云南省大理市宾川县城镇初级中学2022年高一化学月考试卷含解析

云南省大理市宾川县城镇初级中学2022年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋ B．NaHSO4＝Na＋＋
C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋D．Na2SO4＝2Na＋＋
参考答案：
D
略
2. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）
A．蒸馏 B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
参考答案：
B
略
3. 下列反应中，属于吸热反应的是( )
A、葡萄糖在人体内氧化分解反应
B、2K+2H2O＝2KOH+H2↑
C、硝酸与火碱溶液反应
D、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
参考答案：
D 略
4. 水是人类赖以生存的物质。

H2O的相对分子质量为
A．16 B．18 C.20 D．22
参考答案：
B
略
5. 关于2KClO3 2KCl+3O2↑反应的说法中正确的是
A. 该反应是非氧化还原反应
B. KCl是氧化产物
C. KClO3既是氧化剂又是还原剂
D. O2是还原产物
参考答案：
C
A. 氯元素化合价从+5价降低到－1价得到电子，氧元素化合价从－2价升高到0价失去电子，因此该反应是氧化还原反应，A错误；
B. 根据以上分析可知KCl是还原产物，B错误；
C. 根据以上分析可知KClO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D. 根据以上分析可知O2是氧化产物，D错误，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

6. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
A．B．C．D．
参考答案：
A
略
7. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙醇的分子式C2H5OH
B. 苯分子的实验式为CH
C. 次氯酸的电子式
D. 乙烯的结构简式CH2CH2
参考答案：
B
A．乙醇的分子式C2H6O，故A错误；B．苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为CH，故B正确；
C．次氯酸的电子式为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；答案为D。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

8. 设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A
B．0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9N A
C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2N A
D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A
参考答案：
D
9. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
参考答案：
C
略
10. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的
是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
参考答案：
B 11. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ks5u （）
A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－
B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
参考答案：
A
12. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是
A．Fe3＋B．Al3＋C．NH4＋D．Fe2＋
参考答案：
B
13. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
参考答案：
A
解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．
故选A．
14. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应
A.①②⑤
B.②⑤⑥
C.①③⑤
D.②④⑤
参考答案：
B
略
15. 铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()
A．铝具有银白色的金属光泽 B．铝表面形成致密的氧化物薄膜
C．铝不与碱反应 D．铝不与酸反应
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器D的名称为．
（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B 中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入溶液．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出
现现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是．参考答案：
（1）球形干燥管；
（2）变蓝；NaOH；
（3）饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）仪器D为干燥管；
（2）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置．氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；
（3）盐酸挥发，应排除实验中干扰，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊，非金属性强弱利用非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱．
【解答】解：（1）仪器D的名称是球形干燥管，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：球形干燥管；
（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：变蓝；NaOH；
（3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是：非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼，
故答案为：饱和NaHCO3
；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越
强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为．
参考答案：
6：3：2
【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl ﹣的物质的量相等，以此来计算．
【解答】解：设KCl、CaCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y、z，
由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，
所以浓度之比为6：3：2，
故答案为：6：3：2．
【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握生成AgCl沉淀时氯离子的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
18. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(某些反应条件和部分反应物已略去)．
(1)写出化学式：A_________、E_________。

单质C的电子式为：
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．
(3)反应③的离子方程式为：_________________________________________________.
(4)反应的⑥离子方程式为：_ 。

(5) 反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；
该反应中每消耗16.8克的A，可转移电子________ mol。

参考答案：
(1)
(2) ③⑥
(3) Fe3O4＋8H+= 3Fe3++ Fe2++4H2O
(4) Fe3++SCN-= [Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
(5) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8
略
19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

正极电极反应式为____________ ____ 。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量
为g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ _____。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
1氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________ ___。

2电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____ _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
（1）PbO2+4H++SO42——＝PbSO4+2H2O （2）Cu 6.4 （3） B
（4）①2H2+O2=2H2O②减小”。