO3，故A错误；
B．由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2+）=0.010 mol•L-1．滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；
C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=1×10-3 mol •L-1．则Q[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×（10-3）2=0.010×（10-3）2=10-8＜K sp[Ca（OH）2]，无Ca（OH）2生成．
Q[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=0.050×（10-3）2=5×10-8＞K sp[Mg（OH）2]，有Mg（OH）2沉淀生成．
又由于K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C正确。

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，生成0.05 mol Mg（OH）2，剩余0.005 mol OH-．由于Q[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.010×（0.005）2=2.5×10-7＜K sp[Ca（OH）2]，所以无Ca （OH）2沉淀析出，沉淀物Y为Mg（OH）2沉淀，故D错误．
13.A
14.(12分）【答案】HCO 3-+H2O H2CO3+OH- 大于
（1）乙 B （每空2分）
（2）乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
15.（16分）【答案】（1）④①③②（2）Fe2（SO4）3和Fe(OH)3
（3）②10-3 mol/L
（4）a点c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+ )>c(OH-)=c(H+)（4分）（其余每空3分）
16.（20分）（1）Na2SiO3 、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2++2H2O
（2）①cefd ②蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体
（3）①MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O
②产生污染环境的气体(合理即可)
（4）Fe3+ 4 （5）90%（每空2分）
②为了抑制Be2＋的水解，因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶；（3）①根据信息，CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O ；②用浓硝酸作氧化剂，HNO3被还原成NO2，NO2有毒污染环境；（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据
浓度商与K sp的关系，Cu2＋转化成沉淀c(OH－)=mol·L
－1，Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，Mn2＋转化成沉淀，c(OH
－)=mol·L－1，因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c(OH －)=1×10－10mol·L－1，c(H＋)=10－14/10－10=10－4mol·L－1，即pH=4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀；（5）混合物中BeO的质量为1000×25%=250g，理论上得到Be的物质的量为250/25mol=10mol，实际得到Be物质的量为81/9mol=9mol，产率是9/10×100%=90%。